铁钴镍铜锌 初中化学金属部分 15 个重要考点汇总，附下载打印版

铁钴镍铜锌 初中化学金属部分 15 个重要考点汇总，附下载打印版

今天我整理了初中化学金属的15个重要考点，如果需要下载可打印版本请拉到文章末尾。

测试点01 金属材料

1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两大类。

金属属于金属材料，但是金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2、金属制品是由金属材料制成的，人类使用最多的金属材料是铁、铜、铝及其合金。

测试点02 金属材料的发展历史

通过历史的研究，我们可以知道金属材料的发展过程，商代开始使用青铜器；春秋时期开始冶炼铁器；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是广泛使用的金属材料。一百多年前，铝开始被使用。由于铝具有密度小、耐腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过铜，位居第二位。

金属分类：重金属：如铜、锌、铅等。

轻金属：如钠、镁、铝等。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及其合金。Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：通常指除黑色金属以外的其他金属。

测试点03 金属的物理性质

1、共同点：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，延展性和导电、导热性良好。除汞在室温下为液态外，其余金属均为固态。

（1）常温下一般为固体（汞为液体），有金属光泽。

（2）多为银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）具有良好的导热性、导电性和延展性

2、部分金属的特性：铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；多数金属常温下为固态，而汞是液态；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别很大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

（1）铝：地壳中最丰富的金属元素 （1）钙：人体中最丰富的金属元素 （1）铁：世界上年产量最高的金属（铁>铝>铜） （1）银：电导率、热导率最好的金属（银>铜>金>铝）

（1）铬：硬度最高的金属 （1）钨：熔点最高的金属 （1）汞：熔点最低的金属 （1）锇：密度最高的金属 （1）锂：密度最低的金属

测试一：金属材料

1. 金属的物理性质

测试点04 物质的性质与用途的关系

1.物质的性质决定了物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

2. 物质的性质很大程度上决定了它的用途。

但这并不是唯一的决定因素，在考虑某种材料的用途时，还需要考虑价格、资源、美观度、使用的便捷性、废弃物是否易于回收、对环境的影响等因素。

测试点 05 合金

1.合金：一种金属与一种或多种其他金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属性能的物质。某些金属与非金属熔合在一起形成一种具有金属性能的物质。

★：一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低，硬度比各成分的硬度大，耐腐蚀性较好。

注：（1）合金是由金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的许多性质与组成它的纯金属不同，这使得合金更适合于不同的用途。（3）日常生活中使用的金属材料大部分是合金。（4）当金属与其他金属和非金属熔合时，不仅其成分会发生变化，而且其内部成分结构也会发生变化，从而引起性质的变化。

2.合金形成条件：任何金属的熔点都不能高于另一种金属的沸点（两种金属形成合金时）。

3、合金与组成合金的纯金属的性质比较：

以下是黄铜与铜片、焊料与锡、铝合金与铝线的性能比较：

4.几种常见的合金

（1）铁合金：主要有生铁和钢，两者的区别在于含碳量，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。钢比生铁性能更优良，加工性更佳，用途更广泛。不锈钢：含铬、镍的钢

（2）铝合金：铝是由铝加入镁、铜、锌等金属形成的合金，广泛用于制造飞机、轮船、卡车等，可增加它们的载重量和速度，并具有抗海水腐蚀、防磁性等特点。

（3）铜合金：黄铜：铜和锌的合金；青铜：铜和锡的合金；镍银：铜和镍的合金。

（4）钛及钛合金：被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体相容性好，可用来制造人工骨骼等。

优点：①熔点高、密度小②塑性好、易加工、力学性能好③耐腐蚀性能好

性能：耐腐蚀性能优良，对海水、空气及多种腐蚀介质稳定，塑性好，强度高，密度小，又称亲生物金属。

应用：喷气发动机、飞机机身、卫星外壳、火箭壳体、医疗假肢、造纸、人工骨骼、海水淡化设备、远洋船舶、舰船外壳等。

测试点06：金属与氧气的反应

金属的化学性质：1.大多数金属能和氧发生反应

2.金属+酸→盐+H2↑

3.金属+盐→另一种金属+另一种盐（条件：“金属被置换后，盐可溶解”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

测试点07：金属与酸的反应

测试点08：金属与化合物溶液的反应

测试点09：置换反应

置换反应：一种元素与一种化合物发生反应，生成另一种元素和化合物的反应叫置换反应。

测试点10：金属活性顺序

人们通过大量实验，验证了常见金属的活性顺序：

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金

金属活性：由强到弱

应用：按金属的活性顺序，越靠前的金属，其活性越强。

（1）按金属的活性顺序，在盐酸或稀硫酸中，排在氢之前的金属能取代氢（不能使用浓硫酸或硝酸）。

（2）在金属活性序列中，排在前面的金属可以从它们的化合物溶液中置换出排在后面的金属（K、Ca、Na除外）。

测试点11 矿石

1、金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳、海洋等中，大多数金属化合物都比较活泼，所以以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等，以单质形式存在。

2.矿石：工业上，凡能从中提取金属的矿物称为矿石。

3.常见矿石名称及主要成分：

测试点12 一氧化碳还原氧化铁

（1）仪器：铁架（2块）、硬质玻璃管、单孔橡胶隔垫（2块）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡胶隔垫、气管。

（2）化学品：氧化铁粉、清石灰水、一氧化碳气体

（3）安装示意图：

（4）步骤：①检查装置气密性；②装入药物，固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④加热氧化铁；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。

（5）现象：红色粉末逐渐变黑，清石灰水变浑浊，废气燃烧产生蓝色火焰。

（6）化学反应式：

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

2CO+O2==点火===2CO2

Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

（7）注意：加热前应通入CO，实验完成后，停止加热，继续通入CO，直至试管冷却。

（8）尾气处理：由于CO具有毒性，不能随意排入空气中，处理的原理是将CO燃烧后转化为无毒的CO2或收集起来备用。

测试点13 工业炼铁

（1）原理：利用焦炭和氧在高温下反应生成的还原剂（CO）从铁矿石中还原铁。

（2）原料：铁矿石：矿石条件的选择常见的铁矿石有磁铁矿（主要为Fe3O4）和赤铁矿（主要为Fe2O3）

焦炭的作用：（1）提供高温C+O2==高温==CO2

（2）提供CO CO2+C==高温==2CO

石灰石：去除SiO2

CaCO3==高温===CaO+CO2↑

CaO+SiO2==高温===

（3）主要设备：高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

C+O2==点火==CO2

CO2+C==高温==2CO

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

CaCO3==高温===CaO+CO2↑

CaO+SiO2==高温===

注：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为矿渣。

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，利用氧气或氧化铁，将生铁中过量的碳及其他杂质转化成气体和炉渣而除去。

C+O2==点火==CO2

测试点14：金属腐蚀与防护

（1）铁生锈的条件是：铁与O2和水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生成铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）铁生锈的条件：水和氧气。防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面清洁、干燥。

②表面保护膜：如涂油、喷漆、电镀、发蓝等。

③材质：不锈钢

（3）铁锈非常疏松多孔，不能阻止铁内层继续与氧气和水蒸气发生反应，所以一切铁制品都会被铁锈腐蚀。

铁锈非常疏松多孔，而且极易吸水，会加速铁生锈，因此，铁上的铁锈要及时除掉。

（4）铝与氧发生反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止铝的进一步氧化。因此，铝具有优良的耐腐蚀性能。

测试点15：保护金属资源

保护金属资源的有效途径：（1）防止金属腐蚀 （2）回收废旧金属 （3）规划、合理开采矿物 （4）寻找金属的替代品

意义：节省金属资源，减少环境污染