无机工业流程：绿柱石制备金属铍的工艺及相关问题解析

无机工业流程：绿柱石制备金属铍的工艺及相关问题解析

无机工业过程[原文] 1.铍是火箭、导弹、航天、冶金工业等领域不可替代的材料，被誉为“超级金属”。用绿柱石为原料制备金属铍的工艺流程如下： 已知铍及其化合物的化学性质与铝及其化合物相似。回答下列问题： （1）以氧化物形式表示为。 （2）在750℃烧结时与绿柱石反应生成可溶于水的 ，写出该反应的化学方程式。 （3）烧结冷却后，浸渍前“操作a”的目的是什么。 （4）如果在“过滤1”的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，其后果是（用离子方程式解释） （5）已知在25℃时溶液是，此时是否完全沉淀（按公式计算）。 （6）制备的化学方程式为。工业上，用电解熔融混合物的方法制备金属铍，电解时阴极反应方程式为。2.金和银是生活中常见的贵金属，用途十分广泛。工业上常采用氰化法从含金矿石（由Au、Ag、Fe2O3等不溶性杂质组成）中提取金，其工艺流程如图所示：已知：①Zn+ O2 +H2O=Zn(OH)2② Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)(aq)(1)步骤2中，应采用（填写盐酸、硫酸或硝酸）进行浸出。（2）步骤4中浸出的目的是将单个的Au转化为溶液。反应的离子方程式为。

（3）步骤4中，可适当提高温度，以提高金的浸出率，但温度过高反而会使浸出率下降。原因是。（4）步骤6的目的。（5）步骤7总的置换反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H2↑①在置换过程中，为防止Zn(CN)2沉淀的生成，影响置换率，应采取的措施是。②关于步骤7，下列说法正确的是（填入字母）。a.步骤7之前必须进行脱氧，否则锌的量会增加b.反应最好在强酸性环境中进行c. 提金贫液中含有大量的Zn2+（6）提金贫液（主要含CN-）会对环境造成破坏，可用化学方法转化为无毒废水净化后排放。在碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO和N2，该反应的离子方程式为。 3.海洋资源丰富，下图涉及多个以海水为原料的生产过程。填空： （1）步骤①中电解饱和盐水的化学方程式为。 （2）工业上用（热溶液）制备，反应如下：。 平衡上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数。 （3）下列关于卤素的说法中，哪些是错误的？ a.该元素的熔点： b.该元素的非金属性质： c.该元素的氧化性： d. 从海洋中获取的过程中涉及氧化还原反应（4）图中所示生产过程叙述正确的是：溶解度：b.步骤④、⑤、⑥中溴元素被还原c.步骤⑤、⑥的目的是为了富集溴，提高浓度d.与氨碱法相比，联碱法利用率更高，能耗更低（5）步骤②是先通入饱和盐水，然后再通入，原因是。

（6）一名学生将溶液通入，当溶液呈中性时，溶液中浓度最高的粒子为。abcd4.以金属切削废料（由铁屑、镍钴合金、刚玉组成）为原料，回收镍、钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：已知：①有关金属离子〔c0（Mn+）=0.1mol·L-1〕生成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+沉淀开始时pH0.37.21.56.36.9沉淀结束时pH1.19.22.88.38.9②室温下，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7。回答以下问题：（1）将废料磨成粉的目的是___。 （2）理论上“除铁”需要控制的pH值范围是___。“滤渣2”中除含有Fe(OH)3外，还含有少量的亚铁氰化钠[(SO4)4(OH)12]。写出Fe3+生成亚铁氰化钠的离子方程式：___。（3）写出“钴镍分离”时发生的反应离子方程式：___。“镍钴分离”后，溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1。若“滤液2”中c(CO)=10-5mol·L-1，则镍沉淀率=___[镍沉淀率=]。（4）“转化”时产生的气体为___。（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车电池之一。 其电池反应为：NiOOH+MHNi(OH)2+M。

放电时负极反应方程式为___。 5、锂离子电池得到了广泛的应用，其高效的回收利用意义重大。锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质，制备这种废旧锂离子电池正极材料的工艺流程如图所示： 已知： ①微溶于水，随温度升高其溶解度逐渐增大，并能生成过量离子而溶解。 ②浸出液A中含有大量和少量的金属离子。 （1）在过程①中，溶液溶解铝箔时的离子方程式为。 （2）在过程②中，不溶于水的转化离子反应方程式为。 在此过程中，也可以用浓盐酸代替和的混合溶液。 其缺点除了浓盐酸的挥发性和利用率降低外，更重要的原因是。 （3）工序③中，将浸出液A适当稀释并加碱后，不同条件下金属离子的去除效果如图所示，此工序加碱进行调节的原因是。（4）工序④中，加入量、沉淀反应温度与钴的沉淀率的关系如图a、b所示：①运用化学术语及适当的文字解释：随着配比的增加，钴的沉淀先逐渐增多后逐渐减少的原因是。②沉淀反应时间为，温度低于。随温度升高钴的沉淀率增加的可能原因是。（5）工序⑤中，转化为的化学反应方程式为。

6、钴的用途很广，其三价化合物有很强的氧化性。低硫钴矿（含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co、SiO2等元素的硫化物）可用来制备多种化学试剂。由低硫钴矿制备CoCO3可采用如下工艺。已知以下信息： ①常温下Ksp(CaF2)=4.9x10-10，Ksp(MgF2)=6.4x10-12； ②过程中部分阳离子以氢氧化物形式析出时溶液的pH值见下表： 沉淀 Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 初始沉淀 1.97.07.63.08.1 完全沉淀 3.29.09.24.710.1 （1）酸溶过程中，Co2O3被还原为Co2+，其他离子也被还原。写出Co2O3转化为Co2+反应的离子方程式。 （2）“电位控制浸出”是控制合适的氧化电位将溶液中的Mn2+转化为MnO2而除去。写出阳极电极反应方程式。 （3）加入的作用是。 （4）加入调节pH为5.2，目的是。 （5）为除去Mg2+及Ca2+，加入NaF使“滤液I”中的c(F-)降至最低。 （6）“钴沉淀”步骤的离子方程式为。 7.铜在自然界中多以硫化物形式存在，氧化亚铜（Cu2O）是一种应用广泛的光电材料，某厂以黄铜矿（主要成分）为原料，生产Cu2O，其工艺流程如图所示： 常温下几种金属阳离子开始沉淀及完全沉淀的pH值见表： Fe2+Fe3+Cu 2+ 开始沉淀 7.52.64.8 完全沉淀 9.53.36.4 （1）矿石粉碎的目的是；为减少炉气污染，可用炉气生产（写出化学式）后再用于上述工艺。

（2）试剂a可选（填写序号）；“pH调节”应调节的pH范围为。 A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2 E.Cu2(OH)2CO3 （3）“焙烧”后，若Cu、Fe分别为+2+3，写出与O2反应的化学反应方程式。 （4）“还原（90℃）”工序中，反应离子方程式为；“工序A”包括洗矿、密闭干燥。 （5）若生产10.00吨含30.00%的矿石，假设其它杂质不含铜元素，最后得到0.9504吨Cu2O，则其产量为（保留4位有效数字）。 8、利用粗铜电解精炼产生的阳极泥[主要含硒化亚铜（Cu2Se）和碲化亚铜（Cu2Te）]为原料进行综合回收的工业工艺流程如下：已知：①TeO2为两性氧化物，微溶于水。②25℃时碲酸盐（）的Ka1为1×10-3，Ka2为2×10-8。（1）“烧结”过程中的固体产物主要为Cu2O、Cu2Te和Cu2O。Cu2Te在此过程中的反应化学方程式为。（2）利用浸出渣配制硫酸铜溶液时，最好选择试剂X。

a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.浓硫酸 （3）常温下，溶液（填“<”、“”或“=”）。加稀硫酸调节pH值时，pH值范围必须控制在4.5-5.0，pH值过高或过低，都会导致碲回收率低。其原因是。 （4）还原工序的主要目的是将“烧结”过程中生成的少量碲转化。写出“还原”反应的离子方程式。工序中可回收的物质是（填出化学式）。 （5）得到的粗硒需进行精炼。在粗硒浸出液中加入Na2S溶液，可使残留的Fe2+及其他微量杂质离子转化为沉淀物除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18。 要使溶液中的Fe2+完全沉淀[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，需控制溶液中c(S2-)≥·L-1。9、纳米氧化锌具有极高的化学活性和优异的光催化活性，具有抗红外、紫外辐射和杀菌功能，可作为光化学的催化材料和半导体材料。鸟粪石（）是一种优质的复合肥料，工业上主要用于氨氮废水的处理。利用普通锌锰电池的锌皮[主要由Zn组成，还含有少量的FeO和粘附的Zn(NH3)2Cl2]为原料，制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要工艺如下：（1）下列关于鸟粪石的说法错误的是（填数字）。

A.既是铵盐，又是磷酸盐。B.既含有离子键，又含有非​​极性键。C.既能与强酸反应，又能与强碱反应。D.水解后既能形成酸性形式，又能形成碱性形式。（2）已知：Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.7×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11，则常温下，(NH4)2CO3溶液为（填入“”、“”或“=”）7；求反应NH3?H2O+?++H2O的平衡常数K=。（3）“除铁”包括“氧化”和“铁沉淀”，在“氧化”过程中，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为；验证“除铁”彻底性的实验操作为。 （4）“过滤”后的滤液与MgSO4溶液发生反应，生成鸟粪石沉淀。已知常温下：Ksp()=2.5×10-13，Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。氨氮去除率和磷利用率与溶液pH值的关系如图所示。当pH值为10.1～10.5时，除有鸟粪石生成外，生成的沉淀为（填入化学式）。当pH值为10.5时，氨氮去除率和磷利用率降低，原因是。

(5)“中和”过程中，锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀，用于制备纳米氧化锌。设计制备碱式碳酸锌的实验方案：洗涤、干燥，得到碱式碳酸锌[已知该反应适宜的温度为50～60℃。实验中必须用到的试剂：乙醇（可降低碱式碳酸锌在水中的溶解度）、1mol?L-1(NH)2CO3溶液]。10、镍和硫酸镍在新材料、新型电池的生产中有着广泛的应用。以硫化镍矿（含有少量的硫化铜、硫化亚铁等杂质）为原料，制取纯镍或硫酸镍的工业过程如下：已知：①氧化：Cu2+＞H+（酸）＞Ni2+＞Fe2+＞H+（水）； ②室温下溶度积常数：，。（1）步骤①中得到的炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液脱色，炉渣能使酸性高锰酸钾溶液脱色的原因是____；炉气使酸性高锰酸钾溶液脱色的离子方程式是____。（2）步骤③中，用相应溶剂萃取后得到NiSO4溶液；实验室所需用到的玻璃仪器为___。（3）步骤⑥中，以NiS（包括CuS）为阳极，以NiSO4溶液为电解质，电解在___极（填“正”或“负”）可得到粗镍，阳极主电极反应式为____。粗镍的电解精炼需控制电解质的pH值在2～5之间。下列说法错误的是_____（填序号）。

A.防止溶液过酸，引起放电，在阴极生成H2。 B.防止溶液过酸，导致Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀。 C.若溶液pH小于2，可加入NiO或Ni(OH)2固体来调节溶液的pH值。 粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电，进入电解液。 (4)化学中，常认为溶液中残留的离子浓度小于离子沉淀完全时。步骤③得到的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若溶液中含有，请通过计算解释为什么可以通过向溶液中加入NiS来除去溶液中的Cu2+：____。 11.以方铅矿（PbS）为原料制备铅酸电池电极材料的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1) “焙烧”产生的气体直接排放可能造成环境问题，在“焙烧”前磨碎方铅矿的目的是什么。 (2) 电解时，如果c(Pb2+)远大于c(H+)，Pb2+就会先于H+排出。工业上可应用此原理电解精炼铅。 “粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，所以阳极泥的主要成分是_____。 (3) 写出制备PbO2的离子方程式。 (4) 一些已知含铅化合物的Ksp如下表所示： 物质。 2×10-59.0×10-29①铅与稀盐酸反应，产生少量气泡，随后反应停止。其原因是。

②Pb(NO3)2为强酸弱碱盐，氢硫酸为弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]。已知当K＞105时，可认为反应基本完成。请判断在Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否会___（填是或否）生成PbS沉淀。12、硫锰净化废渣中Mn、Co、Ni主要以硫化物形式存在，同时含有少量的SiO2。采用如图所示的工艺流程回收废渣中的锰、钴、镍。 ①在此工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH值见表：金属离子Fe2+Fe3+Mn2+Co2+Ni2+开始沉淀pH6.31.58.17.16.9完全沉淀pH8.32.810.19.158.9②P204、P507均为有机萃取剂。回答下列问题：（1）硫锰净化废渣预粉碎的目的是什么。（2）“除杂1”溶液pH值范围应调节到~6之间。“滤渣1”的主要成分是。（3）“除杂2”中加入MnF2的目的是将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，溶液pH过低，会导致Ca2+沉淀不完全。原因是。 （4）在NaOH溶液中用NaClO氧化，可析出NiOOH，可作为镍镉电池的正极材料，转移1mol电子时放出的热量为。

写出该反应的热化学方程式。（5）“操作四”的具体实验操作为，过滤、洗涤、干燥，得到CoSO4?nH2O样品。用热重分析法测定样品所含结晶水数，当样品加热到95℃时，失去1个结晶水，失重6.4%。则CoSO4?nH2O样品的化学式为。13.是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产过程如下：已知：①是强氧化性气体，浓度高时易分解爆炸，生产中使用时必须用稀有气体或空气稀释，并避免光照、震动等。②饱和溶液在38℃以下有晶体析出，在38℃以上析出的晶体为，在60℃以上分解为和NaCl。 答：（1） 中所含化学键的类型； 实验室配制的化学方程式是。 （2） 上述过程中“反应”的离子方程式是； 尾气吸收的作用是。 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）近来，科学家根据“反应”步骤，发展了一种新的制备方法，用取代的。 其原理是： 。 这种新方法最突出的优点是。 （4）产品纯度的测定。 取上述制得的产物7.5g，用水溶解，制成1L溶液。 取20.00mL此溶液于锥形瓶中，再加入足量的酸化KI溶液。 待反应充分后（还原为，杂质不参加反应），加2～3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定。 当滴定终点时，溶液为（填“蓝色”或“无色”），以24.00mL标准溶液计算产品纯度。

（提示：）14、粗铜电解精炼产生的阳极泥[主要含硒化亚铜（）和碲化亚铜（）]综合回收利用的工业工艺流程如下： 已知： ① 为两性氧化物，微溶于水。 ② 在25℃时，酸（）为，。 （1）写出铜工业电解精炼阴极电极反应式。 （2）“烧结”过程中的固体产物主要为，和，此过程反应化学方程式为___。 （3）利用浸出渣配制硫酸铜溶液时，最佳选择试剂X。 abcd （4）常温下，上述过程中，加入稀硫酸时，控制范围需为4.5~5.0，过大或过小都会导致碲的回收率低。原因是__。 （5）还原工序主要目的是将“烧结”时生成的微量元素转化。 ①“还原”时反应的离子方程式。 ②该工序中可回收利用的物质是（填入化学式）。 （6）得到的粗硒需进行精制。在粗硒浸出液中加入溶液，可使残存的微量杂质离子转化成沉淀物除去。已知在25℃时，为使溶液中沉淀完全[]，需控制溶液的温度。 15、钼酸锂（）外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于生产电极材料和金属陶瓷。工业上多以某种精选的钼矿（主要含MoS2及少量）为原料进行制备。 工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“滤液1”所含离子主要有Fe2+、Cu2+、SO、C1-，在“酸浸氧化”过程中，与FeCl3溶液发生反应的离子方程式是。

（2）写出“氧化灼烧”过程中反应的化学方程式： （3）MoO3为氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。 （4）“酸化析钼”过程中，溶液pH值、反应时间对钼酸的析出影响很大。根据图中数据，最佳“酸化析钼”条件为：pH值、反应时间；滤液2中主要溶质的生成目的。（填一项）。 （5）在熔融状态下，也可由反应生成。写出反应的化学方程式。实验中，熔融操作可在（填标号）进行。 A.陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 （6）将“滤液1”用酸性H2O2氧化，得到含c(Fe3+)=0.01mol/L、c(Cu2+)=0.22mol/L的混合溶液。若调节pH，使溶液中Fe3+浓度不超过5.0x10-6mol/L，而Cu2+全部残留在母液中，则该溶液的pH范围为{Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20，1g2=0.3}。 16.五氧化二钒（ ）是一种重要的工业催化剂，它由下列两种路线制备。 已知：①②微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 回答以下问题 (1) 路线Ⅰ“焙烧”换算成的化学反应式为。

（2）路线一“浸出”得到的浸出液中含钒物质的化学式为。 （3）路线二“浸出”时，可生成，写出该反应的离子方程式，则“滤渣③”的组分为。 （4）路线二“氧化”时，除被氧化外，还有离子被氧化。 （5）路线二“调至4”的目的是什么。 （6）“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥。 17.（2020全国卷1）钒的用途十分广泛，在黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价态的化合物存在，也包括钾、镁铝硅酸盐，还有SiO2、Fe3O4等。可采用下列工艺流程从黏土钒矿中制备。 在此工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH值见下表： 金属离子 Fe3+Fe2+Al3+Mn2+ 开始沉淀pH1.97.03.08.1 完全沉淀pH3.29.04.710.1 回答以下问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，原因是。 （2）在“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化为，离子也被氧化，写出VO+转化为反应的离子方程式。 （3）在“中和沉淀”中，钒水解沉淀为，金属离子K+、Mg2+、Na+及部分可随滤液②除去。

（4）在“沉淀溶解”过程中转化为钒酸盐溶解，滤渣③的主要成分是。 （5）“调节pH”中有沉淀生成，沉淀反应的化学方程式为。 （6）“沉淀钒”有晶体析出时，需要加入过量的NH4Cl，原因是。 18.（2020全国第二卷）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，许多氯化合物不仅是重要的化工原料，也是高效、广谱的杀菌消毒剂。 回答以下问题： （1）氯气是制备一系列含氯化合物的主要原料，可采用图（a）所示装置生产，装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逃逸口为（填入标号）。 （2）次氯酸是具有漂白、杀菌作用的一元弱酸，其电离平衡体系中各组分组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO?]与pH的关系如图（b）所示，HClO的电离常数Ka值为。 （3）Cl2O为浅棕色气体，是次氯酸的无水物，可由新鲜配制的HgO与Cl2反应制得，此反应为歧化反应（氧化剂与还原剂为同一物质的反应），制备Cl2O的化学反应式为。 （4）ClO2在常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液为广谱杀菌剂。含有有效成分的“二氧化氯泡腾片”，能迅速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应为歧化反应，每生成所消耗的量为；产生“气泡”的化学反应式为。（5）“84消毒液”的有效成分是NaClO，它不能与酸性洗涤剂混合的原因是（用离子方程式表示）。工业上将氯气通入30%NaOH溶液中，配制成NaClO溶液。若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产该溶液所消耗的氯气质量为（取整数）。19.（2020全国论文3）某石油厂废弃的石油加氢镍催化剂，主要成分为金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶物。 采用下面的工艺回收镍并制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表： 金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀的pH值（c=0.01 mol·L-1） 沉淀完全的pH值（c=1.0×10-5 mol·L-1） 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答以下问题： （1）NaOH在“碱浸出”中的两个作用是： 为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调至中性，形成沉淀。

写出该反应的离子方程式。（2）“滤液②”中所含的金属离子是。（3）“转化”中能代替H2O2的物质是。如果将工艺流程改为先“调节pH”再“转化”，则“滤液③”中可能含有的杂质离子是。（4）利用上表数据，计算Ni(OH)2的Ksp=（列出计算公式）。若“转化”后溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L?1，则“调节pH”应控制的pH范围是。（5）硫酸镍在强碱性溶液中用NaClO氧化，析出NiOOH，可作为镍镉电池的正极材料。写出该反应的离子方程式。（6）分离硫酸镍晶体后的母液收集回收利用。这样做有什么意义。 20.（2019全国上册）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。以硼砂矿（含H2O、SiO2及少量Fe2O3和Al2O3）为原料生产硼酸和轻质氧化镁的工艺流程如下：回答以下问题：（1）硼砂矿粉在95℃“溶解”时，“吸收”时产生的气体的反应化学方程式为：

（2）“滤波器1”的主要组成部分。调整为3.5，目的是。常用的白色颜料。 回答以下问题：（1）火焰颜色反应的原理可用于制作五颜六色的节日烟花，并在燃烧岩石酮样品时识别某些金属盐，钡的火焰颜色为A. A. A. A.黄色B.红色C. D. Green（2）使用（BASO4），以下是原始材料的旋转。多可口的IDE。

旋转窑的废气包含有毒的气体，可以通过生产中的蒸汽转换反应转化为__的化学方程。表面。 使用淀粉溶液，用0.1000摩尔滴定，反应方程是i2+2 = 2i？+。 T-三元阳性材料可以从天然二氧化碳粉和锰硫化物矿石（还包含Fe，Al，Mg，Mg，Zn，Ni，Si和其他元素）中进行工业制备。

the : The pH range for the of of metal ions [c0(Mn+)=0.1 mol·L?1] is as : pH at which metal ions Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+ begin to 8.16.31.53.48.96.26.9 pH at which is 10.18.32.84.710.98.28.9 (1) " 1" S and; Write the for the of and in "". (2) The role of an of MnO2 in "" is to ____. (3) " pH" iron and , and the pH range of the be to ~6. （4）“杂质去除1”的目的是删除Zn2+和Ni2+，而“滤波器残留3”的主要成分是（5）“杂质去除2”的目的是产生MGF2降水量以消除MG2+降水量。

（6）“沉淀的锰”（7）含IUM的催化剂在行业和科学研究中被大量使用以下问题：（1）在焚化“钯碳”期间必须有过多的空气。 （2）“钯灰”的主要成分是添加甲酸（），可以减少金属元素。棕色与空气接触时，请为Aqua Regia的反应编写化学方程。

如果温度大于75°C，则是（5）黄色晶体的组成是（5），可以在空气中烘烤550°C。 。 （吸附能力r是1G钯吸收的氢的体积；氢r的浓度是吸附的物质的含量）无机工业过程1.铍是一种在火箭，导弹，航空航天和金属工业中所知道的属于“超级金属”的范围的。铍及其化合物与铝具有相似的化学性质，以下问题：（1）以750的形式表达（2）。 （4）如果将过量的氢氧化钠溶液添加到“过滤1”的滤液中，则后果是（用离子方程式解释）（5），众所周知，当溶液为25℃时，当该溶液为此时，它在此时完全沉淀（用公式计算）。

（6）由IS制备的化学方程。在750℃时，它与绿绿色反应形成水溶性和不溶于水的Fe2O3，Al2O3，SiO2，Sio2，过滤器，并获得含有滤液的滤液，添加适当量的氢氧化物溶液，过滤液，获得（OH）2， be（OH）2，以（OH）获得Beo，将Be be be be be be 组合起来，以使层次和电动层静电剂均匀地制备，并使层次均匀地制备，并准备好层次的层次，并准备了层次的层次。 [详细说明]（1）Be，Al，Si和O的数量比3：2：6：18，以氧化物的形式表达，当它在750℃时烧结，它与Beryl反应，以便于从流动图中易于溶解。 （3）烧结和冷却后，在浸入水之前的“操作A”是增加接触面积并使其完全溶解（4）“滤波器1”，以（4）获得氢氧化钠溶液（OH）2，如果将氢氧化物添加到液压量中。 IUM氢氧化物沉淀）； （5）当该溶液是从此过程中完全沉淀的；

在工业中，金属铍是通过电解过程中的2.熔化的混合物来制备的。 Zn（OH）2②Zn2+（AQ）Zn（Cn）2（s）Zn（Cn）（Cn）（1）（1）在步骤2中进行（填充盐酸，硫酸或氮酸的目的）（2）渗出的目的是将盐酸转换为4。提高黄金的浸出率，但是如果温度太高，浸出速率将降低。 The is. (4) The of step 6 is. (5) The of the in step 7 is: 2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H2↑① the , in order to the of Zn(CN)2 and the rate, the that be taken are. ② step 7, the is (fill in the ). a. must be out step 7, the of zinc will b. The is best out in a c. The gold- a large of Zn2+ (6) The gold- ( CN-) will the and can be into non-toxic for and by .

在碱性条件下，NaClo用于氧化溶液中的Cn-氧化 + 8CN- + 8CN- + 2H2O + O2 = 4AU（CN） + 4OH的率会减少O2的率（O2）。黄金产量，或减少金色的损失，无论是合理的）（中度）在溶液中增加C（CN-）。引入氧气。 含有Au的反应（CN）被洗涤，并将氧化物添加到滤液中。在此过程中，AU与KCN和KOH和O2的混合物在此过程中获得了AU（CN），氧气根据电子的保护定律氧化。 U（CN）+4OH-; （3）温度过高会降低O2的溶解度，降低C（O2），并降低金的浸出速率（4）AU元素；很难降低替换率，溶液中的C可以增加氧化率。 根据问题中的信息，在解决方案中存在大量的CN，因此Zn元素的形式（CN）是错误的。 2CN-+5CLO-+2OH- = 2CO+N2↑+5Cl-+H2O。

3.以下数字涉及多种生产过程，因为它是a含量的。 CD NH3很容易溶于水，因此可以是碱性吸收大量二氧化碳，以产生更多的HCO，以使更多的固体a [分析]全面使用海水，涉及碱，包括溴的提取，并在此过程中进行了反应。 [ ] (1) Step ① The of is 2NACL ++ H2 ↑+CL2 ↑, so the is: 2NACL ++ H2 ↑+CL2 ↑; the price of 1, CL2 → KClo3, the price of a price by 5, the is 5, that is, the of KClo3 is 1, the of KCL is 5, and other are . , the is: 3, 6, 5, 1,1, 3; (3) A. The is and it is a . The - point is to its , so the point of the is as the of order , so A error is from top to ; C. The the non - of the , the the . 卤素元素的非金属属性随着原子的增加而变化，因此d是正确的；因此，更多的hcos是：NH3很容易溶于水，因此该溶液可以吸收大量的二氧化碳，以产生更多的HCOS，以使溶液中性更为中性； 2C（CO）+ C（HCO），因此C（Na+）是最大的，因此答案是：A。

4.回收镍4·7H2O和COCL2·6H2O与金属切割废物（由铁哑光和镍钴合金和镍钴合金，钻石砂组成），如图所示： +Fe2+Ni2+PH0.37.21.56.36.9在PH1.19.22.88.38.9②中完全沉淀，KSP（NICO3）= 1.0×10-7。 “铁的范围”是___，除了“滤波器标准2”中的fe（OH）3，还有少量的黄色钠铁校友[（SO4）4（OH）12]，而Fe3+的离子方程式可以生成黄色钠校友，以生成黄色钠校友。电池是国内BYD汽车电池之一。 ++ 4SO+2NA ++ 12OH- =（SO4）4（OH）12↓clo-+2co2 ++ 5H2O = 2CO = 2CO（OH）3↓+Cl-+4H+99％或0.99 Cl2 MH-e-+OH- = M+H2O [分析] HNO3和H2SO 4的混合物（分析）将金属转化为溶液（SIC）。 因此，ACLO将CO2+氧化为CO（OH）3，反应的离子方程是+2co2 ++ 5H2O = 2CO（OH）3↓+Cl-+4h+ni2+ni2+ni2 CO（OH）3钴 - 尼克尔分离后可以恢复到三个奖励CO，以获得可以获得COCL2的COCL2，并可以获得COCL2。

[详细说明]（1）将废物磨成粉末可以增加接触面积，加快响应率，并根据分析增加（2）的范围，需要控制pH的范围2.8〜6.9或2.8≤ph<6.9 ++ 4SO+2NA ++ 12OH- =（SO4）4（OH）12↓; (3) to , the that the of was CLO-+2CO2 ++ 5H2O = 2CO (2CO ( OH) 3 ↓+CL-+4H+; C (Co) = 10-5mol/L, to KSP (NICO3) = 1.0 × 10-7, we can see that c (ni2+) == 0.01mol/L, - rate === 0.99; (4) HCL when to . L2; (5) to NIOOH+MHNI (OH) 2+M, it can be known that MH is the alloy of H atoms. Both M and H are 0 . When the MH is 0, the H2 is by the to H2O. . The of a -ion is an on the foil. The of the of the of the waste ion电池显示在图中：①略微溶于水，其溶解度随温度升高而增加，并且可以用过量的离子溶解。

②浸入溶液中，除了少量的金属离子外，主要的原因是（3）。为5.5〜6.0，Fe3+，Al3+，Cu2+金属离子几乎完全沉淀，而CO2+离子损耗的溶液中的化学平衡较小：（aq）+co2+（aq）+2H2O（l）（s），c（s），c（s），c（s），c（s），c），c的增加，化学平衡是 in n n n n n n efrys nef n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n rys n时1. co 2. coy 2. co）。离子？ 2H2O+（N-1）=升高晶体的温度，加快了反应速率？ U2+金属离子添加了40％的氢氧化钠溶液。

[详细说明]（1）铝和氢氧化钠溶液反应产生铝钠和氢，而反应的离子方程是：（2）在酸性溶液中，在氢溶液中，它在氢溶液中被转换为氢溶液的二和h2so2，但在H2So4和H2SO中的溶液中。酸，利用率降低，最重要的是，盐酸被氧化和污染环境：碱性调节pH值为5.5〜6.0，Fe3+，Al3+，Cu2+金属离子几乎完全沉淀出离子损耗率很小； 2H2O (s), with the of the ratio of N (): N (CO2+), C () , is for , when n (): n (co2+) = 1.15, with the of oxic acid root ions, the side will occur? 2H2O+(n-) = to make the Part of the , so the is: in the : (AQ)+CO2+(AQ)+2H2O (L) ?? 2H2O (s), C (s) , is for the , when n (): n (CO2+) = 1.15, as there are more ionic acid root ions, will occur? 2H2O+（n-）=时间为10分钟，温度低于40°C°C，随着温度的升高，钴的降水率增加的可能原因是：响应率是加速的，因此答案是为了增加温度和加快反应速度的速度。

6.钴具有广泛的用途，其三种价值化合物具有很强的氧化，AF2 = 4.9x10-10，KSP（MGF2）= 6.4x10-12 3.29.09.24.710.1（1）CO2O3在酸溶解时恢复到CO2+，而离子是“控制电位浸入”。 [答案] Fe3+Fe2+氧化成Fe3+，这很方便去除铁杂质并去除Fe3+，Al3+0./L [分析]酸溶解时，将CO2O3恢复为Ca2+，Fe2+，Fe2+，Al3+，Mg2+，MG2+，然后将Fe2+and添加到Fe3+CA.2+2.2+2.2+= 5.2+= 5.2+= 5.2+= 5.2+= 5.2+，= 5.2+= 5.2+= 5.2+，= 5.2。 +应获得CAF，MGF，最后添加碳酸氢钠和CO2+抗-anti钴。

[详细说明]（1）当酸溶解时，反应器包括CO2O3，H2SO4，其中CO2O3具有很强的氧化，并且恢复的离子和Fe3+具有很强的降低，它最初是不容易去除的。 Ains Ca2+，Fe3+，Al3+，Mg2+和其他杂质。沉淀并完全沉淀。 表：Fe2+Fe3+Cu 2+开始沉降7.52.64.8完整的沉淀9.53.36.4（1）粉碎矿石的目的是减少炉气污染，并且可以将炉气（化学配方）用于上述过程。

（2）可选的（填充号）； pH值是对恢复过程的反应（90°C）。数字）。 [答案]提高固体表面积，烘烤更加完全烘烤的H2SO4 bcde3.7≤ph<4.8 +++ 8so2 4cu2 ++ n2H4+8OH-留定在过滤后添加稀硫酸以溶解，含有Fe2+，Cu2+，Fe3+的溶液。

[详细说明]（1）“预先处理”步骤中的矿石是通过增加接触的接触面积来增加化学反应的速度，从而使烘焙更加充分，以减少熔炉的气体污染。 ENT。pH值是根据数据将所有+3价格的pH值转换为Fe（OH）。 为了不引入新的杂质，可以选择Cuo，Cu3，Cu（OH）2，Cu2，Cu2，（OH）2CO3，因此答案是：BCDE KOH反应+N2H4+↓+N2↑++ 6H2O，反应的离子方程为4CU2 ++ N2H4+8OH-2CU2O↓+N2↑+6H2O； （5）10.00吨含有30.00％的矿石中包含的质量为3吨，其中铜元件的质量为3吨×，从理论上讲，Cu2O质量为3吨×××，最后是Cu2O 0.9504吨，产量=×100％= 80.96％，因此答案为80.96％。

8.行业中使用的阳极泥。3。KA2 = 2×10-8。必须控制溶液中的1.0×10-5mol·l-1]，c（s2-）≥·l-1。

[答案] +++ 2CO2 CTEO2是双性恋的氧化物。 SEO42在seo32中的解决方案，最终进入SO2以进行恢复以获得粗硒[详细说明]。 2CO2;价格为+1，并将其转换为硫酸铜元素。 在选项中，SO2的氧化非常弱，CL2无法氧化。 ysis平衡kh = ka2，hteo3的电离程度大于水解程度，溶液是酸性的，因此，pH7知道TEO2是双性恋氧化物，这可以是反应，这是由强酸和强质量的转移。 O+2H+= 2FE3 ++ SEO+H2O; 最后一个步骤是生成H2SO4，可以将其用于稀释的硫酸的pH值。优秀世界中的拟南芥活性，并具有抗侵蚀，紫外线辐射和灭菌功能。

鸟的石头（）是一种高质量的复合肥料，主要用于治疗该行业中的氨氮废水。 （NH4）2CO3（填充“”或“ =”）。 知道正常温度：ksp（）= 2.5×10-13，ksp [mg3（po4）2] = 9.8×10-25，ksp [mg（oh）2] = 1.8×10-11。

The the rate of and the pH of the and the pH of the are shown in the . When the pH is 10.1-10.5, the is also in to the bird stone. 2CO3 to -type zinc for nano -oxide [Zn2 (OH) 2CO3] . Zinc's in water) and 1mol? L-1 (NH) 2CO3 ]. [] B> 846 , take a small of upper , add KSCN , no mg3 (PO4) 2 OH-and MG2+ to NH3 and Mg (OH) 2 to zinc- , stir, heat up to 50 ~ 60 ° C, and add 1m and add 1m. OL·L (NH4) 2CO3 stops to add when pH = 7. [] Zinc ions and ions in the in the in the in the of zinc skin. Add to the "acid " to the into iron ions.

the of birds and , and solve the . [ ] (1) From the of the of bird dung (), it to salt and is salt. The root of can react with acid to . The can react with . , (NH4) 2CO3 pH> 7; (3) When "", add to the "acid " , and the ion is 2FE2 ++ H2O2+2H+= 2FE3 ++ 2H2O; the KSCN is used to test the "iron ". Take a small of upper and add the KSCN ; (4) ① When the ratio is less than 1.02, the MG2+ with the of ratio, and the moves in the of , so the is . ② When the pH is 10.1 ~ 10.5, the rate of is the , so in to bird dung stone, Mg3 (PO4) 2 is also ; when pH 10.5, OH-and NH and Mg2+ NH3 and Mg (OH) 2, so the use rate of amine and is . The of the is 50 ~ 60 ° C. , the to the -type zinc is: add a of to the zinc - , stir, heat up to 50 ~ 60 ° C. add 1mol·L (NH4) to pH = 7 o'clock. Dry zinc .

10. and are used in the of new and new . +(Water); ② The of at room :. (1) Step ① The gas and slag can fade the . The cause of the dregs can fade the acid is ____; After the is , the of the Niso4 is ; the glass that need to be used in the are ___. The of thick needs to the pH 2 ~ 5. The is wrong. O or Ni (OH) 2 PHD of solid .

Step ③ The Niso4 is CU2+. If the is in the , the CU2+in the by : ____. [] The FE2+ in the scum will be to MN2+to make it fade, burn cup Yin NIS-2E- = Ni2 ++ SD. If C (ni2+) = 0.107 mol/L is added to the , C (s2-) = in the at this time; C (CU2+) = <1.0 × 10-5 mol/L in the in the , so CU2+has [] Put the ore ( a small of and iron ) in the , add an of , and add coke and at high . The FES is to Feo, and with SIO2 to turn the high ore and to NIS ( CUS), and then to thick . In Niso4 , the pH of the is 2 to 5 for . [ ] (1) It is known that the of ore is into. The of iron in the is Fe2+, which is , can be by acid , KMNO4 is to mn2+and the fades; It can be to H2SO4 by acid , KMNO4 is to MN2+, and the is faded. to the , , and , the ion is:.

(2) Step ③ After the is , the Niso4 is ; the glass to be used in the have and cups; (3) When using , is Nis lost and . On the , the are to Ni, and they are thick . ＞ 5, C (OH-) in the . Ni2+is easy to Ni (OH) 2 with OH- in the . Ni has a than CU, the in thick will not enter the in the anode, so the is D; (4) If the C (Ni2+) = 0.107 mol/L in the is added to the , the C (s2-) = by the at this time; C (CU2+) = <1.0 × 10-5 mol/L in the , so CU2+ions have , so you can CU2+by NIS in the .

11. The of the of the based on the lead ore (PBS) is shown in the : (1) the that may be by the of the gas by the "" are the of the of the of the lead mine the "". Then PB2+is to in H+. The of this can be used for . -59.0 × 10-29 ① The is after a small of and acid . ② PB (NO3) 2 is a acid and weak salt, and hydro-hydro-hydro- acid is weak. BS . [] The area of ​​the sour rain the area of ​​the gang ore and the air, the rate , CLO-+PBO = PBO2+CL-PBCL2 cover the lead , the from [] The air in the lead ore, the 2PBS ++ 2PBO, the of the , the . PBO+CPB+CO ↑, the thick lead pure PB , PB to get PBO, put PBO into the NACLO to get PBO2, the is CLO-+PBO = PBO2+CL- to the .

[ ] (1) The 2PBS ++ 2PBO . The gas is SO2, which can cause acid rain. "", the lead ore must be to the area of ​​ore ore and air and speed up the rate. (2) The of " lead" are zinc, iron, , , etc. The anode, pure PB as , Zn, FE is more than PB, so the anode on the anode to ions into the . The of the lead is than and . O- and is for PBO2. The ion of the is CLO-+PBO = PBO2+CL-; (4) ① The ratio of PB is . Lead and acid react to lead and . It will stop after a of time; ② that the can occur, PB2 ++ H2S = PBS ↓+2H+, the of the K => 1.0 × 105, so the can be in the end, and the MN, CO, and Ni are in the form of in the . IO2 is used as shown in the to , , and in waste . ① Under this , the pH of metal ions in the began to and . As shown in the table: metal ion Fe2+FE3+MN2+CO2+Ni2+ to pH6.31.58.17.16.9 PH8.32.810.19.158.9 ② P507 is an agent.

the : (1) The of the pre - of waste is. , the is. (4) NaClo in NaOH , which can NIOOH that can be used as - poles, and when 1 mol , the heat is . The NH2O is by the to the water in the , and it loses 1 water when the to 95 ° C, which is 6.4%. [] the area, fully , the rate 2.8 Fe (OH) 3 pH, with H+to form a weak HF, and the is moved to the right, in and of CA2+, COSO4? 7H2O [] Mn, CO, and Ni in , also a small of SiO2, Ⅰ is , is in acid. The of the mixed 1 is to the FE3+, while MN2+, CO2+, NI2+do not , then the pH range of the be 2.8 ~ 6. The is to turn the CA2+to CAF2 to , the slag 2 is CAF2, and the III is . The are used from the to , , (), and . Based on this, the is .

[ ] (1) The of the pre - of waste is to the area, fully , and the rate. ) 3. The of MNF2 in " of 2" is to CA2+to CAF2 to . (4)根据题中信息可知该氧化还原反应的反应物和产物，结合得失电子守恒即可配平，并标明物质的状态以及反应热，热化学方程式：(aq)+NaClO(aq)+4NaOH(aq)=(s)+NaCl(aq)+(aq)+H2O(l) ΔH=-2akJ?mol-1，转移1 mol电子时，放出热量为akJ?mol-1，此过程转移2mol电子，放出热量为2akJ?mol-1。(5)从溶液中析出硫酸钴晶体需要通过加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、干燥等操作。CoSO4?nH2O失掉1个结晶水，失重6.4%，可知，由此可知，故该样品的化学式为CoSO4?7H2O。13．是一种重要的杀菌消毒剂。

实验室模拟生产的一种工艺如下：已知：①是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。回答：(1)中所含的化学键类型有；实验室制取的化学方程式是。(2)上述流程中“反应”的离子方程式为；尾气吸收时的作用是。(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用代替制备的新方法，其原理为：。该新方法最突出的优点是。(4)测定产品的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈(填“蓝色”或“无色”)，用去标准液24.00mL，计算产品的纯度。(提示：)【答案】离子键、共价键还原剂反应生成对起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸无色90.5%【分析】实验流程中反应：，流程中电解反应为，ClO2尾气吸收用氢氧化钠和过氧化氢反应，也得到溶液，获得操作的步骤时①加热蒸发，②趁热过滤，③洗涤，④干燥，得到成品。

【详解】(1) 中阴离子和阳离子之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，故含有离子键和共价键；实验室制取的化学方程式是； (2) 上述流程中“反应”的离子方程式为；尾气吸收时过氧化氢在反应中化合价升高，做还原剂； (3)用硫酸酸化的草酸溶液还原氯酸钠，其优点是提高了生产及储存、运输的安全性，源信使反应过程产生的二氧化碳气体对起到了稀释作用；(4) 用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈无色；与足量酸化的KI溶液，反应为，令样品中的物质的量为x，则，解得x=1.25×10-3mol，10mL样品中m()=0.×90.5g/mol，原样品中的质量分数为：。14．工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜()和碲化亚铜()]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：①是两性氧化物，微溶于水。②25℃时，亚酸()的，。(1)写出工业上电解精炼铜的阴极电极反应式。(2)“烧结”时的固体产物主要为、和，该过程中反应的化学方程式为___。(3)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。abcd(4)常温下，上述流程中，加稀硫酸调时，需控制范围为4.5~5.0，过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__。

(5)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分进行转化。①“还原”时反应的离子方程式。②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(6)所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入溶液可以将残留的等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知：25℃时，，要使溶液中沉淀完全[]，则需控制溶液中。【答案】c 是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失【分析】阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)，通过在氧气和固体中烧结，生成、和Cu2O。水浸后过滤，滤渣中Cu2O加入氧化剂和硫酸溶液生成硫酸铜溶液，滤液通过稀硫酸调整pH后转化为TeO2沉淀，过滤后，通过HCl和SO2转化为Te。剩下的滤液加入FeSO4将溶液中少量的还原为除杂，最后通入SO2进行还原得到粗硒。【详解】(1) 工业上电解精炼铜的阴极为铜离子得到电子生成铜，电极反应式为；(2) 阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)，通过在氧气和固体中烧结，生成、和Cu2O，通过元素守恒和电子转移守恒，得到Cu2Te发生的化学方程式为：++++2CO2；(3) 浸取渣主要成分为Cu2O，Cu元素化合价为+1，其转化为铜元素化合价为+2的硫酸铜，需要加入氧化剂，选项中，SO2氧化性很弱无法氧化Cu2O，Cl2会引入新杂质Cl-，硫酸铁氧化Cu2O需要在硫酸的条件下，过氧化氢做氧化剂还原产物为水，不会引入新杂质，故选c；(4) 由题中信息可知TeO2是两性氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，所以：TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失；(5) ①根据流程烧结是产生的少量被FeSO4还原为除去，根据电子转移守恒和元素守恒，反应的离子方程式为2Fe2++SeO+2H+ = 2Fe3++SeO+H2O；；②最后一步加入SO2产生粗硒的同时会生成H2SO4可以返回到稀硫酸调节pH的步骤循环利用，所以可以循环利用的物质为：H2SO4；(6) 已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，则Fe2+恰好完全沉淀时c(S2-)=，故溶液中c(S2-)≥。

15．钼酸锂()的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿(主要含MoS2，还含有少量)为原料制备，其工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2+、SO、C1-，“酸浸、氧化”过程中，与FeCl3溶液反应的离子方程式为。(2)写出“氧化、灼烧”时反应的化学方程式：。(3)MoO3属于氧化物(填“酸性”“碱性”“两性”)。(4)“酸化沉钼”过程中，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为、反应时间；滤液2中含有的主要溶质的用途是.(填一种即可)。(5)和在熔融状态下反应也可生成，写出反应的化学方程式。在实验中该熔融操作可以在(填标号)中进行。A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚(6)将“滤液1”用酸性H2O2氧化，得到含c(Fe3+)=0.01mol/L、c(Cu2+)=0.22mol/L的混合溶液。

若调节pH使溶液中Fe3+浓度不超过5.0x10-6mol/L，而Cu2+全部留在母液中，则该溶液的pH范围为｛已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20、1g2=0.3}。【答案】+16 Fe3++8H2O= Cu2++2SO+17Fe2++16H+ 2MoS2++2MoO2 酸性1.0 60min 可用于制氮肥+ + H2O+CO2↑ C 3.3pH＜4.5【分析】钼矿(主要含MoS2，还含有少量)通过浸酸、氧化后“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2+、SO、C1-，“酸浸、氧化”过程中，与FeCl3溶液反应的离子方程式为+ 16Fe3++8H2O= Cu2++2SO+17Fe2++16H+，“氧化、灼烧”时MoS2与氧气生成二氧化硫和钼，MoO3加入氨水进行氨浸生成(NH4)2MnO4，滤液2中含有的主要溶质为硝酸铵，再加入氢氧化锂最终得到钼酸锂，据此分析解题。

【详解】(1)“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2+、SO、C1-，“酸浸、氧化”过程中，与FeCl3溶液反应的离子方程式为+ 16Fe3++8H2O= Cu2++2SO+17Fe2++16H+。(2)“氧化、灼烧”时MoS2与氧气生成二氧化硫和钼，反应的化学方程式：2MoS2++2MoO2。(3)MoO3属于酸性氧化物，通过流程中MoO3加入氨水进行氨浸生成(NH4)2MnO4，可知MoO3为酸性氧化物。(4)由图可知，pH=1.0时，母液中钼含量最低(虚线表示)，当时间为60min时，母液中钼含量最低(实线表示)，母液中钼含量低最，“酸化沉钼”更佳；滤液2中含有的主要溶质为硝酸铵，用途是可用于制氮肥。(5)和在熔融状态下反应也可生成，写出反应的化学方程式：+ + H2O+CO2↑；在实验中该熔融操作可以在铁坩埚内进行，因为可腐蚀陶瓷，石英坩埚。(6)由题可知，c(Fe3+ )5.0×10-6mol/L，而，，因为，，所以pH3.3，c(Cu2+)=0.22mol/L，，，所以pH=4.5，答案为：3.3pH＜4.5。

16．五氧化二钒()是一种重要的工业催化剂，采用以下两种途径制备。已知：①②微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇回答下列问题(1)途径Ⅰ“焙烧”中转化为的化学方程式是。(2)途径Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是。(3)途径Ⅱ“浸取”时，可产生，写出发生反应的离子方程式，得到“滤渣③”的成分是。(4)途径Ⅱ“氧化”时，除了被氧化外，还有离子被氧化。(5)途径Ⅱ“调至4”的目的是。(6)“一系列操作”是过滤、用洗涤、干燥。【答案】使完全沉淀乙醇【分析】过程Ⅰ：将钒废料(V2O3)，加碳酸钙焙烧将转化为，加硫酸进行浸取，根据提示可知生成，接下来利用碳酸氢铵把钒沉淀得到，经过其他步骤得到V2O5；过程Ⅱ：将钒废料(含V2O3、V2O4、SiO2、Fe3O4)，加硫酸进行浸取，SiO2不溶于硫酸，过滤除去，加入NaClO，可将亚铁离子氧化为铁离子，加合适的药品调pH至4，除去Fe3+，接下来利用碳酸氢铵把钒沉淀得到，经过其他步骤得到得到V2O5，据此分析解得。

【详解】(1)钒废料(V2O3)，加碳酸钙焙烧将转化为，V的化合价升高，则氧的化合价会降低，即生成物中有氧气，则化学方程式为：，故答案为：；(2)根据已知：①则经过“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是，故答案为：；(3)经过浸取，可产生，则离子方程式为：；加入NaClO，可将亚铁离子氧化为铁离子，加合适的药品调pH至4，除去Fe3+得到，即滤渣③的成分是，故答案为：；；(4)由(3)可知，经过浸取，可产生，而利用碳酸氢铵把钒沉淀得到，则会被氧化为，故答案为：；(5)加合适的药品调pH至4，除去Fe3+得到，即其目的是使完全沉淀，故答案为：使完全沉淀；(6)由提示微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，由分析可知碳酸氢铵把钒沉淀得到，“一系列操作”是过滤、用乙醇洗涤、干燥，故答案为：乙醇。17．（2020年全国1卷）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、，以及部分的。(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。(6)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是。【答案】加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） Fe2+ VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O Mn2+ Fe3+、Al3+ Fe(OH)3 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O 利用同离子效应，促进尽可能析出完全【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”时VO+和VO2+被氧化成，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此过程中不反应，滤液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；滤液①中加入NaOH调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，此过程中Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、，滤饼②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH使pH13，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl调pH=8.5，转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH4Cl“沉钒”得到。

【详解】(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，则VO+和VO2+被氧化成的同时还有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+转化为时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，+失去2mol电子，MnO2被还原为Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，得到2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO+转化为反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O，故答案为：Fe2+，VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；(3)根据分析，“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+，故答案为：Mn2+，Fe3+、Al3+；(4)根据分析，滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；(5)“调pH”中有沉淀生成，是与HCl反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O，故答案为：+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O。

(6)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是：增大NH4+离子浓度，利用同离子效应，促进尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进尽可能析出完全。18．（2020年全国2卷）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO?]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为。(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗的量为；产生“气泡”的化学方程式为。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为(保留整数)。【答案】Na+ a 10-7.5 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 1.25 +=CO2↑++H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 203【分析】（1）电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阳离子移向阴极室；（2）由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-；（4）根据5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，计算每生成，消耗的；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应；根据NaOH质量守恒计算；【详解】（1）电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，氯气从a口逸出，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，产生OH-与通过离子膜的Na+在阴极室形成NaOH，故答案为：Na+；a；(2)由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案为：10-7.5；（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成，消耗为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：＋=＋H2O＋CO2↑，故答案为:1.25mol；＋=＋H2O＋CO2↑；(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；设氯气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原氢氧化钠质量为+×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为-x，则Kg+×0. 01=（-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。

19．（2020年全国3卷）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol·L?1)的pH沉淀完全时(c=1.0×10?5 mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。(2)“滤液②”中含有的金属离子是。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为。(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L?1，则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。【答案】除去油脂、溶解铝及其氧化物+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O Ni2+、Fe2+、Fe3+ O2或空气Fe3+3.2~6.2 2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=↓+Clˉ+H2O 提高镍回收率【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=+3H2↑、+4NaOH=+2H2O将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后