为回收利用废镍催化剂 枣庄三中 2022～2023 高二年级第一学期 12 月质量检测考试化学试题及答案解析

为回收利用废镍催化剂 枣庄三中 2022～2023 高二年级第一学期 12 月质量检测考试化学试题及答案解析

这是一套山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高一化学第一学期12月份月考试题（Word版带解析），共20页。试卷主要包含选择题、非选择题等，欢迎大家下载使用。

枣庄市第三中学2022-2023年高三第一学期12月质检考试化学试卷

可能使用的相对原子质量：

试卷一（多项选择题，共40分）

1. 选择题：本部分共10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列关于盐水解的说法哪一项是正确的？

A.溶液中呈中性的盐一定是强酸或强碱形成的盐。

B.含有弱酸盐的水溶液必定是碱性

C.盐溶液的酸度或碱度主要取决于形成盐的酸和碱的相对强度。

D.强酸和强碱的水溶液必须呈中性

【答案】C

【分析】

【分析】

【详细解释】A.有些弱酸和弱碱盐溶液经过水解也会呈现中性，例如醋酸铵溶液呈现中性，故选项A错误；

B.含有弱酸盐的水溶液也可能呈中性（例如醋酸铵）或酸性（例如亚硫酸氢钠）。选项B不正确。

C.盐溶液的酸度或碱性主要由组成盐的酸和碱的相对强度决定。即酸越弱，水解越多，相应盐溶液的酸度或碱性就越强。选项C正确。

D.强酸强碱的盐的水溶液不一定是中性的，比如溶液是酸性的，那么选项D就是错误的。

因此选择C。

【重点】盐溶液的酸碱性其实取决于盐所电离的阴离子和阳离子的性质。如果是阳离子盐，就看哪种离子水解作用强。如果阴离子水解作用占主导地位，则溶液呈碱性；如果阳离子水解作用占主导地位，则溶液呈酸性；如果阴离子和阳离子水解作用相近，则溶液呈中性。如果是酸性盐，则要考虑酸根的电离作用和水解作用。例如碳酸氢钠是碱性，因为水解作用大于电离作用，亚硫酸氢钠是酸性，因为电离作用大于水解作用。

2.氨水中存在电离平衡：下列情况将导致电离平衡向正方向移动：

① 加入水 ② 加入溶液 ③ 通过 ④ 加入 ⑤ 加入固体

A. ②③⑤B. ①④⑤C. ①③④D. ③④⑤

【答案】C

【分析】

【详细解释】 ① 加入水促使弱电解质电离，电离平衡向正方向移动，故选择；

②加入NaOH溶液，会使氢氧离子浓度增加，使电离平衡向反方向移动，所以不可选；

③通入HCl，可以降低氢氧离子浓度，使电离平衡向正方向移动，故选用；

④加入，降低氢氧离子的浓度，使电离平衡前移，故选定；

⑤加入NH4Cl固体，铵离子浓度增大，电离平衡向反方向移动，故不选用；

因此答案为：C。

3. 两种一元酸x、y的体积为 ，溶液体积与稀释过程的关系如图所示。分别将溶液（ ）加入 中，消耗溶液体积为 ，则

A. x 是弱酸，B. x 是强酸，

C. y 是弱酸，D. y 是强酸，

【答案】C

【分析】

【解析】根据酸x和酸y稀释到相同倍数时pH值的变化来判断酸是强酸还是弱酸。pH值相等的强酸和弱酸与碱反应时，弱酸在反应过程中不断电离，弱酸会消耗大量的碱。

【详细解释】从图中可以看出，稀释10倍时，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH值相等的强酸和弱酸与碱反应时，强酸的量小于弱酸，弱酸在反应过程中会继续电离，所以弱酸要消耗大量的碱，即Vx＜Vy。答案为C。

4.已知在25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

：，

：，

：，，

下列哪个反应不能自发进行？

A。

B.

C。

D.

【答案】B

【分析】

【解析】根据电离常数的含义，对于弱酸来说，电离常数越大，酸性越强。根据已知信息，上述酸的酸性为>>>；再根据强酸→弱酸的原理判断反应是否发生；

【详细解释】A.酸性：>，所以该反应能发生，故不选A；

B.酸性：>，所以反应不能发生，所以B是正确答案；

C.酸性：>，因此反应可以发生，所以不选C；

D.酸性：>>，向碳酸钠溶液中加入足量溶液就能发生反应，所以D不是答案；

因此选择B。

5、在一定温度下，当用水稀释一定质量的冰醋酸时，溶液的电导率变化如图所示。下列哪项表述是正确的？

A.a、b、c点溶液的pH值：c＜a＜b

B. a、b、c点的电离度：c＜a＜b

C.用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH值，结果太小。

D.用1 mol·L-1 NaOH溶液中和a、b、c点溶液，消耗的NaOH溶液体积为：c＜a＜b

【答案】C

【分析】

【详细解释】A.由电导率可知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b，A错误；

B.加入水的体积越大，越利于电离，故电离度：c>b>a，B错误；

C.用湿的pH试纸测量a点溶液的pH值，相当于稀释a点溶液。c(H+)增大，pH值降低。C是正确的。

D.a、b、c点的n()相同，用NaOH溶液中和时消耗的n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D错误；

因此选择C。

6. 下列关于这两种解决方案的说法哪一种是正确的？

①解决方案 ②解决方案

A. 同一温度下，溶液中水的离子化程度：溶液①＜溶液②

B. 将溶液①和溶液②等体积混合。

C.加水稀释溶液①，溶液保持不变

D.向溶液中添加少量固体①会降低

【答案】B

【分析】

【详细解释】A.溶液①为强碱弱酸盐溶液。醋酸根离子水解呈碱性，促进水的电离。溶液②为酸性溶液，抑制水的电离。相同温度下，溶液中水的电离度：溶液①＞溶液②，故A错误。

B.将等体积的溶液①与溶液②混合，可形成体积比为1：1的溶液，该溶液呈酸性，故B正确。

C.向稀溶液①中加水，水解程度增大，n（）和n（OH-）增大，n（Na+）保持不变，故C错误；

D.向溶液①中加入少量固体，会降低水解程度，增加水解度，故D错误；

答案是 B。

7. 下列哪个反应对应的离子方程式是正确的？

A.向酸性溶液中通入足量的硫化氢：

B、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

D、澄清石灰水加入量过大：

【答案】D

【分析】

【详细解释】A.在Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量的硫化氢，硫化氢被铁离子氧化为硫，离子方程必须满足电荷守恒定律，正确的离子方程为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，所以A错误。

B.在碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为： ，因此B错误；

C、向氯化铝溶液中加入过量的氨水，一水氨不能分解，分子式应保留，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误；

D.将过量的CO2通入清石灰水中，生成碳酸氢钙，该反应的离子方程式为：，因此D正确；

因此答案为：D。

8. 在25℃时，下列哪组离子可能在给定的溶液中大量共存？

A. 在 pH = 1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO

B.在c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中，水电离出Cu2+、Mg2+、NO、SO

C. 0.1 mol·L-溶液中: Fe2+, NH, SCN-, SO

D.无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-

【答案】B

【分析】

【详细解读】A.pH为1的水溶液呈酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-与溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，二者不能大量共存，因此A不符合题目要求。

B.在水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中，Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-离子之间不发生反应，也不与H+发生反应，可以大量共存。在碱性条件下，Cu2+和Mg2+不能大量存在，所以B满足题意。

C.Fe3+与SCN-形成络合物，不能大量共存，因此C不符合题目要求；

D.含Cu2+的溶液呈蓝色，与无色不符，因此D不符合题意；

答案是 B。

9、室温下，下列浓度为0.1 mol·L-1的溶液中，物质的量与粒子浓度的关系正确的是

A.在氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1

B.在NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)

C.溶液中c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

D.溶液中c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

【答案】C

【分析】

【详细解读】A.氨水呈碱性，根据电荷守恒定律，c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，所以选项A错误。

B.NH4Cl溶液呈酸性，根据电荷守恒定律，c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，c(OH-)＜c(H+)，所以c(NH)＜c(C1-)，所以选项B错误。

C.c(Na+)=2c(SO)，溶液呈中性，故c(OH-)＝c(H+)，故选项C正确；

D.根据物质守恒定律，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，所以选项D错误；

因此选择C。

10、在t℃时，沉淀溶解在水中的平衡曲线如图所示，下列哪项表述是正确的？

A. 在t℃时，Ksp=1×10﹣8B. 在d点有沉淀形成

C.点a对应的Ksp等于点b对应的Ksp。D.加入AgNO3可使溶液由点b变为点c。

【答案】C

【分析】

【详细解释】A.存在一个沉淀溶解平衡：(s)2Ag+(aq)+(aq)，根据图可知Ksp=c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，所以A错误；

B.b为溶解平衡点，b在d以上，则d点为不饱和溶液，无沉淀形成，故B错误；

C. Ksp 只和温度有关，a点温度和b点温度相同，所以Ksp相等，所以C正确。

D.沉淀溶解平衡为：(s)2Ag+(aq)+。加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增加，平衡向相反方向移动。最后c(Ag+)增加，c()减少，所以不能由b点变为c点。因此D错误。

答案是 C。

2.选择题：本题共5道题，每道题4分，共20分。每道题有1-2个选项符合题目要求，全部选项正确可得4分，选对但不完整的选项可得2分，选错任何选项可得0分。

11. 下列哪项表述是错误的？

A. 在室温下，需要相同量的物质来中和等体积的溶液。

B.在相同温度下，等量的盐酸和硫酸溶液中，水电离出的物质的浓度相同

C.相等溶液：①溶液②溶液③溶液，其浓度由大到小的顺序为③>②>①

D.25℃时溶液大于100℃时盐酸溶液

【答案】CD

【分析】

【详细解释】A.室温下，中和溶液pH值、体积相等，均为强碱性溶液，完全电离，溶液中氢氧离子数量相等，中和所需HCl量相同，选项A正确。

B.在相同温度下，相同pH值的盐酸和硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水电离的抑制效果相同。因此，被水电离出的物质的浓度相同，故选项B正确；

C.溶液中的水解受到促进，水解程度大于氯化铵溶液；溶液中的水解受到抑制，浓度相等，离子化的铵离子浓度越多，摩尔浓度越小。因此摩尔浓度从大到小的顺序为②>③>①。选项C错误。

D.升高温度，水发生电离，水的离子积常数增大。因此，25℃时氯化铵溶液的离子积常数小于100℃时盐酸溶液的离子积常数。选项D错误。

答案是CD。

12. 室温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴加到10 mL 0.1 mol·L-1 HB溶液中，所得溶液的pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列哪项表述是正确的？

A. K(HB)的数量级为10-4B。此中和滴定可用酚酞作为指示剂

C. V1=10D. 在b点，NaOH与HB完全反应

【答案】B

【分析】

【解析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1的HB溶液中，由图可知HB的初始pH为2，即HB为弱酸，在加入氢氧化钠的过程中，混合溶液在V1处刚好呈中性，在V2处反应完全。据此回答问题。

【详细解释】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-)，即K(HB)=，而K的数量级是10-3，因此A错误；

B、酚酞的变色范围为碱性，本中和滴定法可用酚酞作指示剂，B正确。

C.在V1点，混合溶液刚好呈中性，由于NaB是强碱，又是弱酸盐，此时酸过量，V1D。在c点，NaOH与HB反应完全，所以D错误；

答案是 B。

13. 一个无色透明溶液可能含有下列一些离子： 、 、 、 、 、 、 和 。取该溶液并进行以下实验：

① 将溶液滴在试纸上，即呈红色。

②取少量溶液浓缩后，加入铜片和硫酸，会放出无色气体，通入空气后立即变成红棕色。

③取少量溶液滴入溶液中，会产生白色沉淀。

④取实验③中的清液滴入该溶液中，生成不溶于稀水的白色沉淀。

⑤取少量溶液滴入溶液中，会有白色沉淀生成，量过多时，部分白色沉淀会溶解。

根据上述现象，可以判断

A. 肯定不存在的离子是，，，

B. 必须存在的离子是，，，，

C. 不能仅凭直觉做出判断

D. 以上判断都不正确

【答案】A

【分析】

【分析】若溶液无色，则必定不存在Fe2+；

①将溶液滴在pH试纸上，会变成红色，表示溶液呈酸性，反之则可判断溶液不呈酸性；

②取少量溶液浓缩后，加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气立即变成红棕色，表明溶液已变色；

结合①②，酸性溶液中具有强氧化性，由此可以判断不存在强还原性的I-；

③溶液中产生白色沉淀，说明溶液中存在Ba2+。

在③中滴加BaCl2试液，引入Cl-。在④中检测到的Cl-不一定是原溶液中的Cl-。

⑤沉淀物部分溶解，可确定Al3+、Mg2+的存在；

综上所述，溶液中一定有Mg2+、Al3+等，可能有K+、Cl-，但肯定没有Fe2+、Ba2+等，也肯定没有I-。

【详细解释】A.根据分析，溶液中必然不存在Fe2+、Ba2+、I-，因此A正确；

B.由分析可知溶液中一定有Mg2+，Al3+，还可能有Cl-。B错误。

C.从分析中可以看出K+、Cl-、C可能有误差；

D.通过分析可知，A正确，D错误；

选择一个。

14. 室温下，将NaOH溶液加入亚硫酸溶液中，图中给出了各含硫粒子的分配系数（平衡状态下某一粒子的量占所有粒子量之和的分数）与溶液pH的关系。下列哪项表述是错误的？

曲线Ⅰ表示分配系数与pH的关系

B.

C. 何时

D.溶液中的水被电离

【答案】AC

【分析】

【分析】当NaOH溶液逐滴加入亚硫酸溶液中时，亚硫酸的摩尔浓度逐渐减小，而亚硫酸盐的摩尔浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸盐。当继续加入NaOH溶液时，亚硫酸盐的摩尔浓度减小，而亚硫酸盐的摩尔浓度增大，因此曲线III为亚硫酸盐。

【详细解释】A.根据前面的分析，曲线Ⅱ表示的是HSO的分配系数随pH的变化，因此A是错误的；

B.当pH=7.2时，亚硫酸氢盐的摩尔浓度等于亚硫酸盐的摩尔浓度，故Ka2(H2SO3)=c(H+)=1×10−7.2，所以B正确；

C.当pH = 7时，c(SO) < c(HSO)，因此C错误；

D.根据图中信息可知，该溶液的pH值约为4，即溶液呈酸性，亚硫酸氢根的电离占主导地位，抑制了水的电离，因此溶液中被水电离出的c(H+)小于1×10−7mol•L−1，所以D正确。

因此答案为AC。

15. 室温下，将NaOH溶液逐滴加入20mL HA溶液中（忽略溶液体积的变化），溶液中离子水浓度的负对数与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是？

A. 在点 b 处的解

B. c 点和 e 点的解均为中性

C.滴水过程中，先减小，后增大

D. 室温下，HA溶液

【答案】BC

【分析】

【详细解释】A.b点加入的n(NaOH)的量为HA物质的量的一半，所以混合溶液中的溶质为等摩尔浓度的HA和NaA。HA抑制水离子化，而NaA促进水离子化。根据题中图可知，水离子化为c(H+)。B.c点有NaA和HA，因为c点溶液呈中性，e点有NaA和NaOH，呈碱性。B；错误

C.下降过程中，增加，减少，增加，C错误；

D.室温下，在HA溶液中，D是正确的；

答案是BC。

试卷二（非多项选择题，共60分）

3. 非多项选择题（本题有4个子题）

16.已知pOH也可以用来表示溶液的酸度或碱度，即pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

（1） （填“＞”或“＜”）图中A、B、C三点对应的水离子化度由大到小的顺序为：

（2）25℃下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液，直至沉淀完全。

①在此过程中，水的电离平衡发生移动（填“正向”、“反向”或“不移动”）。

②写出此过程中反应的离子方程式；若反应前后溶液的体积变化可以忽略不计，则反应后溶液的pH值为（已知）。

（3）已知80℃时水的离子积常数，在此温度下，0.1mol/L某种阴酸（HA）溶液中，溶液中水电离出的c级（H+）为，用电离方程来表示溶液中的电离平衡。

【答案】（1） ①. ＞ ②. A＞C＞B

（2） ①. 正 ②. Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O ③. 11.4

（3） ①. 5×10−11 mol∙L−1 ②. HAH+＋A－, H2OH+＋OH－

【分析】

【Q1详细解释】

A点对应的温度为t℃，pH＞7，pOH＞7，然后Kw＞10−14，然后t＞25。从A点到B点，温度逐渐降低，水的离子化度不断降低。所以图中A、B、C点对应的水的离子化度从大到小的顺序为A＞C＞B；所以答案为：＞；A＞C＞B。

【Q2详解】

①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧化物，氢氧化物的摩尔浓度为钡离子摩尔浓度的两倍，钡离子全部析出，反应离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O。溶液中仍有氢氧化物残留，碱度继续降低，在此过程中，水的电离平衡向正方向移动；所以答案为：正。

② 根据前面的分析，本过程中反应的离子方程式为：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O；设反应前后溶液的体积变化可以忽略不计，溶液中氢氧化物的摩尔浓度为，pOH=，则反应后溶液的pH值为14−2.6=11.4；因此答案为：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O；11.4。

【Q3详解】

已知80℃时水的离子积常数，在此温度下，0.1mol/L某种酸（HA）溶液中，则溶液中的c(OH-)=，则溶液中的c(H+)=，则溶液中被水电离出的c(H+)为，用电离方程来表达溶液中的电离平衡为HAH+ + A-，H2OH+ + OH-；所以答案为：HAH+ + A-，H2OH+ + OH-。

17. 已知NaOH样品中含有NaCl杂质。为确定样品中NaOH的质量分数，进行以下实验：

①称取1.00g试样，溶于水，制成250mL溶液；

②用碱性滴定管准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液；

③用0.·L-1标准盐酸滴定，重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定数

测试液体积（毫升）

消耗盐酸标准溶液体积(mL)

滴定前

滴定后

25.00

0.50

20.60

25.00

6.00

26.00

25.00

110

21.00

请回答：

（1）滴定过程中，用左手掌控（填入仪器及部件），观察锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。

（2）达到滴定终点时的现象是：

（3）若出现下列情况，测量结果将会偏高（填写字母）。

a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中晃动锥形瓶时，锥形瓶内的溶液不慎溅出。

c. 滴定过程中不小心将几滴酸滴到锥形瓶外面

d.滴定前酸式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失。

（4）通过计算可知，烧碱样品的纯度为。

【答案】 ①.酸式滴定管活塞 ②.加入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由淡红色变为无色，半分钟内不再恢复原色 ③.cd ④.80%

【分析】

【详细讲解】（1）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化。

（2）由于用盐酸滴定氢氧化钠，并用酚酞作指示剂，因此判断滴定终点的现象是：加入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由淡红色变为无色，半分钟内不再恢复原色；

（3）a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。试液中物质的量不变，标准溶液的体积不变，测量值也不变。因此a错误。

b.在摇动锥形瓶时，瓶内的溶液不慎溅出，将造成标准溶液的体积变小，测定值偏低，这是b中的误差。

c.如果在滴定过程中，不小心有几滴酸液滴到锥形瓶外面，会造成标准溶液体积过大，测量值过高，c正确；

d.滴定前酸式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)太大。根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)可知，c(待测)太高，因此d是正确的。

答案是cd;

（4）用0.10 mol/L标准盐酸滴定三次，平均消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）mL/3=20.00 mL，按HCl→NaOH计算，n（NaOH）=0.1，烧碱样品纯度为0.1×10×40 g·mol-1/1 g=0.8，为80%。

【重点】本题考查中和滴定。题目不难，答题关键是搞清楚中和滴定的原理和操作方法。（3）是容易犯错误的点，注意掌握中和滴定的误差分析方法和技巧。

18、已知、、、分别为弱酸的电离平衡常数（弱碱的电离平衡常数）、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数，经查阅资料，在25℃温度下得到如下数据：、、、、、

（1）关于上述常数，正确的表述是（填写字母）。

a.能反映一定条件下相应变化的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p均随温度的升高而增大。

c. 在室温下，水中碘的浓度大于饱和溶液中的碘浓度。

d. 在一定温度下，在溶液中，

（2）在25℃时，溶液约等于_____（已知）。将等体积、等浓度的物质与该溶液混合，判断溶液是_____（填“酸性”、“碱性”还是“中性”），并根据有关数据说明原因：

（3）已知溶液呈中性，加气稀释后有气体放出。25℃时有四种浓度相等的溶液：

A B C D

回答下列问题：

①尽力推断答案（填入“>”、“<”或“=”）7。

②将四种溶液按浓度从大到低的顺序排列：（填写字母）。

③溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

（4）为探究其在酸中的溶解度，可利用以上数据，计算出该反应的平衡常数：在25℃时，并据此推断（填“能”或“不能”）其可溶于乙酸。（已知）。

【答案】（1）ad （2） ①. 1.7 ②. 酸性 ③. 和的浓度相等，，，所以电离度大于水解度，溶液呈酸性

（3） ①. > ②. A>B>C>D ③.

（4） ①.②. 能力

【分析】

【Q1详细解释】

a。平衡常数等于产物浓度的乘积与反应物浓度的功率的乘积。

b。

C。电离平衡仅与温度有关。

d。

，所以这是正确的；

因此，选择AD；

[Q2的详细说明]

在25℃时，HF电离的程度很小，因此C（f-）≈C（H+），C（Hf）≈1.0mol/L，然后

溶液pH = -LG0.02 = 1.7;表明HF电离的程度大于F-水解程度，因此混合溶液是酸性的，因此答案是：1.7；

[Q3的详细说明]

①溶液是中性的，表明碳酸的电离平衡常数和一水的氨水是相等的，释放了溶液，表明乙酸的电离平衡常数大于碳酸常数。 ，较小的水解平衡。

②在铵盐中，对应于酸自由基离子的酸越弱，酸度较小，酸度中的c（）较小。

③电离平衡常数：KA（HSCN）＞ kb（NH3•H2O），然后水解平衡常数KH（SCN-）＜KB（），因此溶液是酸性C（H+）＞C（OH-） ＞ c（oh-），所以答案是：;

[问题4的详细说明]

Mg（OH）2（s）+（aq）⇌Mg2+​​（aq）+ - （aq）+2H2O（l）的平衡常数在25℃

也就是说，氢氧化镁可以溶于乙酸，因此答案是：

19.为了回收废物镍催化剂（主要是nio，也包含Fe2O3，CAO，Cuo，Bao等），研究人员开发了一个新的回收镍的过程。

已知：①在室温下，氢氧化物开始沉淀并完全沉淀的pH在下表中显示：

氢氧化物

Fe（哦）3

Fe（OH）2

ni（oh）2

降水开始的pH

1.5

6.5

7.7

pH用于完整沉淀

3.7

9.7

9.2

②在室温下，KSP（CAF2）= 2.7×10-11。

请回答以下问题：

（1）“操作B”的过程是在40-50°C下添加H2O2，其功能是由离子方程表示的；然后将pH调整为3.7-7.7。

（2）操作C可以在解决方案中删除CA2+。

【（答案】（（）2FE2

（2）1.0×10-3

【分析】

[分析]废物镍催化剂（主要成分是NIO，它还包含Fe2O3，CAO，COO，BAO等）用硫酸浸出，并过滤以获得含有镍离子，铁离子，钙离子和铜离子的溶液和铜离子的铜离子和铜离子的含量。 s滤液中含有镍离子，并添加钙离子以去除钙离子，然后添加氯化钠，以获得电解以获得NiOOH，该NiOOH被燃烧而成，以获得硫酸盐和硫酸盐的硫酸盐，以获得硫酸盐的固定剂。每个硫酸盐晶体可以用来回答这个问题。

[Q1的详细说明]

过氧化氢在酸性条件下具有强大的氧化特性，它可以通过沉淀氢氧化的离子方程来消除铁离子。 ，当pH小于7.7时，Ni2+不会沉淀。

根据Caf2在室温下的溶解性产物常数（即2.7×10-11），溶液中的F浓度为3×10-3mol•L-1，然后Ca2+的浓度为= 3×10-6mol/L，因此溶液中的浓度为= 1.0×10-3。

20.草酸是一种有机的弱酸酸，是植物的常见成分，其用途范围很广，其熔点为101°C，很容易在水中溶解，并通过热量脱水，并在170°C的室温下进行了问题。

（1）旨在证明草酸是弱酸的方案和现象都是正确的。

答：在室温下采取溶液并测量

B.在室温下采取溶液并测量

C.在室温下，将溶液稀释100次，并测量

D.在标准条件下，溶液与足够的锌粉反应以收集一量

（2）草酸可以将酸性钾变糖溶液脱色，并产生锰离子，通常使用酸性溶液和草酸溶液来测量血液钙的含量，以稀释血液。

①当溶解沉淀物时（填充“罐”或“不能”）使用稀盐酸，因为。

②在滴定过程中发生反应的离子方程是。

③如果在上述滴定中消耗溶液，则血液含有钙。

④以下操作中有哪些将导致测量结果偏差更高？

答：在填充溶液之前，没有冲洗质量。

B.在滴定过程中，锥形烧瓶过于剧烈摇动，导致一些液体溅出。

C.滴定之前的读数正确，并且从滴定终点的顶部读取读数

D.用蒸馏水洗涤含有测试溶液的锥形烧瓶，而不会用测试溶液冲洗。

（3）在室温下，添加溶液调节溶液，添加水以控制溶液体积，并测量溶液中颗粒的变化，如图所示。

[，x代表或]

在溶液中，在溶液中的摩尔浓度为3.9时。

【（1）（1）C（①

（3）①.

【分析】

[Q1的详细说明]

A.草酸是二丁酸，如果它是强酸，释放的氢离子的浓度为0.01 mol/L，pH值为2。在室温下，取0./l溶液并测量其pH = 2，表明没有电离平衡

B.在室温下服用0./L的溶液并测量其pH> 7，这意味着HC2O离子水解以使溶液碱性碱性化，证明了氢氧酸离子是弱酸阴离子，但不能证明草酸是弱酸，因此B是错误的；

C.在室温下，将pH = a（a <3）的溶液稀释100次，其pH值为<a + 2，表明稀释剂会促进电离，并且溶液中的电离平衡是正确的。

D.在标准条件下，将100 mL的0.10 mol/L溶液与足够的锌粉反应，而收集的H2的体积为224 mL，较弱的酸符合需求，并且与强酸和弱酸无关。

因此答案是：c;

[Q2的详细说明]

①HCl具有还原性能，可以用酸性钾含有酸性的钾，因此无法用盐酸代替，因此答案是：否；

②滴定，可以将酸性KMNO4溶液氧化以产生CO2气体，同时它将其降低至MN2+。

③从+H2SO4═CASO4+，++ = K2SO4 ++ 10CO2↑+8H2O，我们可以得到关系：

m（Ca2+）= 5×10-6mol×40g/mol = 0.02g，因此答案为：0.02;

④分析滴定操作中的误差可以将误差归因于解决方案的变化，并判断结果C（待测量）=：

答：在填充KMNO4溶液之前，没有冲洗液，这导致溶液浓度降低，消耗的标准溶液的体积增加，并且A的测量结果很高。

B.在滴定过程中，锥形烧瓶过于剧烈摇动，导致一些液体溅出，减少要测试的液体量，并且消耗的标准溶液的体积太低。

C.滴定之前的滴定是正确的。

D.用蒸馏水洗涤含有测试溶液的圆锥体烧瓶后，它不会用测试溶液冲洗。

因此，答案是：A。

[Q3的详细说明]

①选择点（1.3，0.5），此点表示，;

②选择点（4.3，0.5），此点代表,,;

③在M处的溶液中。