3 年高考化学真题揭示的水溶液离子平衡秘密

3 年高考化学真题揭示的水溶液离子平衡秘密

三年高考化学真题及1年模拟训练 话题18 水溶液中的离子平衡 2019-2021三年高考真题 1.（2021辽宁高考真题）下列实验操作和现象，可得出相应结论。 实验操作现象结论A.向KBr和KI的混合溶液中依次加入少量氯水与CCl4，振摇，溶液静置分离，下层呈紫红色。 氧化性：B.将无色溶液中搅拌过的玻璃棒放在火焰上灼烧，火焰显黄色，该溶液含有Na元素。C.用pH计测pH值：①溶液②溶液pH值：①②H2CO3的酸性小于将水滴入含有少量Na2O2的试管中，立即在试管口处放一根有火花的木棒，木棒重新点燃，发生反应，生成O2A。AB。BC。CD。 D2.（2021北京高考真题）用电石（主要成分是CaC2，还有CaS和Ca3P2等）制备乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质，其反应为： ①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②11PH3++12H2O=++8Cu3P↓ 下列分析错误的是A.CaS与Ca3P2水解反应的化学反应式为：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ B.不能根据反应①来比较硫酸与氢硫酸的酸性C.反应②中，每24mol CuSO4氧化11mol PH3D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔的还原性时，H2S和PH3有干扰。3.（2021北京高考题）在下列实验中，均有白色沉淀产生。

下列分析错误的是A.溶液中含有同一类型的粒子B.CaCl2能促进水解C.Al2(SO4)3能促进水解D.4个实验中，溶液滴加后，试管中溶液的pH值降低4.（2020海南高考真题） 弱酸性HA溶液中主要组分的分配分数随pH的变化如图所示。 下列说法错误的是A.酸-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh为C.当溶液的pH为7.0时，c(HA)c(A- )D.c(HA):c(A- )=4:1的缓冲溶液，pH≈45。（2020北京高考真题） 某学生进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 一 将NH4Cl固体加入试管中，在试管口处放置一张湿润的pH试纸，试管稍向下倾斜。 加热试管底部，试纸变色：黄色→蓝色（pH≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中段有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上，试纸变色：黄色→橙黄色（pH≈5）。 下列说法错误的是 A.根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据I中试纸变色，说明氨比氯化氢气体扩散快 C.I中试纸变红，是NH4Cl水解引起的 D.根据试管中段有白色固体附着，通过加热NH4Cl制备NH3不妥 6.（2019天津高考题）在一定温度下，和的电离常数分别为和。

将等体积和等体积的两种酸溶液分别稀释，它们随加入水体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线I代表溶液 B.溶液中水的电离度：b点>c点 C.从c点到d点，溶液保持不变（式中和分别代表相应的酸根离子和酸根离子） D.将a点等体积的两种溶液用恰好中和，溶液相同 7.（2021辽宁高考真题）用盐酸滴定溶液，、和在溶液中的分配分数随pH的变化而变化，滴定曲线如图所示。 以下说法正确的是（如分配分数：） A.的为 B.要点c： C.对于第一个突变，可以选择酚酞作为指示剂 D. 8.（2020天津高考真题）利用太阳能光解水，制得的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。 回答以下问题： Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，受光照时在其表面可得到产物 (1)下图为催化剂在水中光催化反应原理示意图，水的光解能量转化形式为。 （2）若将催化剂置于溶液中，其中一种产物为，另一种产物为。若将催化剂置于AgNO3溶液中，其中一种产物为O2。写出另一种产物形成的离子反应式。 Ⅱ. 用H2还原CO2在一定条件下（不包括副反应）可合成CH3OH：（3）在一定温度下，在恒容密闭容器中，CO2和H2的初始浓度分别为a mol?L-1和3 a mol?L-1，当反应达到平衡时，CH3OH的产率为b。该温度下反应平衡常数的值为。

（4）在恒压条件下，当原料CO2和H2的配比为1：3时，无分子筛膜的反应中甲醇的平衡产率和有分子筛膜的反应中甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中，分子筛膜可以选择性地分离H2O。 ①甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是。 ③根据上图可知，此条件下使用分子筛膜时的最佳反应温度为℃。 三、调节溶液的pH值可实现工业废气CO2的捕获与释放 （5）空间构型为。 已知25℃时碳酸的电离常数分别为Ka1和Ka2。当溶液的pH为12时， =1::。 9.（2019北京高考试题）化学组采用下述方法测定处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。Ⅰ. 用精密称定的KBrO3 固体，配制一定体积的a mol·L-1 KBrO3 标准溶液；Ⅱ. 取上述溶液v1 mL，加入过量的KBr，加H2SO4 酸化，溶液颜色变为棕黄色；Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL 废水；IV. 向Ⅲ中加入过量的KI；V. 用b mol·L-1 标准溶液滴定Ⅳ中的溶液至呈淡黄色，加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗v2 mL 溶液。

已知：I2+=2NaI+，溶液无色（1）Ⅰ中配制溶液所用的玻璃器皿有烧杯、玻璃棒、橡皮头吸量管和。（2）Ⅰ中反应的离子方程式为。（3）Ⅲ中反应的化学方程式为。（4）Ⅳ中加KI之前溶液必须为黄色，原因是。（5）当KI与KBrO3的摩尔关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI必须过量。原因是。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是。（7）废水中苯酚的含量为·L?1(苯酚摩尔质量：94 g·mol?1)。（8）由于Br2的性质，Ⅱ~Ⅳ中的反应必须在密闭容器中进行，否则测定结果会偏高。 10、（2021辽宁高考真题）一种从钒铬锰渣（主要成分为、、）中提取铬的工艺流程如下：已知在pH较高时，二价锰[](在空气中易被氧化，请回答以下问题：（1）Cr元素位于元素周期表周期族。

（2）由溶液制备胶体的化学方程式为。（3）常温下，五价钒粒子各种形态的总浓度的对数[]与pH的关系如图1所示。已知在钒铬锰渣硫酸浸出液中，“钒沉淀”过程受控制，则随胶体一起沉淀的五价钒粒子的存在形态为（填入化学式）。（4）在一定温度下，沉淀速度与pH的关系如图2所示。“铬沉淀”过程的最佳pH为；在此条件下，滤液B中（约，的约为）。（5）“转化”过程中产生的离子方程式为。（6）“净化”过程的作用为。 11.（2021北京高考真题）某课题组通过实验验证了“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应，并测定了其平衡常数。（1）实验验证实验一：将等体积的0.0100 mol/L溶液与0.0400 mol/L FeSO4溶液（pH=1）混合，生成灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验二：将0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）加入少量Ag粉，固体完全溶解。 ①取I中的沉淀，加入浓硝酸，确认沉淀为Ag。现象是。 ②II中的溶液中用Fe2(SO4)3代替Fe(NO3)3的原因是。 综合以上实验，确认“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组成员利用电化学装置从平衡移动的角度进行验证。完成电化学装置示意图，写出操作及现象。（2）平衡常数的测定实验三：在一定温度下，实验一反应达到平衡时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，直至出现稳定的淡红色，消耗v1 mL KSCN标准溶液。数据：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=++SCN-+（红色）K=102.3①滴定过程中Fe3+的作用是。②测得平衡常数K=。（3）思考题①取实验一的浑浊溶液测c(Ag+)，会得测得的K值（填“高”、“低”或“不影响”）。②实验二不取清液测K的原因是。 2022模拟训练12、某含锰废水主要含有MnSO4，还含有H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等。某学生设计如下工艺流程回收Mn。下列说法中错误的是？ 已知25℃时Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11A。滤渣1主要含有Fe(OH)3和Al(OH)3B。在除钙镁工序中，当Ca2+和Mg2+完全沉淀后，溶液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)为2C。滤液4主要含有(NH4)2CO3D。反应①中的Si可以被铝取代13.侯氏碱法（联合碱法）的工艺流程可如图所示表示。

下列说法中，哪些是正确的？ A.合成氨工业提供的CO2来源于石灰石分解 B.母液I“吸收氨”可以抑制NH的水解 C.CO2、NH3和H2O全部回收利用 D.“冷沉淀”和“盐析”增加了NH4Cl的溶解度 14.天然海水所含离子有Na+、Ca2+、Mg2+、Br-等，燃煤火力发电排放的含SO2烟气，可用海水脱硫，工艺流程如图所示。 下列说法中，哪些是错误的？ A.工艺中天然海水呈碱性 B.“氧化”就是用氧气把H2SO3等氧化生成 C.“反应稀释”时可能发生反应的离子方程式为：H++=CO2↑+H2OD。 “放出”的海水中物质的摩尔浓度与进入吸收塔的天然海水相同15。H2CO3和均为二元弱酸，常温下，不同pH环境下，它们不同形态的粒子组成百分比如图所示。 下列说法错误的是？ A.由图可知，草酸比碳酸强。 B.反应CO++OH-的平衡常数为10-7.23C.0.1mol/溶液c(C2O)c()D.向溶液中加入少量草酸溶液，即发生反应2CO+=2HCO+C2O16。 五氧化二钒（V2O5）是一种强氧化剂，很容易被还原为各种低价氧化物，工业生产中常用作催化剂。

实验室以含钒废料（含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物）为原料制备V2O5的流程如图所示：一、25℃时，难溶电解质溶度积常数见表：Ksp二、难溶电解质在水中的溶解度：20℃，4.8；60℃，24.2。回答以下问题：（1）“焙烧”的用途是。（2）“滤渣1”的用途是（写出一个）。（3）滤渣2的成分是。通过公式计算解释在室温下，若“pH调节”为6，Cu2+是否完全析出。 （当溶液中离子浓度小于时，认为离子已完全析出） （4）“析出锰”的温度需要控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是。 （5）滤渣3的成分为MnCO3，请写出“析出锰”的离子方程式。 （6）V2O5最重要的应用是在硫酸生产接触工艺中作为SO2氧化为SO3的催化剂，VO2是此催化反应中的中间产物，请用化学方程式表示催化过程： ，。 17.某废渣主要成分为FeO、NiO、Al2O3、SiO2。为节约和充分利用资源，通过下列工艺流程回收铁、镍。

已知：i.钠铁矾（SO4)4(OH)12性质稳定，颗粒大，易沉降，易过滤，几乎不溶于水；ii.常温下Ksp(NiCO3)=1.4×10-7；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。回答下列问题：（1）滤液①中主要的钠盐是。（2）“萃取”能富集和分离金属离子，其原理为：X2+（水相）+2RH（有机相）XR2（有机相）+2H+（水相）。则“反萃取”应在（填“碱性”、“酸性”或“中性”）的环境下进行。（3）“氧化”中加入H2O2时，反应中氧化剂与还原剂的摩尔比为。 （4）“沉镍”过程也会产生气体，此反应的离子方程式为： “沉镍”过程中溶液pH过高，NiCO3产率会下降，其原因是： （5）“沉铁”过程反应的离子方程式为： （6）定量分析： ①已知“水相”中c(Ni2+)= 2×10-2mol·L-1，加入“沉镍”后，当镍沉淀率达到99%时，溶液中c(CO)=·L-1。 ②可测定“酸浸”后溶液中Fe2+浓度，从而确定加入萃取剂的量。

取“酸浸”后溶液1 mL，再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗V mL KMnO4溶液，则溶液中Fe2+的摩尔浓度为mol·L-1。18.为了回收废镍催化剂(主要成分是NiO，还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员开发了一种回收镍的新工艺，其工艺流程如图所示：已知：①常温下，相关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH 1.56.57.7沉淀完全的pH 3.79.79.2②常温下Ksp(CaF2)=2.7×10-11。 请回答下列问题：（1）浸出渣的成分为：，写出通入H2S时发生的所有反应的离子方程式：（2）“操作B”的工艺是先在40～50℃加入H2O2，其作用为（用离子方程式表示）；再调节pH为3.7～7.7。操作B可以除去溶液中的（填入元素名称）。（3）电解沉淀镍过程中，在电解池的（填入“阳极”或“阴极”）附近有产物·H2O生成，可看作是氯气在强碱性环境下氧化溶液中的镍元素。写出此反应的离子方程式。（4）操作C可以除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液=。

参考答案1.D 【解析】A.在KBr和KI的混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振摇，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应生成了I2。发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明其氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但无法比较Br2和Cl2的氧化性，故A错误；B.玻璃中含有Na元素，因此燃烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含有Na元素，故B错误；C.实验应采用对照法，但两种溶液的浓度不详，盐的种类也不同，因此无法通过测溶液的pH值来判断H2CO3的酸性，故C错误；D.氧气可燃。 把水滴入装有少量Na2O2的试管中，立即在试管口处放一根有火花的木棒，木棒会重新燃起，这可以证明Na2O2与水反应生成了O2，因此D正确；故合理选项为D。 2.C 【解析】A.水解过程中元素的价数不变，根据水解原理和乙炔中常混有H2S、PH3的事实，可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2的水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑。A项正确。 B.反应之所以能发生，是因为生成了不溶于水和酸的CuS。所以反应①不能解释H2S的酸性比H2SO4强。 其实硫酸的酸性比氢硫酸强，B项正确。C.反应②中Cu元素价数由+2降低到+1，得到1个电子，P元素价数由-3升高到+5，失去8个电子，反应完全时，能氧化PH3的物质的量为24mol÷8=3mol。C项错误。D.H2S与PH3都能被KMnO4酸性溶液氧化，因此会干扰KMnO4酸性溶液测定乙炔性质。选项D正确，答案为C。

3、B【解析】A.溶液与溶液中都有Na+、H2CO3、H+、OH-、H2O存在，所以他们所含粒子种类相同，故A正确；B.加入Ca2+后，Ca2+与H++反应生成沉淀，促进了的电离，故B错误；C.Al3+与和都能发生互相促进的水解反应，故C正确；D.从题中信息可知，生成沉淀时碳酸盐和碳酸氢盐都会被消耗，所以它们的浓度会下降，水解产生的羟基浓度会下降，pH就会下降，故D正确；所以B为正确答案。4、B【解析】A.通过分析可知，当c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，所以-lgKa≈4.7，故A正确； B.NaA的水解平衡常数Kh==，故B错误；C.由图可知，当溶液的pH为7.0时，c(HA)<c(A-)，故C正确；D.由图可知，当c(HA)为0.8，c(A-)为0.2时，pH约为4，所以对于c(HA):c(A-)=4:1的缓冲溶液，pH≈4，故D正确；答案为B。5.C【解析】A.氯化铵是强酸弱碱盐，它的水溶液显酸性，会把湿润的pH试纸染成红色，根据I中试纸的颜色变化，说明NH4Cl已分解，故A正确；B.经解析，根据I中试纸的颜色变化，说明氨的扩散速度比氯化氢气体快，故B正确； C.经分析，I中试纸呈红色是由于NH4Cl分解产生的氯化氢引起的，因此C错误；D.经分析，试管中段有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气与氯化氢在扩散过程中结合生成氯化铵，用加热NH4Cl制备NH3的方法不合适，因此D正确；答案为C。

6、C【解析】A、由图可知，稀释相同倍数时，Ⅱ的变化较大，所以Ⅱ的酸性比I强。Ⅱ代表HNO2，I代表，所以A错误；B、酸抑制水的电离，b点pH值较小，酸性强，对水的电离有较大程度的抑制作用，所以B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，若温度不变，则其也保持不变，所以C正确； D.对于体积和pH值均相同的HNO2和溶液，c()＞c(HNO2)，滴加相同浓度的NaOH溶液直至刚好中和，消耗的氢氧化钠溶液体积大，HNO2消耗的NaOH体积小，故D错误；故选C。 7. C，根据此分析选择答案。 【解析】 A.根据上图中交点1，可算出=10-6.38，故A错误；B.根据图像，c点，B错误；C.根据图像，第一个滴定跳跃溶液呈碱性，因此可以选择酚酞做指示剂，C正确； D.根据图中e点，加入40mL盐酸时，全部生成。根据计算，D错误；答案为：C。 8.光能转化为化学能H2的反应是放热反应。 当温度升高时，平衡向反方向移动（或平衡常数减小），分子筛膜不断将H2O从反应体系中隔开，有利于反应正向进行，甲醇产率增加210平面（等边）三角形【解析】一、（1）根据图可知催化剂在水中光催化反应的方程式为↑+O2↑，而水的光解能量转化形式为光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。

（2）若将催化剂置于溶液中，其中一种产物为，被氧化为，则H+被还原为H2，即另一产物为H2；若将催化剂置于AgNO3溶液中，其中一种产物为O2，氧元素价数增加，O2为氧化产物，生成另一产物的反应为还原反应。由于Ag+比H+有更大的接受电子能力，生成另一产物的离子反应公式为Ag++e-=Ag，故答案为：H2，Ag++e-=Ag。Ⅱ.（3）CO2和H2的初始浓度分别为a mol?L-1和3 a mol?L-1，CH3OH的产量为b。生成的CH3OH的摩尔浓度为abmol/L。根据三步反应方程，平衡常数K== =，故答案为：。（4）①该反应为放热反应（?H0）。 随着温度的升高，平衡向反方向移动（或平衡常数减小）。因此，随着温度的升高，甲醇的平衡产率降低。因此，答案为：该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡向反方向移动（或平衡常数减小）。 ②由于分子筛膜能选择性地分离H2O，所以c(H2O)减小，有利于反应正向进行，甲醇产率提高。因此，P点的甲醇产率高于T点的甲醇产率。因此，答案为：分子筛膜不断地从反应体系中分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率提高。 ③由图可知，使用该分子筛膜时，在210℃时甲醇产率最高。因此，在此条件下使用该分子筛膜的最佳反应温度为210℃。因此，答案为：210。

III.(5)C的孤电子对数为×(4+2-3×2)=0，σ键电子对数为3，价电子对数为3，C上无孤电子对，故空间构型为平面等边三角形；H2CO3的电离方程为H2CO3?H++,?H++，则Ka1= ，Ka2=，当溶液的pH为12时，c(H+)=1×10-12mol/L，将其代入Ka1和Ka2可得c()= c(H2CO3)，c()= c()= c(H2CO3)，则c(H2CO3):c()：c() =1:()：()，故答案为：平面等边三角形，，。 9、容量瓶、量筒BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OⅡ中生成的Br2与废水中的苯酚反应完全后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br2剩余，剩余的Br2与过量的KI反应生成I2，可通过后续滴定测定，从而间接计算出苯酚消耗的Br2。Ⅱ中的反应为KBrO3+5KBr+=+3Br2+3H2O，故3n(KBrO3)=n(Br2)，Ⅱ中部分Br2与苯酚反应，剩余的溴在Ⅳ中反应为Br2+2KI=I2+2KBr。 若剩余的溴完全反应，则n(KI)≥2n(Br2)，并可推断n(KI)≥6n(KBrO3)当加入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒后仍未蒸发。【分析】（1）准确称量KBrO3固体和配制溶液所需的玻璃器皿有烧杯、量筒、玻璃棒、橡皮头滴管和一定容量的容量瓶，因此容量瓶和量筒应填空。（2）在KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4后，溶液变成棕黄色，说明有Br2生成，根据所缺项，可知离子方程式为BrO3- +5Br- +6H+=3Br2 +3H2O； （3）苯酚和溴水反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，其化学反应式为；（4）测定过程是将一定量的溴分别与苯酚和KI反应，注意溴必须反应完全，并且已知一定量溴的总量，用氧化还原滴定法可测定部分溴与KI反应生成的I2，进而计算出溴与KI反应的消耗量。用一定量的溴减去与KI反应的溴消耗量，即可得到与苯酚反应的溴消耗量。因此，一定量的溴与苯酚反应后，一定有剩余的溴与KI反应。在III中的反应结束时，如果溶液变成黄色，说明苯酚已反应完全，有溴剩余与KI反应。 原因是Ⅱ中生成的Br2与废水中的苯酚反应完全后，Ⅲ中溶液颜色变黄，说明还有Br2剩余，剩余的Br2与过量的KI反应，从而间接计算出苯酚所消耗的Br2；（5）Ⅱ中的反应为KBrO3+5KBr+=+3Br2+3H2O，有3n（KBrO3）=n1（Br2）。Ⅱ中部分Br2与苯酚发生反应，剩余的溴量设为n2（Br2）（n1（Br2）n2（Br2））。Ⅳ中，反应为Br2+2KI=I2+2KBr。若剩余的溴反应完全，则n（KI）≥2n2（Br2）。由此可以推断，n（KI）≥6n（KBrO3）。因此，当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI必定是过量的。 （6）在V的含碘溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，随着溶液的滴入，蓝色越来越浅，直至消失。所以，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒内不变色。 （7）n（BrO3-）=av1×10-3mol。根据反应BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O可知n（Br2）=3av1×10-3mol。溴分别与苯酚、KI反应，先算出KI消耗的溴量，设其为n1（Br2）。根据I2+=2NaI+可知I2~。又由Br2+2I-=I2+2Br-可知Br2~I2。 我们可以得到br2〜，n（）= bv3×10-3mol，n1（br2）= bv3×10-3mol。 （BR2）=（AV1-BV3）×10-3mol，废水中的苯酚含量== MOL;（8）在ⅱ中产生的溴必须与苯酚和Ki完全反应，但溴是挥发性的，因此必须在封闭的容器中进行反应。

10.（1）4个振动（2）FECL3 +（OH）3（胶体） + 3HCl（3）（4）6.0 1×10-6（5）Mn2 ++ H2O2 + 2OH- = MNO2 + 2H2O（6）当pH值高的pH值是高的含氧[]时，pH被氧化为1. ）灰色固体溶解并产生红棕色气体，以防止Fe2+的氧化氧化在酸性条件下干扰实验结果。时间，指针返回为零。 然后，将更浓缩的Fe2（SO4）3溶液添加到左烧杯中，现象与以前相同或关闭开关K，灰色固体在AG电极上沉淀，指针向右偏转，右侧偏转，一段时间后，指针将指针恢复到零。左（2）指标（3）Ag完全反应，无法判断该系统是否已达到化学平衡12. C [分析] A. H2O2被添加到锰废水中，以氧化为Fe2+至Fe3+，并添加氢氧化钠以调节pH值以生成F（OH）3和Al（OH）3和Al（OH）3次（OH）3。是正确的； B.在钙和镁去除步骤中，当Ca2+和Mg2+完全沉淀时，溶液包含Mg2+，因此B在“锰沉淀过程”中是正确的。 Mn，因此铝可用作反应中的替代品，因此d是正确的。

13. B [分析] A.合成氨产生的二氧化碳主要来自水蒸气和可口可乐的反应，产生氢和一氧化碳，一氧化碳和水蒸气继续反应以产生氢和二氧化碳。 ia。一水水的浓度会抑制NH的水解，因此B是正确的。溶液中的氯离子增加，温度降低的冷降水过程都降低了氯化铵的溶解度并促进氯化铵的沉淀，因此D是错误的； 因此，B。14。A.自然海水会产生OH-，使海水碱性。A是正确的。分析氧化后“海水”中的C（H+）增加，并且在“反应和稀释”期间可能反应的离子方程是：H ++ = CO2↑+H2O，C正确，因此C正确； 答案是D. 15. b [分析] A.根据图，当解决方案中的pH = 1.30，c（）= c（HC2O）时，因此，当k1 = 10×1.30的第一阶电离常数pH = 6.37，c（h2co3 A是正确的。 C.当pH = 4.27，C（C2O）= C（HC2O）时，HC2O的电离平衡常数为10-4.27，当pH = 1.30，C（）= C（HC2O）时，HC2O的水解平衡常数为10-12.7，因此HC2O离子化比液体分解更大2o）＞ c（），C是正确的。 因此，b是正确的答案。

16.（1）去除有机物质并将V2O3氧化为V2O5（2）使十字无限，光纤和玻璃（写一个）（3），因为，此时，此时存在：,,，因此它不是完全沉淀（4）温度太高了，二碳酸盐含量的速度可能是较低的，并且原始的速度是降低的，并且速度降低了温度的速度。低产量（5）MN2 ++ 2 = MNCO3+CO2↑+H2O（6）[分析]含钒的废物（包含V2O3，CUO，MNO，MNO，SIO2，AL2O3和有机物），以烘烤以去除有机物的V2O3，以添加硫酸。氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。 过滤后，将碳酸氢铵添加到碳酸盐中，加入过多的碳酸盐。 V2O5为+5，可以知道，当用硫酸溶解的V2O3也可以将V2O3氧化为V2O5。每氢氧化物沉淀物，因此滤光片残基2的成分是氢氧化铝和氢氧化铜。 将pH值调整为6，C（H+）= 10-6 mol/L，然后C（OH-）== 10-8 mol/L，C（Cu2+），因此Cu2+不完全沉淀为“锰沉淀”的温度；将出现序列，导致原材料的利用率低下；

（6）V2O5的最重要应用是在硫酸产生的接触过程中氧化SO2至SO3的催化剂。高和Ni（OH）2很容易产生（5）6FE3+ 6CO+ 2NA+ 4SO+ 4SO+ 6H2O =（SO4）4（OH）12↓+ 6CO2↑（6）7×10 –4 [分析] Slag的主要组成部分是Feo，Nio，Al2o3和Sio2 fee3 nio nio nio nio nio nio nio nio shods shods sod sods sodro。 IO2与氢氧化钠溶液反应生成和。 然后用硫酸浸出Feo和NiO，以硫酸盐和硫酸盐的溶液进行硫酸盐溶液添加碳酸盐以在碱性浸出后获得黄色的钠（1）。

（3）在“氧化”过程中，将FEO与硫酸产生H2O2。 XIDE，离子方程为：Ni2++ 2HCO = NICO3↓+ CO2↑+ H2O+ H2O； ZE获得OH-，并沉淀出产物钠铁校友。 反应的离子方程为6FE3+ 6CO+ 2NA+ 4SO+ 4SO+ 6H2O =（SO4）4（OH）12↓+ 6CO2↑。是以下关系：5FE2+〜kmno4，然后C（Fe2+）= = mol·l-1。 18.（1）caso4，baso4 2fe3 ++ h2s = 2FE2 ++ S↓+2H+，Cu2 ++ H2S = CUS↓+2H+（2）2FE2 ++ 2H ++ H2O2 = 2FE3 ++++++++++ 2H2O IROCH（3）用稀硫酸浸出催化剂以滤除caso4和baso4。 加入盐水后，电解CL2获得的溶液中的Ni2+氧化以获得NiooH·H2O，然后将其钙化以获得Ni2O3。

（1）氧化钙和氧化钙与硫酸反应形成略微溶于硫酸钙和硫酸钡的不溶性，因此浸出的残基的主要成分是caso4和baso4。 = 2FE2+S↓+2H+，CU2 ++ H2S = CUS↓+2H+（2）在酸性条件下具有强大的氧化特性。 3）加入氯化钠后，将盐水电解，阳极氯离子失去电子以产生氯气。 在强碱性环境下，氯气在溶液中氧化，以获得NiooH的H2O，反应的离子方程为2NI2 ++ CL2+6OH- =·H2O+2Cl- ×10-6mol/l，然后在解决方案中的C（Ca2+）= 1×10-3。