氯化钙除磷 常见盐的概念、俗称、物理性质及用途详细介绍

氯化钙除磷 常见盐的概念、俗称、物理性质及用途详细介绍

1、盐的概念：由金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子组成的化合物；或能离解为金属离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。

2.普通盐：

物质

通用名称

物理性质

使用

氯化钠

氯化钠

盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度不受温度的很大影响

（1）作为调味品 （2）作为防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上利用NaCl溶液筛选种子

（5）配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外水分的分布，促进细胞内外物质的交换，Cl-促进盐酸的生成，帮助消化，增进食欲。

碳酸钠

纯碱（因为其水溶液呈碱性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，

溶于水

糕点制作用泡打粉

医学上，治疗胃酸过多

碳酸钙

碳酸钙

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、钙补充剂

评论

1、由于原盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，极易吸收空气中的水分而潮解。

（可用无水氯化钙作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会与一定数量的水分子结合。

化学式为·10H2O。

碳酸钠晶体·10H2O（纯物质），俗称天然碱、岩碱、口服碱。

风化：常温下放置空气中一段时间​​后，失去结晶水，变成粉末。（化学变化）

10水合物 = +10水合物

3.

+ 水+ 二氧化碳↑

+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

3、粗盐净化——除去不溶性杂质。得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（1）实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

（2）实验仪器：

实验步骤

实验室仪器

玻璃棒的作用

研磨

研磨砂浆

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

筛选

铁架（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

排水以防止液体溅出漏斗

蒸发

铁架（配铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体溅出

4.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

1）碳酸钙的化学性质：

①与酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②高温分解：CaCO3

氧化钙+二氧化碳↑

2）碳酸钠的化学性质：（这两个反应可以用来检验NaOH是否发生变化）

①与酸反应：2HCl + = 2NaCl + H2O + CO2↑

②与碱性溶液反应；Ca(OH)2+ = CaCO3↓ + 2NaOH

3）碳酸氢钠的化学性质：与酸反应；

HCl + = NaCl + H2O + CO2↑

4）检测溶液中CO32-存在的方法：

（1）取少量样品放入试管中，加入稀HCl，如有无色气泡产生，再将气体通入清澈的石灰水中，石灰水变浑浊，证明有CO32-

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，再加稀盐酸，浑浊度消失，则有CO32-Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH存在。

2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

3.加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则应加入CO32-

CaCl2+=CaCO3↓+2NaCl

Ca(NO3)2+ = CaCO3↓+2Na(NO3)2

5. 盐的性质

（1）盐溶解度

钾、钠、铵和硝酸盐均可溶解，但碳酸钡、钙和银不溶解；

硫酸钡和氯化银不溶于水和酸；

镁、铝、铁、铜这五种碱金属均不溶于水；

氢氧化钙和硫酸钙微溶于水。记住这一点。

（2）盐的化学性质

盐（可溶）+金属 1 → 金属 2 + 新盐（除 K、Ca 和 Na 外，金属 1 比金属 2 活性更高）反应类型：置换反应

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4（“古代湿法冶金”的原理）

2Al + = Al2(SO4)3 + 3Cu

Cu + = Cu(NO3)2+ 2Ag

盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl （注：BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + = 2NaCl + CO2↑ + H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑ + CaCl2 + H2O

HCl + = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注：AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （两种反应物都必须可溶并满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解

2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + 现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红棕色沉淀

（注：FeCl3溶液：黄色，Fe(OH)3沉淀：红棕色）

Ca(OH)2+ = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：清澈的石灰水变浑浊

盐 + 盐 → 两种新盐（两种反应物都必须可溶并满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 现象：出现白色沉淀

+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

6. 复分解反应

概念：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应

特点：头尾互换时各元素价数不变

条件： 产物： 有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。

反应物：有酸，酸必溶解；无酸无碱，盐必溶解

由于初中常见的酸都是可溶的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

这三种双重分解反应肯定会发生

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3/RCO3+ 酸→另一种盐+ CO2+ H2O

7. 常见离子共存及检测

如果离子相互反应，它们就不能共存于溶液中：

（1）沉淀形成：Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

（2）气体生成：OH-、NH4+、H+、CO32-

（3）生成水

另外请注意：题目要求溶液是酸性还是碱性溶液，或者溶液是无色还是有色。

常见有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

离子

添加试剂

主要实验现象

氢离子

紫色石蕊溶液，活性较高的金属

变成红色并产生氢气

哦-

无色酚酞

变红

氯离子

硝酸银溶液和稀硝酸

白色沉淀

SO42-

硝酸钡溶液和稀硝酸

白色沉淀

二氧化碳

稀盐酸和清石灰水

产生一种气体，使清澈的石灰水变得浑浊

铜

NaOH溶液

蓝色沉淀

铁离子

NaOH溶液

红棕色沉淀

氨

先加入碱性溶液，加热，然后用湿的紫色石蕊试纸检验

产生无色气体，试纸变蓝色

8. 去除杂质

遵循的原则：不增加，不减少，简单，易分

物理法：利用溶解度、磁性、沸点等物理性质的差异进行分离。

例如：铁粉和碳粉 BaSO4 和 NaOH 粉末

化学法： ①气化法：在混合气中加入一定的试剂，使混合气中的杂质变成气体逸出

例如：NaCl中混入少量杂质

方法：添加HCl + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

沉淀法：在混合液中加入一定的试剂，使试剂和杂质转化成沉淀，然后通过过滤的方法将沉淀除去杂质。

例如：NaCl中混入少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

加热高温法：利用热的高温混合物将杂质转化为气体并除去。

例如：CaO中混入CaCO3杂质

方式：高温加热+CO2↑

溶解法：在混合物中加入一定的试剂，使杂质与试剂发生反应而溶解，从而除去杂质。

例如：Cu中混入少量CuO杂质

方法：加入稀HCl，然后过滤除去CuO+HCl=CuCl2+H2O

置换法：向混合物中加入单一物质，单一物质与杂质发生反应而被去除

例如：FeSO4中混入少量CuSO4杂质

方法：加入足量铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

吸收法：将气体混合物通过洗涤器，杂质被洗涤器中的试剂吸收除去。

例如：CO 中混合少量 CO2

方法：将混合气体通过含有足够NaOH溶液的洗涤器2NaOH + CO2 = + H2O

9.肥料

农家肥：养分含量低，肥效缓慢但持久，价格便宜，可改良土壤结构

化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）

氮肥

（1）作用：促进植物茎叶生长，使叶片呈深绿色（促叶生长）。

（2）缺氮：叶子发黄

（3）常用氮肥：

氮含量

使用注意事项

17.7％

易分解，施用时深埋

铵态氮肥料应避免阳光照射和潮湿，不得与碱性物质（如木灰、熟石灰等）混合。

硫酸铵 21.2%

长期使用会造成土壤酸化、板结。

氯化铵 26.2%

长期使用会造成土壤酸化、板结。

二氧化碳（氨）2 46.7%

氮含量最高的氮肥（有机质）

氨水 15-18%

用水稀释并涂抹

不稳定，易释放NH3↑

硝酸钠 16.5%

（4）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮转化为含氮化合物并被吸收。

钾肥：

作用：促进作物生长强壮，茎秆粗硬，抗倒伏（壮茎）。

缺钾：叶尖变黄

KCl：常用

常用钾肥：木灰：农村最常用的钾肥（主要成分是K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会导致土壤酸化和硬化

磷肥：

功能：促进植物根系发育，增加小穗数量，使其饱满（促进结实），抗旱、抗寒，促进作物早熟

缺磷：生长缓慢、产量下降、根系发育不良

常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2

复合肥：

包含 N、P 和 K 中的两种或三种

硝酸钾

禁止与碱性物质混合

磷酸二氢铵

如何区分氮肥、磷肥、钾肥

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白水晶

类白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

烧伤

可燃烧、熔化、起泡和冒烟

无燃烧、跳跃、爆裂声

添加 Ca(OH)2

释放氨

无氨释放

肥料与环境

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）空气污染：NO2、NH3、H2S、SO2

（3）造成水体污染：氮、磷含量过高造成水体富营养化、赤潮、藻华等。

- 结尾 -

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