探究电解池与原电池的区别：正负极、阴阳极及反应规律

探究电解池与原电池的区别：正负极、阴阳极及反应规律

正极发生氧化反应，发生Ni反应，Ni(OH)2转化成NiOOH，因此pH值发生变化

B负极材料为MH，发生氧化反应

C 为放电

D 是正确的

看看这个东西

电解池和原电池有什么区别？ （正极与负极，正负极；氧化反应，还原反应；电荷转移规则）`（1）能量转换形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同：氧化还原反应（自发与非自发）酸、碱、盐溶液的黑板电解规则酸、碱、盐电极反应式电解反应式PH变化（A）硫酸溶液正极：负极：减少（B）盐酸正极：负极：增加（C）氢氧化钠正极：负极：增加（D）硫酸钠正极：负极：不变（E）氯化钠正极：负极：增加（F）硫酸铜正极：负极：减少（G）氯化铜正极：负极：-----由上表可知，用惰性电极电解酸、碱、盐水溶液时，基本规则是：1、电解无氧酸或无氧酸的介质或不活泼的金属盐溶液时，相当于将电解液中的溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。 2.电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱性盐溶液相当于电解水。如（A）、（C）、（D）。 3.电解不活泼金属或中活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。 4.电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属元素。如（E）。 pH值的变化：（1）析氢和吸氧 （2） （i）阴极产生氢气，阳极不产生氧气 （ii）阴极不产生氢气，阳极产生氧气 （iii）阴极产生氢气，阳极产生氧气，电解水。

黑板2、电解原理的应用（一）电解饱和盐水 （-） （+） 阴极（Fe） 阳极（C） NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH- 阳极：Cl-、OH- 阴极：Na+、H+ 放电容量：Cl->OH-；H+>Na+ 阳极：2Cl- -2e === Cl2（氧化反应） 阴极：2H+ + 2e == H2（还原反应） 现象：两个电极都有气体产生，阳极气体有刺鼻气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝色。 在两个电极上加入酚酞，发现阴极区酚酞变红色。 阴极：由于氢气的产生，破坏了阴极区水的电离平衡，氢氧离子浓度升高，生成氢氧化钠，故加入酚酞变红色。板书总反应方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 （阴极区） （阴极） （阳极） 简介 设备：立式隔膜电解池 阳极：钛或石墨 阴极：金属丝网（上贴一层石棉棉） 阳极室 阴极室 隔膜 作用：氢气和氯气混合物易发生爆炸，氯气和碱发生反应。 氢氧化钠与氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶） 工艺流程：溶盐、精炼、电解、净化。 板书（二）铝的冶炼简介 铝是地壳中最丰富的金属元素，也是用途广泛的金属。但由于它是一种比较活泼的金属，自然界中并不存在单一的铝，而且很难提炼。

用钠还原氧化铝成本很高，而且不能量产。1886年，青年科学家霍尔发明了电解法生产铝，铝才得以量产。 黑板 基本原料：铝土矿（Al2O3） 纯氧化铝熔点：2045 耐火熔剂： 电解槽：长方形，外面有钢壳。内层耐火砖碳作槽（阴极），两块碳块作阳极。 阴极：4Al3+ +12e === 4Al 阳极：6O2- -12e ==== 3O2 总反应方程式： === 4Al + 3O2C + O2 === CO2 液态铝的密度大于熔融的冰晶石-氧化铝，沉于槽底，定期取出。黑板（三） 电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 目的：增强金属抗腐蚀能力，增加其美观和表面硬度。 实验（-）（+） 阳极： Zn -2e === Zn2+ Fe Zn 阴极： Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果： 阳极处锌不断溶解，阴极处锌不断析出，减少与增加的锌的质量相等。 电解质溶液中氯化锌浓度保持不变。 阴极：待镀物体 阳极：待镀金属 电解质：待镀金属盐 特点： 阳极本身也参加电极反应（失去电子、溶解） 介绍铜的精炼。练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积1L、1mol/L）当0.5mol电子通过电路时，溶液中铜离子浓度为，氢离子浓度为；再反向供电，再次通过1mol电子，则溶液中铜离子浓度为，硫酸根离子浓度为，氢离子浓度为。