铜铬镍锌废水 考试注意事项及试卷满分、时间等信息，你了解多少？

铜铬镍锌废水 考试注意事项及试卷满分、时间等信息，你了解多少？

（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）。

笔记：

1、在回答问卷前，考生必须在答题卡上填写姓名和准考证号码。

2、答卷一时，选择各题的答案，用2B铅笔将答题卡上相应问题的答案编号涂黑。如果需要进行更改，请使用橡皮擦清洁它们，然后选择添加其他答案标记。写在这张纸上是无效的。

3.答卷二时，将答案写在答题纸上。写在这张纸上是无效的。

4、考试结束后，交回试卷和答题纸。

可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108

1.多项选择题（本题共20道题，每道题只有一个选项符合题义，每道题2分，共40分）。

1、近期猪肉价格上涨，对人民群众生活产生了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH值来判断。从下表可以看出，鲜肉的酸度在变质过程中会发生变化

名字

鲜肉

亚鲜肉

变质的肉

酸碱度

5.8~6.2

6.3~6.6

>6.7

A. 较强 B. 较弱 C. 没有变化 D. 不确定

【答案】B

【说明】pH值

所以选择B。

2.在以下过程中，使用化学反应产生的能量

：

A.木炭烧烤 B.干冰制冷

C. 风力发电 D. 水力发电

【答案】答

A.木炭烧烤是利用木炭燃烧提供热量，产生新的物质，这是一种化学变化，利用化学反应产生的能量，符合主题;

B.干冰制冷是因为干冰升华吸收热量，可以降低周围温度，但状态发生变化，不产生新物质，属于物理变化，不符合主题;

C.风力发电是利用风能转化为电能，但对能量进行转化，不产生新材料，这是物理变化，不符合主题;

D.水力发电是将水能转化为电能，但只是能量的转化，没有产生新的物质，是物理变化，不符合题目。

所以选择A。

3、中国丝绸文化源远流长。以下是与丝绸相同的天然物质

A. 塑料 B. 涤纶 C. 棉 D. 钢

【答案】C

A.塑料是有机合成材料，因此选项不符合主题;

B.涤纶是合成纤维和合成材料，因此该选项不符合主题;

C.棉花是天然材料，所以选择符合题目;

D.钢是金属材料，所以选配不符合题目;

因此，C.

4.以下实验是正确的

A. 过滤

B. 溶解

C.检查气密性

D. 连接仪器

【答案】C

【详细说明】A.过滤液体时要注意“一贴、二低、三倾”的原则，图中缺少玻璃棒排水，图中所示操作错误;

湾。量筒内溶解的物质不能再使用，操作错误如图所示;

三.检查装置气密性的方法：将导管的一端浸入水中，双手靠近容器外壁，若有气泡从导管口流出，装置不泄漏，图示操作正确;

D.慢慢旋转胶塞，塞进试管口，不要把试管放在桌子上塞进塞子里，以免试管爆裂，如图所示。

所以选择C。

5. 图 1 是关于镁的部分信息，图 2 是其他三种颗粒的结构示意图。以下说法不正确

A.镁原子在化学反应中容易失去电子

B.元素A和C对应具有相似的化学性质

三.镁的相对原子质量为 24.31 g

D.对应于 A 和 B 的粒子属于同一元素

【答案】C

一个。镁原子最外层的电子数为 2

湾。元素的化学性质与原子最外层的电子数有关，原子A和C的最外层电子数为6个，因此A和C的对应元素具有相似的化学性质，因此B是正确的;

三.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，那么镁原子的相对原子质量是24.31，所以C是错误的;

D.元素是一类质子数相同（核电荷数）的原子的总称，A和B的质子数为8，属于同一类元素，所以D是正确的。

所以选择C。

6. 以下关于水的说法是不正确的

A. 水由氢气和氧气组成

B.农业采用喷灌或滴灌，节约用水

C.肥皂水可用于区分硬水和软水

D.蒸馏在生活中常用，以降低水的硬度

【答案】D

A.水由氢气和氧气组成，这个选项是正确的;

B.农业采用洒灌或滴灌节约用水，此选项正确;

三.您可以使用肥皂水来区分硬水和软水，产生更多泡沫的软水和产生较少泡沫的硬水，此选项是正确的;

D.生活中常用的降低水硬度的煮沸方法是错误的。

所以选择D。

7、到2035年，我国碳排放量峰值后稳步下降，形成绿色生产和绿色生活方式。以下做法不符合绿色生产和生活方式

A、农作物秸秆就地焚烧，提高肥效 B、推广新能源汽车的使用

三.禁止将工业废水直接排入河流 D. 废物分类、回收再利用

【答案】答

A.农作物秸秆当场焚烧会造成空气污染，不对;

B.推广使用新能源汽车，有利于节能，正确;

三.禁止将工业废水直接排入河流，这样可以保护水资源，正确;

D.垃圾分类回收有利于提高资源回收再利用，正确。

所以选择A。

8.维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它可以促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来，科学家也发现维生素C具有预防癌症的作用。以下关于维生素C的说法是错误的

答：维生素C是一种有机物质

湾。维生素C中C、H、O的质量比为3：4：3

三.维生素C的相对分子质量为176

D.维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子组成

【答案】B

【详细说明】A、维生素C含有碳元素，不属于碳氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，所以A是正确的;

湾。维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）:(1×8）:(16×6）=18：2：24=9：1：12，所以B的说法是错误的;

三.维生素C的相对分子量为12×6+1×8+16×6=176，所以C是正确的;

D.元素右下角的数字是1个分子中的原子数，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成，所以D是正确的。

因此，B.

9. 符号表示是化学中一种独特的表示方法。关于以下符号的陈述是正确的

（1）SO2 （2）2NO （3）Ba2+ （4）H2O （5）

一个。上述符号中的宏观物质为（1）和（2）。

湾。上述符号中的数字“2”表示粒子中包含的原子数，即（3）和（4）。

C.（5）中“+2”的意思是硫酸锌中锌元素的化合价为+2化合价

D.（1）、（2）、（3）和（4）这四个符号既有宏观意义，也有微观意义

【答案】C

A、（1）表示二氧化硫物质，（2）是在化学式前面加一个数字表示2个一氧化氮分子，所以是错误的;

B.（3）数字2表示钡离子带2个单位的正电荷，（4）可能表示一个水分子含有2个氢原子，所以它是错误的;

三.正上方的数字表示元素的化合价，（5）表示硫酸锌中锌的化合价为+2化合价，因此是正确的;

D、（1）可以代表二氧化硫，二氧化硫是由氧、硫元素、二氧化硫分子组成的，二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子组成的，既宏观又微观，（2）只代表2个一氧化氮分子，只有微观意义，（3）代表一个钡离子，只有微观意义，（4）可以代表水， 水是由氧、氢元素、一个水分子组成的，一个水分子是由1个氢原子和2个氧原子组成的，它既有宏观意义，也有微观意义，所以是错误的。

所以选择C。

10.以下对实验现象的描述是正确的

A.细铁丝在氧气中燃烧产生红色固体 B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C.将澄清的石灰水滴加到溶液中，无明显现象 D.硝酸铵溶于水时会释放大量热量

【答案】B

【详情】 A.铁丝在氧气中燃烧产生四氧化二铁，而四氧化三三铁是黑色固体，所以选择错误;

B.红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选择是正确的;

三.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以将溶液滴加到澄清后的石灰水中，可观察到白色沉淀，选择错误;

D.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以选择错误;

所以选择B。

11.比较是学习化学的重要途径，下面关于CO2和CO的陈述是正确的（）。

A. CO2 和 CO 具有相同的化学性质

B. CO2 和 CO 都溶于水

C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

D.CO2引起温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合而引起中毒

【答案】D

A、CO2和CO的分子组成不同，化学性质不同，所以A的说法是错误的;

B.二氧化碳能溶于水，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，一氧化碳不溶于水，所以B是错误的;

C.二氧化碳可用于光合作用和人工降雨，而一氧化碳不能用于人工降雨，所以C是错误的;

D.CO2会升高地球温度，引起温室效应，CO容易与血液中的血红蛋白结合，使人体不能很好地与氧气结合而中毒，所以D是正确的。

所以选择D。

12、二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化学原料乙烯（C2H4）是我国科学研究的又一重大突破，其反应过程微观如图所示。以下陈述是正确的

A.二氧化碳和乙烯都是有机物

B.化学反应过程中原子类型的变化

三.反应前后每种元素的化合价保持不变

D.参与该化学反应的二氧化碳与氢气的质量比为22：3

【答案】D

A.有机物是含碳元素的化合物，乙烯是有机物，但二氧化碳是无机物，这种选择是错误的;

B.原子是化学变化中最小的粒子，因此原子的类型在化学反应过程中不会改变，这种选择是不正确的;

三.反应是：2CO2+6H2

C2H4+4H2O，因为反应中有一个元素，而元素在元素中的化合价为0，所以反应前后元素的化合价发生了变化，这个选项是错误的;

D.参与该化学反应的二氧化碳与氢气的质量比为（2×44）:(6×2）=22：3，正确。

所以选择D。

13.二氧化锰（MnO2）可用作从氯酸钾制氧的催化剂，其中锰的化合价为

A.-4 B.-2 C.+2 D.+4

【答案】D

根据“在化合物中，元素正负化合价的代数和为零”的原理，已知O的化合价为-2化合价，如果锰的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解为x=+4，因此选择D。

14. 关于燃烧和灭火，以下说法是正确的

A.发光的变化都是燃烧

湾。扑灭森林火灾的有效方法之一是建立隔离区

三.使用酒精灯后，用嘴吹灭

D.当温度达到燃点时，可燃材料可以燃烧

【答案】B

【详细说明】 A.发光现象的变化不一定属于燃烧，比如灯泡通电后发光，这是不对的;

湾。扑灭森林火灾，可以使用设置隔离带的方法将可燃物与火源隔离，这是正确的;

三.酒精灯使用后，用嘴吹灭，很容易将火焰吹入灯体，可能引起火灾爆炸，因此必须用灯帽熄灭，这是错误的;

D.可燃物需要与氧气接触，同时温度达到燃点才能燃烧，这是不对的;

所以选择B。

15.类比是化学学习中常用的一种思维方式，存在以下类比结果，其中正确的是

：

一个。酸与碱的中和反应形成盐和水，因此中和反应一定是酸与碱的反应

湾。最外层的电子数决定了元素的化学性质，所以如果最外层的电子数相同，则化学性质必须相同

三.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时控制这三个条件

D.在活性金属中滴加稀盐酸而产生气泡，用气泡滴加稀盐酸产生的物质必须是活性金属

【答案】答

一个。酸碱之间的中和反应产生盐和水，所以中和反应一定是酸碱的反应，所以选择是正确的;

湾。最外层的电子数决定了元素的化学性质，原子最外层的电子数相同，化学性质相似，但也有例外。例如，氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但它们的化学性质不相同，因此选择错误;

C.燃烧需要同时满足三个条件，只要三个燃烧条件中的任何一个被破坏以达到灭火的目的，所以选项陈述是错误的;

D.能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以选择错了;

所以选择A。

16.学生使用图示设备进行以下操作：（1）检查设备的气密性;（二）添加药品，组装固定器械;（3）将注射器中的浓氨水推入玻璃管中;（4）将玻璃管的下端浸入同时装满等体积热水和冷水的烧杯中。他从实验中得出的以下结论或他对现象的解释是不正确的

一个。实验过程中只发生了物理变化

B.湿酚酞滤条变红表示氨水溶液pH>7

三.该实验表明，温度越高，分子运动的速度越快

D.图中小气球的作用是平衡压力

【答案】答

A.浓氨是挥发性的，挥发的氨分子不断移动，溶于水，形成氨，呈碱性，使酚酞试纸变红，中间涉及化学变化;因此，A 是假的;

B.酚酞遇碱变红，滤纸条变红，说明氨是碱性的，即pH>7，所以B是正确的;

C.相当于温度变化的冷水和热水形成对照试验，表明温度越高，分子运动速率越快;因此 C 是正确的;

D.在检查装置的气密性时，通过推拉注射器，使试管内的压力发生变化，球囊的大小也随之变化，这可以起到平衡压力的作用;因此，D 是正确的;

所以选择A。

17.以下是金属活性的常见顺序

以下判断不正确（）。

A. X 可以与 Y（NO3）2 溶液反应 B. X 可以与盐酸反应

C.Y 可以与 AgNO3 溶液反应，D.Y 可以与稀 H 反应2SO4

【答案】D

[说明] A.由于金属 X 在 Y 的前面，X 可以与 Y（NO3）2 溶液反应，所以 A 是正确的;

湾。由于X在氢气前面，它可以与盐酸反应，所以B是正确的;

三.由于 Y 在银的前面，Y 可以与 AgNO3 溶液反应，所以 C 是正确的;

D.由于 Y 排在氢之后，Y 不能与稀 H 反应2SO4，所以 D 是错误的。

所以选择D。

18.如图所示，在t1°C下，分别向100g水中加入相同质量的KNO3和KCl并使其彻底溶解，然后升温至t2°C。 根据KNO3和KCl的溶解度曲线，以下说法不正确

一个。烧杯中溶液的溶质是KCl

湾。烧杯必须是t1°C的不饱和溶液

三.烧杯A和B中溶质的质量分数在t2°C时相同

D. KNO3 可通过冷却结晶纯化

【答案】B

在此温度下，将相同质量的KNO3和KCl加入到100g水中充分溶解后，A中的固体全部溶解，B中的固体部分溶解，则烧杯中的溶质为KCl，不符合题目;

湾。在t1°C时，A中的所有溶质都溶解，A烧杯中的溶液可以是不饱和溶液，也可以只是饱和溶液，这与主题一致;

C、t2 °C，A、B中的固体全部溶解，烧杯A、B中的溶质质量和溶剂质量相等，所以在t2°C时，A、B烧杯中溶质的质量分数相同，不符合题目;

D.从图中可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，溶解度受温度影响很大，因此硝酸钾可以通过冷却结晶的方法进行提纯，这与题目不符。

所以选择B。

19.除去下列物质中混有少量杂质，所用试剂和操作方法正确

序号

物质

杂质

使用的试剂和操作方法

一氧化碳

二氧化碳

通过灼热的Fe2O3粉末

溶液

加入适量的Ba（NO3）2溶液并过滤

铜

铜氧

加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，晾干

NaCl固体

氯化镁2

加入适量KOH溶液，过滤蒸发

A. A B. B C.C D.D

【答案】C

一个。通过热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，去除了不符合主题的原始物质;

B.加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与硝酸钠，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠，过滤，除去碳酸钡和硫酸钡，不仅除去杂质，还除去原有物质，不符合题目;

C.加入过量的稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜与稀盐酸不发生反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到铜，符合题目;

D.加入适量氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去杂质，但又引入了新的杂质氯化钾，不符合题目。

所以选择C。

20.以下图像与实验过程的趋势不符

将

锌粉加入到一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，使过量加入

Zn和Fe，将含有相同质量HCl的稀盐酸稀释至过量将

相同质量的相同浓度的稀盐酸滴加到相同质量的Zn和Fe中

将过量的氢氧化钡溶液滴加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中

A. A B. B C.C D.D

【答案】D

A.金属活性：Zn>Cu>Ag，将锌粉加入到一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即

，质量的65份锌代替质量的216份银，固体质量增加，溶液质量降低，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即

，65份锌代替64份铜，固体质量降低，溶液质量增加，反应完全后不再变化，不符合主题;

B.加入Zn和Fe，使含有相同质量的HCl的稀盐酸过量，开始时金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应

，锌与稀盐酸反应：

，相对原子质量：Zn>Fe，所以铁生成氢的质量大，酸不足，金属过量，酸完全反应，所以最终氢的质量是一样的，这不符合主题;

C.将相同浓度的相同质量的稀盐酸加入到相同质量的Zn和Fe中，开始时酸不足，金属过量，氢质量相同，然后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应

、锌与稀盐酸反应：

，相对原子质量：Zn>Fe，所以铁最后产生的氢的质量很大，这不符合题目;

D.在硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，硫酸钡不溶于水和酸，所以开始时有沉淀，符合题目。

所以选择D。

2.非多项选择题（本题包括8道题，共60分）。

21.（本题8分）人类的生存和发展离不开化学。请回答以下问题：

（1）鱼肉营养丰富;大米中的淀粉最后在消化道中消化成葡萄糖（），葡萄糖在酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，葡萄糖缓慢氧化的化学方程式请写：。

（2）常用净水器中的滤芯采用活性炭对自来水进行净化，净水过程主要发生（填入“物理”或“化学”）变化。日常生活中常用的降低水硬度的方法。

（3）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，储存在高压密闭罐中，氧气之所以能被压缩储存，原因有：（从微观角度解释）。空间站的备用氧气通常是通过分解高氯酸锂（）产生的，其中高氯酸锂（）中锂的化合价为+1，则氯的化合价为化合价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，加热时不会熔化，并具有（填写“热塑性塑料”或“热固性塑料”）。

（4）钢材因生锈而造成的损失非常惊人，请写出防止铁制品生锈的具体方法： .

答：（每张空白 1 分）。

（1） 蛋白质

（2）物理沸腾

（3） 分子间空间之间存在 +7 热固性

（4） 绘画

【详情】（1）鱼肉中富含的蛋白质是机体生长和损伤组织修复的主要原料;葡萄糖和氧气在酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

;

（2）吸附活性炭净化自来水的过程中，不产生新物质，主要发生物理变化;硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，常采用煮沸法降低水的硬度;

（3）氧是由分子组成的，氧之所以能被压缩，是因为存在分子间间距;锂的化合价为+1，氧的化合价为-2，氯的化合价为+1

，根据化合物中各元素的化合价代数的代数和为零，则

解决

;载人飞船返回舱外层主要材料为酚醛塑料，加热时不会熔化，具有热固性;

（4）铁的生锈是铁与水和空气中的氧气共同作用的结果，为了防止铁生锈，必须破坏铁生锈的条件，如在铁的表面涂漆（足够合理），铁可以从水和氧气中分离出来。

22.（本题6分）掌握在实验室中制备气体的方法是必要的化学素养。

请根据图示设备回答以下问题：

（1）在图中写上仪器名称（1）。

（2）实验室利用双氧水溶液和二氧化锰制氧，应选择的发生器为（填字母），反应的化学方程式为。

（3）如果产生并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则应选择上图中装置的顺序为（填写字母）。

（4）将二氧化碳不断引入一定量的水中，pH传感器收集的数据如图G所示，烧杯中溶液pH值降低的原因是（用化学方程式解释）。

（5）为了探究材料燃烧的条件，实验设计如图H所示，将制备好的氧气送入V形玻璃管中，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。以下关于实验的陈述是合理的。

a.燃烧需要氧气，b.热水具有隔离空气的作用，c.热水具有隔离空气的作用。白磷的燃点不高于80°C

答：（每张空白 1 分）。

（1）集气瓶

（2）乙

（3）BFD

（4）

（5）美国广播公司

【详情】 （1）从图中可以看出，仪器（1）为集气瓶。

（2）实验室利用双氧水溶液和二氧化锰制氧，属固液非加热反应，发生器可选择B.过氧化氢由二氧化锰催化分解成水和氧，该反应的化学方程式为

。

（3）实验室通常使用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应生成二氧化碳，属于固液非加热反应，生成装置可选择B，浓硫酸有吸水性，不与二氧化碳反应，浓硫酸可用于干燥二氧化碳，二氧化碳易溶于水， 密度大于空气，可采用向上排风法收集，收集装置可选用D，故填写：BFD。

（4）烧杯内溶液pH值降低的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，反应的化学方程式为

。

（5）a，氧气进入V形玻璃，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，所以a是正确的;

b.将白磷放入热水中，可以与空气隔离，因此b是正确的;

三.热水中未燃烧的白磷在引入氧气后剧烈燃烧，说明热水能使白磷温度达到其燃点，白磷的燃点不高于80°C，所以c是正确的;

因此，选择了ABC。

23.（本题4分）某学校化学兴趣小组的两名学生在了解了解决方案后，在家中准备了一种蔗糖溶液，用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答以下问题：

温度/°C

20

40

60

溶解度/G

186

204

238

287

（1）在40°C时，蔗糖的溶解度为g。

（2）在制备蔗糖溶液的过程中，有一些方法可以加速蔗糖的溶解

（3） （1）在20°C下，将100g蔗糖加入100g水中，充分溶解后，得到的溶液质量为g。

（2）取少量准备好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是两人取了100克糖水，按照图中所示的方案分别冷藏（省略了部分过程）。

以下说法不正确。

这

A、B和C烧杯中溶液的甜度相同

在B、C→D过程中，糖水中蔗糖的质量保持不变

三.当温度降至4°C时，B烧杯中可能会析出晶体

D.当温度降至4°C时，D烧杯中不会有晶体沉淀

答：（每张空白 1 分）。

（1）238

（2）升温或搅拌

（3）200°C

【详细说明】（1）从表中可以看出，在40°C时，蔗糖的溶解度为238g;

（2）在制备过程中，能加速蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快）或搅拌（增加蔗糖与水的接触面积）;

（3） （1）在20°C时，蔗糖的溶解度为204g，即蔗糖在100g水中的最大溶解度为204g，因此将100g蔗糖加入到100g水中，充分溶解后，得到的溶液质量为

;

（2） 一个。溶液均匀性好，B、C中蔗糖的溶质质量分数相同，所以B、C杯溶液的甜度相同，是正确的;

在B、C→D的过程中，向D中加入50g水，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数降低，但蔗糖质量不变，这是正确的;

C，20°C，蔗糖的溶解度为204g，在此温度下，50g蔗糖溶液中的溶质质量为25g，溶剂质量为25，因此，当冷却至4°C时，蔗糖的溶解度降至186g，在25g水中的最大溶解度为46.5g，因此B烧杯中没有结晶沉淀， 这是错误的

;

D.从选项C的分析可以看出，C和D烧杯中的溶质质量为25g，D中的溶剂为100g，冷却至4°C时，蔗糖的溶解度降至186g，在100g水中的最大溶解溶质为186g，因此D烧杯中一定没有结晶沉淀， 这是正确的;

所以选择C。

24.（本题4分）废弃的镍锌电池含有四种金属：锌、铜、银和镍。为了探究镍的金属活性顺序并回收银，某学校化学兴趣小组的学生设计了一个如图所示的实验过程（省略了反应条件）。已知镍的相对原子质量为 59。

（1）固体A的组成为。

（2）在实验过程中，操作（1）、（2）和（3）为。

（3）在固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后反应的化学方程式为。

（4）从这个实验可以看出，锌、铜、银、镍的金属活性顺序由大到小。

答：（每张空白 1 分）。

（1） 铜和银/铜和银

（2）过滤

（3）Cu+=Cu（NO3）2+2Ag

（4）锌>镍>铜>银/锌>镍>铜>银

【详细说明】（1） （2）锌加入过量生成气体，说明（1）中稀盐酸过量，进一步说明锌和镍完全反应，固体A的组成为Cu和Ag;

（2）操作（1）、（2）、（3）都是分离固体和液体的过程，这个操作就是过滤;

（3）铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，反应化学方程式为：Cu+=Cu（NO3）2+2Ag;

（4） （2）加入过量锌得到锌镍混合物，因为锌能与氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍更活泼，镍先于氢气，由上述工艺可推断出Zn、Cu、Ag和Ni的活性为Zn>Ni>Cu>Ag。

25.（本题8分）阅读以下材料。

氨（NH3）是一种“零碳”燃料，具有理想的氮气和水燃烧产物，每单位体积的放热量约为氢气的1.3倍。对比氨和氢的一些性质（如表所示），可以看出氨在某些方面也有一定的优势。

纯氨燃烧得非常艰难和缓慢。将氨与其他燃料混合是提高氨燃烧速率的常用方法之一。在相同的压力和不同的当量比（理论上燃料完全燃烧所需的空气量与实际供应的空气量之比）下，研究人员将氨与其他不同的燃料混合进行燃烧速率检测实验，结果如图所示。

随着科学技术的不断发展，氨燃料有望广泛应用于船舶、航空和燃料电池领域。

氨和氢的一些性质对照表

自然界

氨

氢

沸点/°C

-33.35

-252.67

溶解度

极易溶于水

不溶于水

爆炸极限 */%。

15.5~27.0

4.0~74.2

*爆炸极限：空气中易导致爆炸的易燃气体的体积分数范围。

根据以上材料和所学的化学知识，回答以下问题。

（1）在文本中涉及的物质中，属于元素的物质是（写一个就可以了）。

（2）氨燃烧产生理想产物的化学方程式是，这个过程将能量转化为热能。

（3）分析表中的信息，氨作为燃料与氢气相比的优势如下（写两点）。

（4）根据图解回答：

（1）为达到“零碳”目标，提高燃烧速率，最佳氨混合物为（填写“A”、“B”或“C”），其最佳当量比在（填写标签）范围内。

A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50

（2）为了验证与上述燃料混合的氨能提高燃烧速率，需要补充一组实验。

（5）与化石燃料相比，使用氨燃料可以显著减少碳排放。为了践行“低碳”的理念，你在生活中所做的就是（写一点点就好了）。

答：（每张空白 1 分）。

（1）氮气

（2）

化学能

（3）热值高，泄漏时容易发现和处理

（4） 阿尔法 C 100% NH3

（5）请勿使用一次性木筷

【详细说明】（1）物品中涉及的氮气和氢气是由元素组成的纯物质，属于元素物质，因此填充氮气或氢气;

（2）氨（NH3）与氧气反应，燃烧产物为氮气和水，化学方程式为

;这个过程将化学能转化为热量;

（3）氨（NH3）单位体积放热量约为氢气的1.3倍;因为氨有刺鼻的气味，氢气是无味的，氨气泄漏后容易检测;氨气很易溶于水，氢气不溶于水，氨气泄漏时容易处理;所以氨作为燃料具有热值高的优点， 泄漏时易于查找和处理;

（4） （1）CO和CH4含有碳元素，因此为了达到“零碳”的目标，提高燃烧速率，氨的最佳混合物为A;从图中可以看出，最优当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选择C;

（2）为了验证氨与上述燃料的混合提高了燃烧速率，需要补充的一组实验是100%NH3燃烧;

（5）为了践行“低碳”的理念，生活中的实践就是不使用一次性木筷，走路代替骑车（足够合理）。

26.（本题8分）A~J是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，I是红褐色固体，C和J的组成元素相同，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。

请回答以下问题：

（1）I的化学式为。