丁二酮肟分光光度法 事业单位考试公共基础知识每日一练（2016.10.21）

丁二酮肟分光光度法 事业单位考试公共基础知识每日一练（2016.10.21）

一、多项选择题

1.下列关于随机误差的说法中，错误的是：（C）

A.分析中随机误差不可避免

B.随机误差出现正误差和负误差的概率相等。

C.随机误差是单向的

D.随机误差是由一些不确定的偶然因素引起的

2.下列分析过程中，不会产生系统误差的是（ B ）

A、过滤时使用了定性滤纸，增加了最终的灰分含量。

B.使用分析天平时，天平的零点发生微小变化

C.试剂中含有少量被测成分

D.以99%邻苯二甲酸氢钾为参比物质，标定碱性溶液

3、下列关于随机误差正态分布曲线的说法错误的是（C）

A. 当横轴的x值等于总体平均值时，曲线达到最大值

B. 曲线与横轴之间的面积之和代表所有测量值的概率，即1

C. 纵坐标上的 y 值表示概率，与标准差成正比，值越小，测量值越分散，曲线越平坦。

D、分布曲线以点x=为纵坐标呈镜像对称，表明正负误差的概率相等。

4. 某样品中Cl-的质量分数平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信水平为90%），此结果应理解为（D）

A.90%的测试结果落在36.35%-36.55%的范围内；

B.总体均值落在该区域的概率为90%；

C、如果再次测量，落在这个范围内的概率为90%；

D. 总体平均值包含在此区间的置信度为 90%

5. 采用酸碱滴定法测定某氮肥样品中氮的含量，其含量为27.33%。

27.35%、27.42%、27.45%、27.30%，结果平均偏差为（B）%

A.0.15

B.0.05

C.0.09

D.0.07

6. 有两组分析数据，为比较它们的测量精度是否有显著差异，应使用：（A）

A.F 检验

B. t 检验

C. Q 检验

D.格拉布斯法案

7. 如果有一组平行测定分析数据，判断是否存在异常值，应采用（D）

A.F 检验

B. t 检验

C. 方差分析

D.格拉布斯法案

8.两位分析员用同样的方法分析了同一样品，得到了两组数据，应采用哪种方法判断两位分析员测得的数据是否存在显著差异？（C）

A. u 检验

B. t 检验

C.F+t检验

D、F 检验

9.下列数据不是四位数字（A）

答：pH 值 = 11.26

B.[H+]=0.1020；

铜含量%=10.26

D.[Pb2+]=12.28×10-4

10. 测得某新合成有机酸的pKa为12.35，其Ka值应表示为（C）

A.4.46710-13

B.4.4710-13

C.4.510-13

D.410-13

11.已知某溶液的pH值为11.02，其氢离子浓度的正确表达式是（C）

答：9.55010-12 molL-1

B.9.5510-12 molL-1

浓度 9.5×10-12 mol·L-1

D.110-11 mol·L-1

12.用0.01000 molL-1溶液滴定25.00 mL Fe2+溶液，消耗25.00 mL测试溶液。

应为（C）（M Fe = 55.85）

A. 0. gmL-1

B. 0. gmL-1

C. 0. gmL-1

D.0.01676 gmL-1

13.滴度是标准溶液浓度的表示方法之一，其表达形式为（A为标准溶液，B为被测组分）（B）

A.TA/B = mA/VB

B. TB/A = m B/VA

C.TA/B = VB / mA

D.TA/B = VB / mA

14.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突然变化来判断等当点的到来，当指示剂变色时，即停止滴定，此点称为（D）

A. 当量点

B. 化学药剂投加点

C. 滴定误差

D.滴定终点

15、用同浓度的KMnO4标准溶液滴定等体积的FeSO4及溶液，所消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与两溶液浓度的关系为（B）

A.2c(FeSO4)=c()

B.c(FeSO4)=2c()

C.c(FeSO4)=c()

D.5c(FeSO4)=c()

16.下列试剂可以作为对照品（D）

A. 高纯度NaOH

B. 光谱纯的 Co2O3

C. 100℃干燥的CaO

D. 99.99% 纯锌

17.下列酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）

AB

光盘

18.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.4，当H3PO4的pH为7.3时，溶液的主要形态为（B）

AB

光盘

19.二元弱酸H2B的pKa1和pKa2分别为3.00和7.00，pH为3.00。0.20 molL-

- 的平衡浓度为（C）

1H

在2B溶液中，HB

答：0.15 molL-1

B.0.050 molL-1

0.10 molL-1

D.0.025 molL-1

20. 浓度c的质子条件是：（C）

A。

B.

C。

D.

21.关于酸碱指示剂，下列说法最全面、正确的是（ C ）

A.指示剂是一种有色物质；

B.指示剂是弱酸或者弱碱；

C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸性或碱性结构有不同的颜色；

D.指示剂在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色。

22、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）

A.Ka=KHIn；

B、指示剂的颜色变化范围与等当点完全一致；

C、指示剂的颜色变化范围全部或部分落在滴定的pH跳跃范围内；

d.指示剂的颜色变化范围应完全落在滴定的pH跳跃范围内

23.弱碱的滴定，用标准酸直接滴定（C）

AB

光盘

24、用0.1000 molL-1NaOH滴定20mL 0.1000 molL-1HCl与2.010-4 molL-1盐酸羟胺（pK b=8.00）的混合溶液，HCl滴定至计量点时溶液的pH值为（A）

A.5.00

B.6.00

C.5.50

D.5.20

25.下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（C）

A.（H2CO3的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11）

B. ?10H2O（H3BO3的Ka＝5.7×10-10）

C.NaAc（HAc的Ka＝1.0×10-5）

D.（H3PO4的Ka1=7.6×10-3；Ka2=6.0×10-8；Ka3=4.4×10-13）

26.用草酸作为参比物质标定NaOH溶液的浓度，由于贮存不当，草酸失去了部分结晶水，如果用该草酸标定NaOH溶液，则NaOH的浓度为（A）

A.低

B. 高

C. 无影响

D. 不确定

27. 在Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+的混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、

测定Ca2+含量时，为了消除Fe3+和Al3+的干扰，一般采用（A）。

A.沉淀法

B. 酸度控制方法

C. 络合掩蔽法

D. 溶剂萃取

28、当pH=10时，用铬黑T作指示剂，用EDTA滴定Ca2+和Ma2+的总量，由于Al3+、Fe3+等的存在，指示剂会失效，这种现象称为指示剂的（B）。A.硬化B.封闭C.劣化D.变性

29、用EDTA滴定金属离子M时，影响滴定曲线计量点后跳跃范围大小的主要因素是（ D ）

A. 金属离子浓度

B. EDTA 浓度

C.金属离子的络合作用

D. 金属配合物的条件稳定常数

30、用EDTA测定水的硬度，达到滴定终点时，溶液的颜色为（B）

A.金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色

B. 金属指示剂的颜色

C. 我的颜色

D. 上面A和C的颜色

31、络合滴定法中，关于EDTA的副反应系数Y(H)，正确的表述是（C）

答：酸度降低时 Y(H) 增加

B. Y(H)随pH值的升高而升高

C. Y(H)随酸度增加而增加

D. Y(H)与pH值变化无关

32. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值会（B）

A.与金属离子种类有关

B. 减少

C. 没有变化

D. 增加

33、用EDTA滴定同浓度的金属离子M，滴定终点pM=0.2，KMY=109.0，若要求误差TE0.1%，则测得的M离子的最低原始浓度是多少？（C）

答：0.010 molL-1

B.0.020 molL-1

0.0010 molL-1

D.0.0020 molL-1

34.若反应中两对电子转移的电子数为2，为达到反应的完全程度

99.9%，两个电极之间的条件电位差应至少大于（D）

0.09V

B.0.27V

0.36V

D.0.18伏

35.若反应中两对电子转移的电子数分别为1和2，为达到反应的完全程度

99.9%，两个电极之间的条件电位差至少应大于：（B）

0.09V

B.0.27V

0.36V

D.0.18伏

36、已知在1mol.l-溶液中，，，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（计量点）电位为（D）

0.38V

B.0.73V

0.89V

D.1.32 伏

37. Cl-会干扰KMnO4对铁的测定。这是因为虽然KMnO4氧化Cl-的速度很慢，但当溶液中存在Fe3+时，反应速度加快。这是由于（B）的发生

A. 催化反应

B. 诱导反应

C.连锁反应

D. 结合反应

38.采用下列反应进行氧化还原滴定时，滴定曲线是对称的（C）

A。

B.

C。

D.

39、在1molL-溶液中，用Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（C）

A.二苯胺磺酸钠（）

B. 邻苯氨基苯甲酸（

C.1,2-二氮杂芬酸酯-亚铁（）

D.硝基菲罗啉-亚铁（）

40、利用SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-，可使Ba2+离子沉淀得更完全，这是（D）的用途

A. 盐效应

B. 酸效应

C. 协调效应

D. 同离子效应

41、BaSO4沉淀在0.1molL-1KNO3溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，合理的解释是（B）

A. 酸效应

B. 盐效应

C. 协调效应

D. 过饱和溶液的形成

42. CaF2 在 pH 3.00 时的溶解度大于在 pH 5.00 时的溶解度（B）

一个小的

B. 大号

C. 没有变化

D.不确定

43.福尔哈德法测定的介质条件是（ A ）

A.稀硝酸介质

B.弱酸性或中性

C. 与指标的PKa相关

D. 无限制

44、用佛尔哈德法测定Cl-时，不加硝基苯保护沉淀，则分析结果为（B）

高

吹

C. 无影响

D.不确定

45.法阳司法裁定中的中间条件是（C）

A.稀硝酸介质

B.弱酸性或中性

C.与指示剂的pKa有关

D. 无限制

46.摩尔浓度法所用的指示剂是（ A ）

A。

B.

C. 吸附剂

D. 铵铁矾

47.结晶沉淀的析出条件是（ C ）

A. 浓稠、冰凉、缓慢、搅拌、陈酿

B. 稀薄、热、快、搅拌、陈旧

C. 稀释、加热、慢煮、搅拌和陈化

D. 稀薄、寒冷、缓慢、搅拌、陈旧

48.为获得结晶沉淀，应控制的沉淀条件是（ C ）

A. 聚集率 > 取向率

B. 取向率=聚集率

C. 聚集率<取向率

D. 取向率≈聚集率

49.饱和甘汞电极半电池的正确组成是：（B）

（A） （1molL-1）KCl（饱和）

（B） （固体）KCl（饱和）

（C）（固体）HCl（1 molL-1）

（D） （固体）KCl（饱和）

50.在离子选择电极中，常用的内部参比电极是：（B）

（A）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极

（C）饱和甘汞电极 （D）AgCl电极

51.移动载体膜离子选择电极的检测限取决于：（C）

（A）溶液中响应离子的迁移速度（B）膜电阻

（C）响应离子与载体形成的缔合物或复合物在水中的溶解度

（D）膜厚度

52.离子选择电极的选择系数可用来：（B）

（A）电极检测限的估算（B）共存离子干扰程度的估算

（C）校正方法误差（D）电极线性响应范围的估计

53.用离子选择电极进行测定时，必须用磁力搅拌器搅拌溶液，因为：（B）

（A）降低浓度极化 （B）加快响应速度

（C）保持电极表面清洁 （D）降低电池内阻

54. 电位滴定法中，滴定曲线用E/VV（E为电位，V为滴定剂体积）曲线绘制。滴定终点为：（D）

（A）曲线的转折点 （B）曲线的最低点

（C）曲线斜率最大的点 （D）曲线斜率为 0 的点

55.关于电位滴定法，下列说法错误的是：（B）

（A）在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极

（B）弱酸、弱碱和多酸（碱）不能用电位滴定法测定

（三）电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、适用范围广的特点。

（D）在酸碱滴定中，用电位法指示滴定终点的灵敏度比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多。

56.下列说法错误的是：（B）

（A）醋酸电位滴定法通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点

（B）滴定终点位于滴定曲线斜率最小的点

（C）在电位滴定中，每次在化学计量点附近加入0.10.2毫升滴定剂时，都应测量电动势。

（D）除非要研究整个滴定过程，电位滴定法一般仅要求准确测量和记录化学计量点前后12mL的电动势变化。

57.用普通分光光度法测定标准溶液c1的透光率为20％，试验溶液的透光率为12％，以c1为参比，用差示光度法测定，则试验溶液的透光率为：（C）

（A）40％ （B）50％ （C）60％ （D）70％

58、若分光光度计的仪器测量误差为T=0.01，则测得的透过率T=70%时，由测量引起的相对浓度误差是：（D）

（A）2％ （B）8％ （C）6％ （D）4％

59. 用邻菲咯啉法测定铁时，加入盐酸羟胺后，应将样品静置至少2分钟，摇匀后再加入邻菲咯啉比色试剂。如果静置时间不足，分析结果可能为：（C） （A）没有影响 （B）不一定 （C）太低 （D）太高

60. 邻菲咯啉法测定水中微量铁含量​​的分析步骤是：（B）

（A）还原—显色—调节pH—比色—酸化

（B）酸化—还原—pH调节—显色—比色法

（三）显色—酸化—还原—调节pH—比色法

（四）调节pH—显色—还原—酸化—比色

61. 在光度分析中，用1.0cm吸收池测得一定浓度的分析物的透过率为T。若仅将浓度增加一倍，其他条件不变，则透过率应为：（A）

（A B C D）

62.在朗伯-比尔定律范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：（B）

（A）增加、增加、增加 （B）减少、保持不变、减少

（C）减少、增加、减少 （D）增加、减少、保持不变

63.差示分光光度法与普通分光光度法的区别是：（C）

（A）选择不同的波长进行测量（B）使用不同的光路长度

（C）不同的参考溶液 （D）不同的标准溶液

64、色谱洗脱曲线上，两组分峰间的距离由两相间对应组分决定：（B）

（A）保留值 （B）分配比 （C）扩散速度 （D）理论塔板数 65. 色谱峰的宽窄取决于色谱柱中的组分： （D）

（A）保留值 （B）分配系数 （C）扩散速率 （D）塔板数 66.衡量色谱柱对分离组分保留能力的重要参数是： （D）

（A）保留值 （B）调整保留值 （C）相对调整保留值 （D）分配比 67.在气相色谱中，调整保留值实际上反映的是分子间作用力的大小： （D）

（A）组分和载气 （B）载气和固定液体

（C） 元件和载气及固定液 （D） 元件和固定液

68.若溶质的分配比为0.1，则其在色谱柱流动相中的百分比为：（D）

（A）0.1％ （B）10％ （C）90％ （D）91％

69. 分配比为9.7的溶质通过含有2.2g固定相、死体积为2.4mL的色谱柱，调整后的溶质保留体积为：（B）

（A）26 （B）23 （C）16 （D）11

70. 在其他条件相同的情况下，如果理论塔板数增加一倍，则两个间距很近的峰的分离度为：（B）

（A）减少2倍 （B）增加2倍 （C）增加1倍 （D）增加2倍

71.在1m色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要完全分离，则柱长应为：（C）

（A）2米 （B）3米 （C）5米 （D）9米

72.在气液色谱系统中，分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的距离就越接近：（C）

(A) 力越小，保持值越小。 (B) 力越小，保持值越大。 (C) 力越大，保持值越大。 (D) 力越大，保持值越小。

73.毛细管气相色谱法比填充柱色谱法具有较高的分离效率。从速率理论角度看，这是由于（B）

（A）无分子扩散 （B）无涡流扩散

（C）传质阻力小 （D）载气通过阻力小

74.根据范氏方程，下列说法正确的是：（A）

（A）当流量最佳时，塔板高度最小

（B）流量最佳时，塔板高度最大

（C）当板高最佳时，流速最小

（D）当板高最佳时，流速最大

75. 在气相色谱法中，色谱柱的上限温度取决于：（D）

（A）样品中沸点最高的组分的沸点

（B）样品中各组分的平均沸点

（C）固定液体的沸点

（D）定影液的最高使用温度

76.在气相色谱法中，色谱柱的下限温度取决于：（℃）

（A）不应低于样品中沸点最低的组分的沸点

（B）应超过固定相的熔点

（C）固定相变成液体的最低温度

（D）样品中各组分的平均沸点

77. 气相色谱法中，实验室间可普遍使用的定性参数是：（D）

（A）保留体积的调整 （B）相对保留值

（C）保留指数 （D）相对保留值和保留指数

78、对色谱柱分离效率影响最大的是：（A）

(A) 柱温 (B) 载气种类 (C) 柱压 (D) 载气流速 79. 气相色谱法中，缩短分析物保留时间的原因是：（C） (A) 增加塔板数 (B) 增加流动相的分子量

（C）升高温度 （D）增加固定相的量

80. 在气液色谱法中，下列哪项对两种溶质的分离没有影响：（B）（A）增加柱长（B）换成更灵敏的检测器

（C）进样速度变慢 （D）改变载气性质

81.萃取过程的本质可以描述为：（D）

（A）金属离子螯合过程

（B）金属离子形成离子缔合物的过程

（C）配合物进入有机相的过程

（D）物质由亲水性变为疏水性的过程

82.在液-液萃取分离中，同一种物质的分配系数与分配比有不同的数值，这是因为两相中的物质：（A）

（A）存在形式不同 （B）浓度不同

（C）溶解度不同 （D）化学键合能力不同

83. 含有Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）

（A）Na+ （B）Zn2+ （C）Fe3+ （D）Th4+

84. 含Mg2+、Ca2+、Ba2+、Sr2+的混合溶液通过阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）

（A）Mg2+ （B）Ca2+ （C）Ba2+ （D）Sr2+

85.阳离子交换树脂是：（D）

（A B C D）

86.下列属于强阴离子交换树脂的是：（C）

（A B C D）

87.用纸层析分离La和V时，以乙醇-HNO3为展开剂，溶液渗透前沿距原点的距离为20.6cm，其中La斑点中心距原点的距离为12.2cm，La的特定迁移值为：（B）

（A）0.41 （B）0.59 （C）0.69 （D）1.68

88.对于等体积萃取，若要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于：（D） （A）50 （B）20 （C）18 （D）9

2. 填空

1、决定正态分布曲线形状的两个参数是：和；它们分别反映测量值的集中趋势和离散趋势。

2、当置信水平一定时，增加测量次数n，置信区间会减小；当n不变时，置信水平增大，置信区间增大。

3、滴定管的读数往往有±0.01ml的误差，所以一次滴定的绝对误差可能为±0.01mL。恒速滴定分析的相对误差一般要求≤0.1%，为此滴定时所消耗的标准溶液体积必须控制在20mL以上。

4、某锌矿石中锌含量为86.71%，用方法测定结果为87.96%。

5.64%,8

6.56%。则该方法不存在（存在/不存在）系统误差。

5.对某样品中Cl-的质量分数进行4次测定，测定结果的平均值为47.60%，标准偏差为0.08%，在95%置信水平下，测定结果的置信区间为（47.60±0.13）%t0.05（3）=3.18）

6、测定某溶液的浓度（molL-1），得下列结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025。用Q检验法判断是否保留0.1025这个值（）。

7.用直接法配制标准溶液所用的物质必须符合以下条件：（1）纯净；（2）具有相同的分子式和组成；（3）稳定。

8、每毫升标准溶液中含被测物质的克数（gmL-1）叫滴度。

9. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的点称为_滴定终点_。

10、用双指示剂测定混合碱时，滴定至酚酞变色时，消耗HCl标准溶液V1mL，加甲基橙指示剂，继续滴定至变色，又消耗HCl标准溶液V2mL。若V1>V2，则混合碱的组分为： 和。

11. 化学计量点前后 0.1% 以内的 pH 急剧变化称为“滴定突跃”。

12. 用EBT作为指示剂，用EDTA测定水的总硬度时，如果水中含有少量

对于Fe3+和Al3+，应加入三乙醇胺作为掩蔽剂；pH值应在10左右。原因是游离指示剂的颜色与金属离子与指示剂的配合物的颜色不同。

13. 用0.02 molL-1 EDTA滴定相同浓度的Cu2+时，最大允许pH限值为（已知）

14、在EDTA（）水溶液中，无质子弱酸离子Y4-的酸效应系数α的表达式为： 。

15.用Zn2+参比溶液标定EDTA溶液浓度时，常采用-NH4Cl缓冲溶液作为介质，其作用有（1）调节pH值；（2）作为辅助络合剂。

16、测水中钙硬度时，在pH>12时析出Mg2+后，为什么不能用铬黑T作指示剂？___铬黑T对Ca灵敏度低，测量误差大___。

17、在含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液中，用pH=55.5的EDTA标准溶液滴定Zn2+，加入一定量的六次甲基四胺的目的是__调节pH__；加入NH4F的目的是__掩盖Al3+__。

18、以二苯胺磺酸钠为指示剂，以二苯胺磺酸钠为氧化剂滴定Fe2+时，H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用是（1）与Fe3+络合，降低Fe3+/Fe2+电极电位，使指示剂变色点落在滴定突跃范围内；（2）

Fe3+的络合物无色，能消除Fe3+颜色的干扰__

19、高锰酸钾标定反应中，之所以控制反应温度在70—80℃，是因为这样不会引起草酸的分解，并能提高反应速度；滴定过程中红色消失时先是慢慢消失，后又很快消失，是因为该反应为自催化反应，生成物Mn2+能加速该反应。

20、已知在1 molL-1 HCl介质中，下列反应的平衡常数和化学剂量点电位分别为__；该反应的完成程度。

21、氧化还原滴定中预处理的目的是：（1）使组分变成可滴定的状态；（2）消除干扰滴定的物质。

22.重量法中，若称量形式为，测量组分为MgSO4·7H2O，则换算系数为____；若测量组分为MgO，则换算系数为__。（=222.60；=246.5；=40.31）

23、测定I-时，需在加入AgNO3后加入指示​​剂钒铁铵，以阻止Fe3+与I-反应。

24、法阳公司测定Cl-时，常在荧光黄指示剂溶液中加入淀粉，目的是防止沉淀和凝固，增加表面积。

25.F电极的内参比溶液组成为：_NaF+NaCl_；用此电极测定被测溶液中的F浓度时，通常需加总离子强度调节剂，其常见组成为：KNO3+NaAc-

HAc+柠檬酸钾，其中KNO3的作用是：__调节溶液的离子强度_；柠檬酸钾的作用是：__掩盖干扰阳离子_。

26、当下列电池中的溶液为pH4.00的缓冲溶液时，用毫伏表在25℃下测得下列电池的电动势为0.209V。当用未知溶液代替缓冲溶液时，毫伏表读数为0.312V。该溶液的pH值为_由于pH接在负极，

E=K+0.059pH __。

27. 塔板理论的主要贡献有：（1）从热力学角度解释了溶质在色谱柱内的分配平衡和分离过程；（2）解释了洗脱曲线的形状和最大浓度的位置；（3）提出了计算和评价柱效的参数。

28.气相色谱法中，固定相的选择一般是按照“相似相溶”的原则，分离组分分子的性质与固定相的性质越接近，两者之间的相互作用就越大，该组分的峰就越长。

29. 采用长度为2 m、管长为2.0 mm的色谱柱分离乙酸甲酯、丙酸甲酯和丁酸甲酯，其峰面积分别为18.1、43.6、29.9，相对质量校正因子分别为

0.60，0.78，0.88，试计算丙酸甲酯的质量分数___。

3. 计算题

1、对药品中Co的百分比进行测定，得到以下结果：30.44，30.48，30.52，30.12。采用Q检验法判断是否有可疑值。

（G（0.9, 4）=1.46，Q（0.95）=0.85）。

存在；不存在

2、某药厂生产的维生素丸要求含铁量为4.800%，对该厂某批次产品抽样进行五次检测，结果铁含量分别为4.744%、4.790%、

4.790%、4.798%、4.822%，该批产品合格吗？（置信水平为95%时，t0.05（5）=2.78）

3.一种新的快速方法来确定钢中的硫含量为0.123％。

0.119％确定新方法是否具有系统误差，当时置信度为95％。

（T0.05（5）= 2.78）

4.样品含有约5％的S。如果将BASO4的质量氧化为硫酸盐，然后将其质量为0.1 mg，则可以将疑问值超过0.1％。

5.要在患者的血液中测试钙含量，请稀释2.00 mL的血液，并用（NH4）2C2O4溶液沉淀Ca2+。

0.4 g/l

6.在50.00 mL HCl溶液中溶解0.00 ml的酸。

0.2787; 0.2322

7.重2.4000克碱，溶解并稀释至250.0 ml，以25.00 ml的溶液，一种用苯酚粉指示灯，将0.1000 ml的MOLL-1 HCl，另一种用甲基橙色作为指示器，均为40 ml habli and 。 m（）= 105.99，m

（）= 84.01）

8.在pH = 2.0时计算EDTA的分布系数（KA1〜KA6为：10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.0，10-2.67，10-6.16，10-10.26。

9.在pH = 10.0的氨水缓冲液中，滴定了0.0200 Moll-1 Zn2+溶液，静止不动。 GK ZNY = 16.5，Zn（NH3）1-4分别为2.37、4.16、7.31和9.06；

LG Zn（OH）= 2.4，LG Y（H）= 0.5）

0.0035%

10.服用100.0 mL的水样，用氨水缓冲液调整pH = 10，用镀铬t作为指示器，并用0. moll-1 EDTA标准溶液滴定，消耗12.58 mL，以另行100.0 ml的指示，以ph = 12.5。 ML

M CAO = 56.08;

11.当使用腌制的番茄汁中的氯化物含量为100 ml的番茄汁中，使用氯化果汁的氯化物含量为-27.2 mV时-1，假设离子强度在添加NaCl之前和之后保持不变，并且忽略了体积变化，则

S = 59 mV，= 35.45）

12.重0.5000 g钙样品，将其溶解成100.00 ml溶液，用参考电极和钙离子选择性电极测量电池的电动力为374.0 mV，添加1.00 ml 0.1000 Moll-1钙离子标准溶液，再次搅拌，再次搅拌，并测量，电子动力的