原电池相关知识解析及铅蓄电池放电过程分析

原电池相关知识解析及铅蓄电池放电过程分析

该题目所在试卷参考答案：

参考答案

1.B 2.D 3.C 4.C 5.D

6.D

分析：A.根据电池反应，Li是还原剂且是原电池的负极，锂极发生氧化反应，因此A正确；B.根据电池反应，Li是还原剂且是原电池的负极，碳极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂极流向碳极，因此B正确；C.反应4Li+═4LiCl+S+SO2中，转移的电子数为4mol，即每生成1mol SO2就有4mol电子转移，因此C正确；

D.SOCl2中S的价数降低，并且它起着氧化剂的作用，而不是还原剂，所以D错误。

7.C

分析：A.使用催化剂可以降低活化能，改变反应途径，加快反应速度，但不影响平衡移动，因此A错误；B.铅酸电池在放电过程中，为原电池，以Pb为负极，PbO2为正极，两电极均发生反应生成PbSO4，两电极质量均减小，因此B错误；C.等体积的HA溶液与pH=3的HB溶液，在加入足量的锌的情况下反应时，HA溶液放出的氢气较多，说明HA能提供较多的氢离子，HA的电离度比HB低，HA的酸性比HB弱，因此C正确；D.在盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振摇静置后，CCl4层变为紫色。 CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，因此D错误。

8.A

分析：A.电解池中，镁离子在阴极得到电子，阴极：Mg2++2e-═Mg；燃料电池中乙醇在负极失去电子，负极：-12e-+16OH-═2CO32-+11H20，故A正确；B.电解池中，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应；燃料电池中，正极氧得到电子发生还原反应，故B错误；C.每生成4mol镁，就有8mol电子转移，8mol电子转移消耗1mol乙醇，则乙醇的质量为

g，所以C错误；D.电解池中电能转化为化学能，电池中化学能转化为电能，所以D错误。

9.C

分析：A.锌具有耐腐蚀性，而铁上镀锌是一层覆盖的保护层，隔绝了空气，所以A错误；

B. 铁在海水中的电解质浓度高，在淡水中的电解质浓度低。因此，铁在海水中的腐蚀速度比在淡水中快。因此，B 是错误的。

；

C.采用外加电流阴极保护时，被保护金属接在直流电源的负极上，故C正确；

D.铁作为负极，被氧化失去电子生成Fe2+离子，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，因此D错误。

10.D

分析：A、用铅笔在滤纸上书写，会出现红色的字迹，说明铅笔是阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，加入酚酞溶液后变红色，因此A错误。B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在这个电解池中，铅笔是阴极，铂片是阳极，因此B错误。C、铅笔作为阴极时，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生。因此C错误。D、用铅笔在滤纸上书写，会出现红色的字迹，说明铅笔是阴极。 当接电源负极的时候，也就是a是负极，那么b就是正极，所以D是正确的。

11.D

分析：X能从Y的盐溶液中置换出Y，即X的活度大于Y；当X和Z作为原电池的电极时，Z为正极，即X的活度大于Z；当Y和Z离子共存于电解液中时，Y离子先放电，即Z的活度大于Y；M离子的氧化性比Y离子强，即Y的活度大于M。因此，这四种金属的活性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M。

12.B

分析：阳极发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu。根据电子守恒定律，进入溶液的铜离子量小于析出的铜量，因此电解液中Cu2+的浓度下降。

13.D

分析：根据原电池原理，在正极发生获得电子的还原反应，当钢吸收氧气腐蚀时，获得电子的物质是O2，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。

14.B

分析：根据锂离子的移动方向，确定为负极，碳电极为正极。电子通过外电路从负极移动到正极。充电时为电解池，阴极发生还原反应获得电子。因此A、C、D正确。干冰为固体二氧化碳，是非电解质，所以B错误。

15.B

分析：以石墨为电极电解CuSO4溶液时，当硫酸铜过量时，只会产生+2H2O反应。

2Cu+O2+，所以在剩余的溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复到原来的状态。

16. C

分析：电解池中阳离子向阴极移动，因此A错误；在阳极处的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，因此B错误；在阴极处为：2H++2e-=H2↑，因此C正确；若将阳极处的铁板换成石墨，则在阳极处的反应为OH-离子失去电子生成氧气，因此D错误。

17. D

分析：A.根据电池总反应：Cu+PbO2+=CuSO4+PbSO4+2H2O，以铜为负极，PbO2为正极，正确；B.电池工作时，在PbO2电极处发生的反应为：PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，会消耗溶液中的H+，所以溶液

液体的pH值增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正确；D.通过总反应可知有H2SO4参与反应，因此应加入H2SO4，错误。

18.C

分析：A.溶液呈电中性，胶体分散液不带电，吸附带电离子的是胶体粒子，所以A错误；B.胶体加入电解质溶液中，会发生凝聚，产生沉淀。发生复分解的条件是

一是生成沉淀，所以溶液能生成沉淀。溶液中的氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以B错误；C.胶体比较稳定，是亚稳态分散体系。溶液是非常稳定的分散体系，所以C正确；D.丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液不存在丁达尔效应，所以D错误。

19.A

分析：镍氢电池主要采用KOH作为电解液，充电时，阳极反应为：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-，阴极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应为：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极为：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应为：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。上式中M为储氢合金，MH为吸附氢原子的储氢合金。A.正极的电极反应方程为：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正确； B.电解过程中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极移动，因此B错误；C.H2O中的H得到电子，并没有被M还原，因此C错误；D.氨水不能作为电解质溶液，因为NiOOH能与氨水发生反应，因此D错误。

20.B

21、分析：已知：①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ∙mol﹣1；

②P4(克)+10Cl2(克)=4PCl5(克)△H=b·kJ∙mol-1；

利用“盖斯定律”，（②﹣①）×

所以： Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=

KJ•mol﹣1,

由Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=

KJ•mol﹣1，可得E(Cl﹣Cl)+3×1.2c﹣5c=

，

因此可得：E(Cl-Cl)=

kJ·mol﹣1=1.4c+0.25b﹣0.25akJ·mol﹣1。

答案：1.4c+0.25b﹣0.25a。

22、分析：CO的燃烧热为283kJ/mol，在同等条件下，甲烷完全燃烧生成液态水所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ。因此，甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol

23、分析： （1）根据题意，红棕色固体粉末1.60g为Fe2O3，0.1mol。则化合物A3.96g含Fe：0.02mol，1.12g。不含结晶水的盐10.44g为K2SO4，0.06mol。含K：0.12mol，其中0.08mol来自KOH。则A含K：0.04mol。A中O的质量为3.96-1.12-0.04×39=1.28g，0.08mol。 因此A的化学组成为 化学式为 (2) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成A，再由KClO将FeCl3氧化为，根据得失电子平衡和电荷守恒 (3) 电池总反应为锌被氧化为氢氧化锌，还原为氢氧化铁 (4) 根据化合物A，它极易溶于水，但静置一段时间后，变为红褐色沉淀，并产生气体，已知铁被还原，所以产生的气体必定是氧气，反应为- + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH-。为提高A在水溶液中的稳定性，

然后加入碱性物质，如碳酸钠、氢氧化钾等，不要用苯酚钠，苯酚易与Fe3+反应，Fe(NO3)3水解后呈酸性，所以AD是正确答案。

答案：（1）

（2）2Fe3+ +3ClO- + 10OH-= -+3Cl- + 5H2O

（或 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = -+3Cl-+ 5H2O）

（3）-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+ 4OH-

（4）-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-；AD