铜铬镍锌废水 考试注意事项及试卷满分、时间等信息,你了解多少?
2024-07-17 14:08:00发布 浏览49次 信息编号:79172
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铜铬镍锌废水 考试注意事项及试卷满分、时间等信息,你了解多少?
(考试时间:90分钟,试卷满分:100分)。
笔记:
1、在回答问卷前,考生必须在答题卡上填写姓名和准考证号码。
2、答卷一时,选择各题的答案,用2B铅笔将答题卡上相应问题的答案编号涂黑。如果需要进行更改,请使用橡皮擦清洁它们,然后选择添加其他答案标记。写在这张纸上是无效的。
3.答卷二时,将答案写在答题纸上。写在这张纸上是无效的。
4、考试结束后,交回试卷和答题纸。
可能的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
1.多项选择题(本题共20道题,每道题只有一个选项符合题义,每道题2分,共40分)。
1、近期猪肉价格上涨,对人民群众生活产生了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH值来判断。从下表可以看出,鲜肉的酸度在变质过程中会发生变化
名字
鲜肉
亚鲜肉
变质的肉
酸碱度
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A. 较强 B. 较弱 C. 没有变化 D. 不确定
【答案】B
【说明】pH值
所以选择B。
2.在以下过程中,使用化学反应产生的能量
:
A.木炭烧烤 B.干冰制冷
C. 风力发电 D. 水力发电
【答案】答
A.木炭烧烤是利用木炭燃烧提供热量,产生新的物质,这是一种化学变化,利用化学反应产生的能量,符合主题;
B.干冰制冷是因为干冰升华吸收热量,可以降低周围温度,但状态发生变化,不产生新物质,属于物理变化,不符合主题;
C.风力发电是利用风能转化为电能,但对能量进行转化,不产生新材料,这是物理变化,不符合主题;
D.水力发电是将水能转化为电能,但只是能量的转化,没有产生新的物质,是物理变化,不符合题目。
所以选择A。
3、中国丝绸文化源远流长。以下是与丝绸相同的天然物质
A. 塑料 B. 涤纶 C. 棉 D. 钢
【答案】C
A.塑料是有机合成材料,因此选项不符合主题;
B.涤纶是合成纤维和合成材料,因此该选项不符合主题;
C.棉花是天然材料,所以选择符合题目;
D.钢是金属材料,所以选配不符合题目;
因此,C.
4.以下实验是正确的
A. 过滤
B. 溶解
C.检查气密性
D. 连接仪器
【答案】C
【详细说明】A.过滤液体时要注意“一贴、二低、三倾”的原则,图中缺少玻璃棒排水,图中所示操作错误;
湾。量筒内溶解的物质不能再使用,操作错误如图所示;
三.检查装置气密性的方法:将导管的一端浸入水中,双手靠近容器外壁,若有气泡从导管口流出,装置不泄漏,图示操作正确;
D.慢慢旋转胶塞,塞进试管口,不要把试管放在桌子上塞进塞子里,以免试管爆裂,如图所示。
所以选择C。
5. 图 1 是关于镁的部分信息,图 2 是其他三种颗粒的结构示意图。以下说法不正确
A.镁原子在化学反应中容易失去电子
B.元素A和C对应具有相似的化学性质
三.镁的相对原子质量为 24.31 g
D.对应于 A 和 B 的粒子属于同一元素
【答案】C
一个。镁原子最外层的电子数为 2
湾。元素的化学性质与原子最外层的电子数有关,原子A和C的最外层电子数为6个,因此A和C的对应元素具有相似的化学性质,因此B是正确的;
三.相对原子质量的单位是“1”,通常省略不写,那么镁原子的相对原子质量是24.31,所以C是错误的;
D.元素是一类质子数相同(核电荷数)的原子的总称,A和B的质子数为8,属于同一类元素,所以D是正确的。
所以选择C。
6. 以下关于水的说法是不正确的
A. 水由氢气和氧气组成
B.农业采用喷灌或滴灌,节约用水
C.肥皂水可用于区分硬水和软水
D.蒸馏在生活中常用,以降低水的硬度
【答案】D
A.水由氢气和氧气组成,这个选项是正确的;
B.农业采用洒灌或滴灌节约用水,此选项正确;
三.您可以使用肥皂水来区分硬水和软水,产生更多泡沫的软水和产生较少泡沫的硬水,此选项是正确的;
D.生活中常用的降低水硬度的煮沸方法是错误的。
所以选择D。
7、到2035年,我国碳排放量峰值后稳步下降,形成绿色生产和绿色生活方式。以下做法不符合绿色生产和生活方式
A、农作物秸秆就地焚烧,提高肥效 B、推广新能源汽车的使用
三.禁止将工业废水直接排入河流 D. 废物分类、回收再利用
【答案】答
A.农作物秸秆当场焚烧会造成空气污染,不对;
B.推广使用新能源汽车,有利于节能,正确;
三.禁止将工业废水直接排入河流,这样可以保护水资源,正确;
D.垃圾分类回收有利于提高资源回收再利用,正确。
所以选择A。
8.维生素C()主要存在于蔬菜和水果中,它可以促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,近年来,科学家也发现维生素C具有预防癌症的作用。以下关于维生素C的说法是错误的
答:维生素C是一种有机物质
湾。维生素C中C、H、O的质量比为3:4:3
三.维生素C的相对分子质量为176
D.维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子组成
【答案】B
【详细说明】A、维生素C含有碳元素,不属于碳氧化物、碳酸盐、碳酸,所以属于有机物,所以A是正确的;
湾。维生素C中C、H、O三种元素的质量比为:(12×6):(1×8):(16×6)=18:2:24=9:1:12,所以B的说法是错误的;
三.维生素C的相对分子量为12×6+1×8+16×6=176,所以C是正确的;
D.元素右下角的数字是1个分子中的原子数,一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成,所以D是正确的。
因此,B.
9. 符号表示是化学中一种独特的表示方法。关于以下符号的陈述是正确的
(1)SO2 (2)2NO (3)Ba2+ (4)H2O (5)
一个。上述符号中的宏观物质为(1)和(2)。
湾。上述符号中的数字“2”表示粒子中包含的原子数,即(3)和(4)。
C.(5)中“+2”的意思是硫酸锌中锌元素的化合价为+2化合价
D.(1)、(2)、(3)和(4)这四个符号既有宏观意义,也有微观意义
【答案】C
A、(1)表示二氧化硫物质,(2)是在化学式前面加一个数字表示2个一氧化氮分子,所以是错误的;
B.(3)数字2表示钡离子带2个单位的正电荷,(4)可能表示一个水分子含有2个氢原子,所以它是错误的;
三.正上方的数字表示元素的化合价,(5)表示硫酸锌中锌的化合价为+2化合价,因此是正确的;
D、(1)可以代表二氧化硫,二氧化硫是由氧、硫元素、二氧化硫分子组成的,二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子组成的,既宏观又微观,(2)只代表2个一氧化氮分子,只有微观意义,(3)代表一个钡离子,只有微观意义,(4)可以代表水, 水是由氧、氢元素、一个水分子组成的,一个水分子是由1个氢原子和2个氧原子组成的,它既有宏观意义,也有微观意义,所以是错误的。
所以选择C。
10.以下对实验现象的描述是正确的
A.细铁丝在氧气中燃烧产生红色固体 B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C.将澄清的石灰水滴加到溶液中,无明显现象 D.硝酸铵溶于水时会释放大量热量
【答案】B
【详情】 A.铁丝在氧气中燃烧产生四氧化二铁,而四氧化三三铁是黑色固体,所以选择错误;
B.红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷,五氧化二磷是固体小颗粒,所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟,选择是正确的;
三.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以将溶液滴加到澄清后的石灰水中,可观察到白色沉淀,选择错误;
D.硝酸铵溶于水时会吸收热量,所以选择错误;
所以选择B。
11.比较是学习化学的重要途径,下面关于CO2和CO的陈述是正确的()。
A. CO2 和 CO 具有相同的化学性质
B. CO2 和 CO 都溶于水
C.CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨
D.CO2引起温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合而引起中毒
【答案】D
A、CO2和CO的分子组成不同,化学性质不同,所以A的说法是错误的;
B.二氧化碳能溶于水,1体积的水溶解1体积的二氧化碳,一氧化碳不溶于水,所以B是错误的;
C.二氧化碳可用于光合作用和人工降雨,而一氧化碳不能用于人工降雨,所以C是错误的;
D.CO2会升高地球温度,引起温室效应,CO容易与血液中的血红蛋白结合,使人体不能很好地与氧气结合而中毒,所以D是正确的。
所以选择D。
12、二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化学原料乙烯(C2H4)是我国科学研究的又一重大突破,其反应过程微观如图所示。以下陈述是正确的
A.二氧化碳和乙烯都是有机物
B.化学反应过程中原子类型的变化
三.反应前后每种元素的化合价保持不变
D.参与该化学反应的二氧化碳与氢气的质量比为22:3
【答案】D
A.有机物是含碳元素的化合物,乙烯是有机物,但二氧化碳是无机物,这种选择是错误的;
B.原子是化学变化中最小的粒子,因此原子的类型在化学反应过程中不会改变,这种选择是不正确的;
三.反应是:2CO2+6H2
C2H4+4H2O,因为反应中有一个元素,而元素在元素中的化合价为0,所以反应前后元素的化合价发生了变化,这个选项是错误的;
D.参与该化学反应的二氧化碳与氢气的质量比为(2×44):(6×2)=22:3,正确。
所以选择D。
13.二氧化锰(MnO2)可用作从氯酸钾制氧的催化剂,其中锰的化合价为
A.-4 B.-2 C.+2 D.+4
【答案】D
根据“在化合物中,元素正负化合价的代数和为零”的原理,已知O的化合价为-2化合价,如果锰的化合价为x,则x+(-2)×2=0,解为x=+4,因此选择D。
14. 关于燃烧和灭火,以下说法是正确的
A.发光的变化都是燃烧
湾。扑灭森林火灾的有效方法之一是建立隔离区
三.使用酒精灯后,用嘴吹灭
D.当温度达到燃点时,可燃材料可以燃烧
【答案】B
【详细说明】 A.发光现象的变化不一定属于燃烧,比如灯泡通电后发光,这是不对的;
湾。扑灭森林火灾,可以使用设置隔离带的方法将可燃物与火源隔离,这是正确的;
三.酒精灯使用后,用嘴吹灭,很容易将火焰吹入灯体,可能引起火灾爆炸,因此必须用灯帽熄灭,这是错误的;
D.可燃物需要与氧气接触,同时温度达到燃点才能燃烧,这是不对的;
所以选择B。
15.类比是化学学习中常用的一种思维方式,存在以下类比结果,其中正确的是
:
一个。酸与碱的中和反应形成盐和水,因此中和反应一定是酸与碱的反应
湾。最外层的电子数决定了元素的化学性质,所以如果最外层的电子数相同,则化学性质必须相同
三.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也需要同时控制这三个条件
D.在活性金属中滴加稀盐酸而产生气泡,用气泡滴加稀盐酸产生的物质必须是活性金属
【答案】答
一个。酸碱之间的中和反应产生盐和水,所以中和反应一定是酸碱的反应,所以选择是正确的;
湾。最外层的电子数决定了元素的化学性质,原子最外层的电子数相同,化学性质相似,但也有例外。例如,氦原子和镁原子的最外层电子数为2,但它们的化学性质不相同,因此选择错误;
C.燃烧需要同时满足三个条件,只要三个燃烧条件中的任何一个被破坏以达到灭火的目的,所以选项陈述是错误的;
D.能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属,也可能是碳酸盐,能与稀盐酸反应生成二氧化碳,所以选择错了;
所以选择A。
16.学生使用图示设备进行以下操作:(1)检查设备的气密性;(二)添加药品,组装固定器械;(3)将注射器中的浓氨水推入玻璃管中;(4)将玻璃管的下端浸入同时装满等体积热水和冷水的烧杯中。他从实验中得出的以下结论或他对现象的解释是不正确的
一个。实验过程中只发生了物理变化
B.湿酚酞滤条变红表示氨水溶液pH>7
三.该实验表明,温度越高,分子运动的速度越快
D.图中小气球的作用是平衡压力
【答案】答
A.浓氨是挥发性的,挥发的氨分子不断移动,溶于水,形成氨,呈碱性,使酚酞试纸变红,中间涉及化学变化;因此,A 是假的;
B.酚酞遇碱变红,滤纸条变红,说明氨是碱性的,即pH>7,所以B是正确的;
C.相当于温度变化的冷水和热水形成对照试验,表明温度越高,分子运动速率越快;因此 C 是正确的;
D.在检查装置的气密性时,通过推拉注射器,使试管内的压力发生变化,球囊的大小也随之变化,这可以起到平衡压力的作用;因此,D 是正确的;
所以选择A。
17.以下是金属活性的常见顺序
以下判断不正确()。
A. X 可以与 Y(NO3)2 溶液反应 B. X 可以与盐酸反应
C.Y 可以与 AgNO3 溶液反应,D.Y 可以与稀 H 反应2SO4
【答案】D
[说明] A.由于金属 X 在 Y 的前面,X 可以与 Y(NO3)2 溶液反应,所以 A 是正确的;
湾。由于X在氢气前面,它可以与盐酸反应,所以B是正确的;
三.由于 Y 在银的前面,Y 可以与 AgNO3 溶液反应,所以 C 是正确的;
D.由于 Y 排在氢之后,Y 不能与稀 H 反应2SO4,所以 D 是错误的。
所以选择D。
18.如图所示,在t1°C下,分别向100g水中加入相同质量的KNO3和KCl并使其彻底溶解,然后升温至t2°C。 根据KNO3和KCl的溶解度曲线,以下说法不正确
一个。烧杯中溶液的溶质是KCl
湾。烧杯必须是t1°C的不饱和溶液
三.烧杯A和B中溶质的质量分数在t2°C时相同
D. KNO3 可通过冷却结晶纯化
【答案】B
在此温度下,将相同质量的KNO3和KCl加入到100g水中充分溶解后,A中的固体全部溶解,B中的固体部分溶解,则烧杯中的溶质为KCl,不符合题目;
湾。在t1°C时,A中的所有溶质都溶解,A烧杯中的溶液可以是不饱和溶液,也可以只是饱和溶液,这与主题一致;
C、t2 °C,A、B中的固体全部溶解,烧杯A、B中的溶质质量和溶剂质量相等,所以在t2°C时,A、B烧杯中溶质的质量分数相同,不符合题目;
D.从图中可以看出,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,溶解度受温度影响很大,因此硝酸钾可以通过冷却结晶的方法进行提纯,这与题目不符。
所以选择B。
19.除去下列物质中混有少量杂质,所用试剂和操作方法正确
序号
物质
杂质
使用的试剂和操作方法
一氧化碳
二氧化碳
通过灼热的Fe2O3粉末
溶液
加入适量的Ba(NO3)2溶液并过滤
铜
铜氧
加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,晾干
NaCl固体
氯化镁2
加入适量KOH溶液,过滤蒸发
A. A B. B C.C D.D
【答案】C
一个。通过热的Fe2O3粉末,一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,去除了不符合主题的原始物质;
B.加入适量硝酸钡溶液,硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与硝酸钠,硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠,过滤,除去碳酸钡和硫酸钡,不仅除去杂质,还除去原有物质,不符合题目;
C.加入过量的稀盐酸,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜与稀盐酸不发生反应,经过滤、洗涤、干燥即可得到铜,符合题目;
D.加入适量氢氧化钾溶液,氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾,过滤,除去氢氧化镁,虽然除去杂质,但又引入了新的杂质氯化钾,不符合题目。
所以选择C。
20.以下图像与实验过程的趋势不符
将
锌粉加入到一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中,使过量加入
Zn和Fe,将含有相同质量HCl的稀盐酸稀释至过量将
相同质量的相同浓度的稀盐酸滴加到相同质量的Zn和Fe中
将过量的氢氧化钡溶液滴加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中
A. A B. B C.C D.D
【答案】D
A.金属活性:Zn>Cu>Ag,将锌粉加入到一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中过量,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,即
,质量的65份锌代替质量的216份银,固体质量增加,溶液质量降低,硝酸银完全反应后,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,即
,65份锌代替64份铜,固体质量降低,溶液质量增加,反应完全后不再变化,不符合主题;
B.加入Zn和Fe,使含有相同质量的HCl的稀盐酸过量,开始时金属不足,酸过量,铁与稀盐酸反应
,锌与稀盐酸反应:
,相对原子质量:Zn>Fe,所以铁生成氢的质量大,酸不足,金属过量,酸完全反应,所以最终氢的质量是一样的,这不符合主题;
C.将相同浓度的相同质量的稀盐酸加入到相同质量的Zn和Fe中,开始时酸不足,金属过量,氢质量相同,然后金属不足,酸过量,铁和稀盐酸反应
、锌与稀盐酸反应:
,相对原子质量:Zn>Fe,所以铁最后产生的氢的质量很大,这不符合题目;
D.在硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液,硫酸钡不溶于水和酸,所以开始时有沉淀,符合题目。
所以选择D。
2.非多项选择题(本题包括8道题,共60分)。
21.(本题8分)人类的生存和发展离不开化学。请回答以下问题:
(1)鱼肉营养丰富;大米中的淀粉最后在消化道中消化成葡萄糖(),葡萄糖在酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水,葡萄糖缓慢氧化的化学方程式请写:。
(2)常用净水器中的滤芯采用活性炭对自来水进行净化,净水过程主要发生(填入“物理”或“化学”)变化。日常生活中常用的降低水硬度的方法。
(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解,储存在高压密闭罐中,氧气之所以能被压缩储存,原因有:(从微观角度解释)。空间站的备用氧气通常是通过分解高氯酸锂()产生的,其中高氯酸锂()中锂的化合价为+1,则氯的化合价为化合价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料,加热时不会熔化,并具有(填写“热塑性塑料”或“热固性塑料”)。
(4)钢材因生锈而造成的损失非常惊人,请写出防止铁制品生锈的具体方法: .
答:(每张空白 1 分)。
(1) 蛋白质
(2)物理沸腾
(3) 分子间空间之间存在 +7 热固性
(4) 绘画
【详情】(1)鱼肉中富含的蛋白质是机体生长和损伤组织修复的主要原料;葡萄糖和氧气在酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
;
(2)吸附活性炭净化自来水的过程中,不产生新物质,主要发生物理变化;硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,常采用煮沸法降低水的硬度;
(3)氧是由分子组成的,氧之所以能被压缩,是因为存在分子间间距;锂的化合价为+1,氧的化合价为-2,氯的化合价为+1
,根据化合物中各元素的化合价代数的代数和为零,则
解决
;载人飞船返回舱外层主要材料为酚醛塑料,加热时不会熔化,具有热固性;
(4)铁的生锈是铁与水和空气中的氧气共同作用的结果,为了防止铁生锈,必须破坏铁生锈的条件,如在铁的表面涂漆(足够合理),铁可以从水和氧气中分离出来。
22.(本题6分)掌握在实验室中制备气体的方法是必要的化学素养。
请根据图示设备回答以下问题:
(1)在图中写上仪器名称(1)。
(2)实验室利用双氧水溶液和二氧化锰制氧,应选择的发生器为(填字母),反应的化学方程式为。
(3)如果产生并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,则应选择上图中装置的顺序为(填写字母)。
(4)将二氧化碳不断引入一定量的水中,pH传感器收集的数据如图G所示,烧杯中溶液pH值降低的原因是(用化学方程式解释)。
(5)为了探究材料燃烧的条件,实验设计如图H所示,将制备好的氧气送入V形玻璃管中,观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。以下关于实验的陈述是合理的。
a.燃烧需要氧气,b.热水具有隔离空气的作用,c.热水具有隔离空气的作用。白磷的燃点不高于80°C
答:(每张空白 1 分)。
(1)集气瓶
(2)乙
(3)BFD
(4)
(5)美国广播公司
【详情】 (1)从图中可以看出,仪器(1)为集气瓶。
(2)实验室利用双氧水溶液和二氧化锰制氧,属固液非加热反应,发生器可选择B.过氧化氢由二氧化锰催化分解成水和氧,该反应的化学方程式为
。
(3)实验室通常使用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应生成二氧化碳,属于固液非加热反应,生成装置可选择B,浓硫酸有吸水性,不与二氧化碳反应,浓硫酸可用于干燥二氧化碳,二氧化碳易溶于水, 密度大于空气,可采用向上排风法收集,收集装置可选用D,故填写:BFD。
(4)烧杯内溶液pH值降低的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,反应的化学方程式为
。
(5)a,氧气进入V形玻璃,观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧,说明燃烧需要氧气,所以a是正确的;
b.将白磷放入热水中,可以与空气隔离,因此b是正确的;
三.热水中未燃烧的白磷在引入氧气后剧烈燃烧,说明热水能使白磷温度达到其燃点,白磷的燃点不高于80°C,所以c是正确的;
因此,选择了ABC。
23.(本题4分)某学校化学兴趣小组的两名学生在了解了解决方案后,在家中准备了一种蔗糖溶液,用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表,回答以下问题:
温度/°C
20
40
60
溶解度/G
186
204
238
287
(1)在40°C时,蔗糖的溶解度为g。
(2)在制备蔗糖溶液的过程中,有一些方法可以加速蔗糖的溶解
(3) (1)在20°C下,将100g蔗糖加入100g水中,充分溶解后,得到的溶液质量为g。
(2)取少量准备好的糖水品尝后,一人认为溶液太甜,另一人认为甜度合适。于是两人取了100克糖水,按照图中所示的方案分别冷藏(省略了部分过程)。
以下说法不正确。
这
A、B和C烧杯中溶液的甜度相同
在B、C→D过程中,糖水中蔗糖的质量保持不变
三.当温度降至4°C时,B烧杯中可能会析出晶体
D.当温度降至4°C时,D烧杯中不会有晶体沉淀
答:(每张空白 1 分)。
(1)238
(2)升温或搅拌
(3)200°C
【详细说明】(1)从表中可以看出,在40°C时,蔗糖的溶解度为238g;
(2)在制备过程中,能加速蔗糖溶解的方法有加热(温度升高,分子运动速率加快)或搅拌(增加蔗糖与水的接触面积);
(3) (1)在20°C时,蔗糖的溶解度为204g,即蔗糖在100g水中的最大溶解度为204g,因此将100g蔗糖加入到100g水中,充分溶解后,得到的溶液质量为
;
(2) 一个。溶液均匀性好,B、C中蔗糖的溶质质量分数相同,所以B、C杯溶液的甜度相同,是正确的;
在B、C→D的过程中,向D中加入50g水,溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数降低,但蔗糖质量不变,这是正确的;
C,20°C,蔗糖的溶解度为204g,在此温度下,50g蔗糖溶液中的溶质质量为25g,溶剂质量为25,因此,当冷却至4°C时,蔗糖的溶解度降至186g,在25g水中的最大溶解度为46.5g,因此B烧杯中没有结晶沉淀, 这是错误的
;
D.从选项C的分析可以看出,C和D烧杯中的溶质质量为25g,D中的溶剂为100g,冷却至4°C时,蔗糖的溶解度降至186g,在100g水中的最大溶解溶质为186g,因此D烧杯中一定没有结晶沉淀, 这是正确的;
所以选择C。
24.(本题4分)废弃的镍锌电池含有四种金属:锌、铜、银和镍。为了探究镍的金属活性顺序并回收银,某学校化学兴趣小组的学生设计了一个如图所示的实验过程(省略了反应条件)。已知镍的相对原子质量为 59。
(1)固体A的组成为。
(2)在实验过程中,操作(1)、(2)和(3)为。
(3)在固体A中加入一定量的AgNO3,溶液后反应的化学方程式为。
(4)从这个实验可以看出,锌、铜、银、镍的金属活性顺序由大到小。
答:(每张空白 1 分)。
(1) 铜和银/铜和银
(2)过滤
(3)Cu+=Cu(NO3)2+2Ag
(4)锌>镍>铜>银/锌>镍>铜>银
【详细说明】(1) (2)锌加入过量生成气体,说明(1)中稀盐酸过量,进一步说明锌和镍完全反应,固体A的组成为Cu和Ag;
(2)操作(1)、(2)、(3)都是分离固体和液体的过程,这个操作就是过滤;
(3)铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜,反应化学方程式为:Cu+=Cu(NO3)2+2Ag;
(4) (2)加入过量锌得到锌镍混合物,因为锌能与氯化镍反应生成氯化锌和镍,说明锌比镍更活泼,镍先于氢气,由上述工艺可推断出Zn、Cu、Ag和Ni的活性为Zn>Ni>Cu>Ag。
25.(本题8分)阅读以下材料。
氨(NH3)是一种“零碳”燃料,具有理想的氮气和水燃烧产物,每单位体积的放热量约为氢气的1.3倍。对比氨和氢的一些性质(如表所示),可以看出氨在某些方面也有一定的优势。
纯氨燃烧得非常艰难和缓慢。将氨与其他燃料混合是提高氨燃烧速率的常用方法之一。在相同的压力和不同的当量比(理论上燃料完全燃烧所需的空气量与实际供应的空气量之比)下,研究人员将氨与其他不同的燃料混合进行燃烧速率检测实验,结果如图所示。
随着科学技术的不断发展,氨燃料有望广泛应用于船舶、航空和燃料电池领域。
氨和氢的一些性质对照表
自然界
氨
氢
沸点/°C
-33.35
-252.67
溶解度
极易溶于水
不溶于水
爆炸极限 */%。
15.5~27.0
4.0~74.2
*爆炸极限:空气中易导致爆炸的易燃气体的体积分数范围。
根据以上材料和所学的化学知识,回答以下问题。
(1)在文本中涉及的物质中,属于元素的物质是(写一个就可以了)。
(2)氨燃烧产生理想产物的化学方程式是,这个过程将能量转化为热能。
(3)分析表中的信息,氨作为燃料与氢气相比的优势如下(写两点)。
(4)根据图解回答:
(1)为达到“零碳”目标,提高燃烧速率,最佳氨混合物为(填写“A”、“B”或“C”),其最佳当量比在(填写标签)范围内。
A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50
(2)为了验证与上述燃料混合的氨能提高燃烧速率,需要补充一组实验。
(5)与化石燃料相比,使用氨燃料可以显著减少碳排放。为了践行“低碳”的理念,你在生活中所做的就是(写一点点就好了)。
答:(每张空白 1 分)。
(1)氮气
(2)
化学能
(3)热值高,泄漏时容易发现和处理
(4) 阿尔法 C 100% NH3
(5)请勿使用一次性木筷
【详细说明】(1)物品中涉及的氮气和氢气是由元素组成的纯物质,属于元素物质,因此填充氮气或氢气;
(2)氨(NH3)与氧气反应,燃烧产物为氮气和水,化学方程式为
;这个过程将化学能转化为热量;
(3)氨(NH3)单位体积放热量约为氢气的1.3倍;因为氨有刺鼻的气味,氢气是无味的,氨气泄漏后容易检测;氨气很易溶于水,氢气不溶于水,氨气泄漏时容易处理;所以氨作为燃料具有热值高的优点, 泄漏时易于查找和处理;
(4) (1)CO和CH4含有碳元素,因此为了达到“零碳”的目标,提高燃烧速率,氨的最佳混合物为A;从图中可以看出,最优当量比在1.00~1.25范围内,燃烧速度最快,故选择C;
(2)为了验证氨与上述燃料的混合提高了燃烧速率,需要补充的一组实验是100%NH3燃烧;
(5)为了践行“低碳”的理念,生活中的实践就是不使用一次性木筷,走路代替骑车(足够合理)。
26.(本题8分)A~J是初中化学中常见的物质,其中A是天然气的主要成分,I是红褐色固体,C和J的组成元素相同,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。
请回答以下问题:
(1)I的化学式为。
提醒:请联系我时一定说明是从奢侈品修复培训上看到的!
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