（知识点）第十一单元盐化肥课题的用途和用途

（知识点）第十一单元盐化肥课题的用途和用途

第11单元 盐肥

话题一 日常生活中的常见盐

1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）与酸根离子形成的化合物。

2. 几种常见的盐

物质

通用名称

物理性质

使用

氯化钠

盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

①作为调味品及腌制蔬菜；

②作为防腐剂；

③消除积雪（长期过量使用融雪剂，会破坏植被、道路，还会造成土壤盐碱化）

④ 农业上用氯化钠溶液筛选种子

⑤ 配制生理盐水（0.9%氯化钠溶液）

碳酸钠

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

（与 NaOH 类似，但玻璃除外）

碳酸钙

白色固体，不溶于水

建筑材料、钙补充剂

实验室生产二氧化碳原料的主要成分

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，易溶于水

做糕点时使用的泡打粉（泡打粉不是碳酸钠，但在没有碳酸氢钠时可以用碳酸钠代替）医学上用于治疗胃酸过多（+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡患者禁用）

评论

碳酸氢钠不稳定，加热时会分解：

+水+二氧化碳↑

辨别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是分别加热，如果有气体产生，使清澈的石灰水变浑浊，那就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都是碱性。

工业盐亚硝酸钠有毒，不能吃！

3. 消毒盐

硫酸铜一般用于游泳池消毒，高锰酸钾一般用于医疗消毒。

过去自来水消毒都是用氯气，现在则改用二氧化氯消毒。

4、侯氏制碱工艺：又称联合制碱工艺。主产品为碳酸钠，副产品为氯化铵。

5.氯化钠的用途：

①钠离子能维持细胞内外水的分布，促进细胞内外物质的交换；氯离子能促进盐酸的生成，帮助消化，增进食欲。

②氯化钠溶于水后，会降低水的冰点，达到融雪的目的。氯化钠作为除冰剂对植物有害，会腐蚀桥梁等，因此正逐渐被绿色除冰剂所取代。

2. 粗盐净化

1、粗盐初步净化仅除去了不溶性杂质，所得精制盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

2、由于原盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解，无水氯化钙可用作干燥剂。

3.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器

实验步骤

实验室仪器

玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

搅拌以加速溶解

筛选

铁架（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架（配铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

防止因局部温度过高造成水滴飞溅

回收

玻璃棒

转移固体的工具

4、蒸发时，要用玻棒经常搅拌液体，防止局部温度过高，液滴飞溅；当出现大量固体时，应熄灭酒精灯，停止加热，利用余热将剩余的水蒸发掉。

3.盐的化学性质

1. 盐（可溶性）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活性大，且金属不是钾、钙、钠）

2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶，且满足复分解反应的条件）

4. 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物必须可溶且满足复分解反应的条件）

部分不溶于水的盐仅具有性质 2。

氯化银和硫酸钡不溶于水或酸（不溶于酸是指它们不与酸发生反应）。

4. 酸、碱和盐的溶解度（室温）

1.酸：大部分可溶。

2、碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡、氢氧化钙能溶于水，其余均为沉淀。

3、盐类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均能溶解。

除氯化银不溶于水外，其余氯化物大多易溶于水。

硫酸盐中，除硫酸钡不溶于水，硫酸银和硫酸钙微溶于水外，其余大部分均易溶于水。

碳酸盐中，只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

下面是化学课本上的《部分酸、碱和盐的溶解度表（室温）》，一般来说，掌握上面的信息就够了。

主题 2 化学肥料

1、化肥：用化学和物理方法制成的含有作物生长所需营养成分的肥料。

2、农家肥特点：养分含量低，肥效缓慢而持久，价格便宜，能改良土壤结构。

3、化肥特点：营养元素单一、肥效快。

4、作物对氮、磷、钾需要量较大，因此化肥以氮肥、磷肥、钾肥为主。

氮肥：作用：促进植物茎叶生长，叶片深绿（促进幼苗生长）。（缺氮症状：叶片发黄）

常见的氮肥

姓名

化学式

氮含量

使用注意事项

尿素

氨气

46.7％

碳酸氢铵（碳酸铵）

17.7％

易分解，施用时深埋

铵态氮肥料应避免阳光照射和潮湿，不得与碱性物质（如木灰、熟石灰等）混合。

硝酸铵（）

35％

具有爆炸性，块状物无法用锤子砸碎

硫酸铵（硫酸铵）

硫酸铵

21.2％

长期使用会造成土壤酸化、板结。

氯化铵

氯化铵

26.2%

氨

氨水

用水稀释并涂抹

硝酸钠

硝酸钠

尿素是含氮量最高的肥料，尿素是一种有机物质。

（1）铵离子检测

方法一：取样品，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，若闻到刺鼻的氨气味，即表示有铵离子：

+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果现象不明显，可以增加反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加入熟石灰研磨，若闻到刺鼻的氨气味，则说明有铵离子：

+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）氮肥的简单识别

①氨水是液体，碳酸氢铵有浓烈的氨气味，可根据气味直接与其它氮肥区别开来。

②剩余的氮肥，先加碱磨碎，没有气味的就是尿素。

③ 加入硝酸钡溶液，有白色沉淀即为硫酸铵。

④ 接下来加入硝酸银溶液。如果有白色沉淀生成，则为氯化铵，否则为硝酸铵。

生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮转化为含氮化合物并吸收。

钾肥

（1）作用：促进作物生长强壮，茎秆粗硬，抗倒伏（壮茎）。（缺钾症状：叶尖发黄）

（2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、木灰（主要成分是碳酸钾）

（3）农村最常用的钾肥是木灰。

磷肥

（1）作用：促进植物根系发达，增加穗粒数，使穗粒饱满（促进结实）。（缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发达）

（2）常用磷肥有：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸一钙与硫酸钙的混合物）

过磷酸钙不能与木灰、熟石灰等碱性物质混合。

(3)磷酸盐的价数为-3，磷的价数为+5。

复合肥料：同时含有两种或两种以上养分的肥料。

常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸三铵等，后三者不能与碱性物质混合使用。

5. 使用化肥和农药对环境的影响

（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质等。

（2）空气污染：产生一氧化二氮、氨、硫化氢等气体

n.

（3）水体污染：氮、磷含量过高导致水体富营养化，出现赤潮、藻华等现象。

（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵，会造成土壤酸化、板结。

（5）对化肥的态度：在施用农家肥的基础上合理施用化肥。

6.如何区分氮肥、磷肥、钾肥

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白水晶

类白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

烧伤

可燃烧、融化并产生气泡或烟雾

无燃烧、跳跃或爆裂声

加入熟石灰

释放出具有刺激性气味的氨气

无异味释放

初中生唯一需要掌握的农药就是波尔多液，而且农药也需要合理使用。

常见计算问题

1. 计算化合物中元素的质量

[例子] 多少吨氧化亚铁（FeO）与100吨氧化铁所含的铁质量相同？

解答：设所需氧化铁的质量为x。

答：所需氧化亚铁质量为90t。

2、计算肥料的纯度：

[例子] 有一种肥料，主要成分是硝酸铵，经测定其含氮量为34.3%（杂质不含氮），请问这种肥料的纯度是多少？

解：设该肥料的质量为100g，该肥料的纯度为a%。

答：这种肥料的纯度是98%。