工业制硝酸第一步：4NH3+5O2=(高温)4NO2+6H20 氨气的性质与用途

工业制硝酸第一步：4NH3+5O2=(高温)4NO2+6H20 氨气的性质与用途

4NH3+5O2=（高温）4NO2+6H20。此反应为放热反应，是工业生产硝酸的第一步。氨是无色气体，有强烈的刺激性气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易液化成无色液体。

氨易溶于水、乙醇和乙醚，高温下分解为氮和氢，有还原作用，在催化剂存在下能氧化成一氧化氮，用于制造液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类。可由氮和氢直接合成。能灼伤皮肤、眼睛和呼吸道粘膜。过量吸入可引起肺肿胀，甚至死亡。

防范措施：

1、氨分解催化剂在制备过程中经过1400℃以上的高温煅烧，因此反应温度不高于此温度时，催化剂不会发生烧结、变形。但在实际使用中，反应温度最好控制在1000-1100℃，不要在1100℃以上长时间操作，防止催化剂活性组分发生烧结、损失，从而引起催化剂性能下降。

2、由于焦炉氨中还含有H2S及少量有机物，因此也应避免长期在低于正常温度下操作，以防止催化剂积碳、硫中毒或生成某些盐类而堵塞管道，影响催化剂性能。

3、氨分解催化剂在300-500℃范围内对水蒸气十分敏感，水蒸气的作用会使催化剂的强度降低，甚至造成粉化，因此，在催化剂启动或停止时，若温度低于600℃，必须使用干燥空气。