实验含铬废水的处理及其相关参数测定，掌握工业废水处理流程与原理

实验含铬废水的处理及其相关参数测定，掌握工业废水处理流程与原理

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1.精选优质文献-奉献给您 含铬废水的实验处理及其相关参数的测定 一、实验目的 （1）了解工业废水处理工艺过程，掌握各单元操作的实验原理。 掌握由这些单元操作组成的处理工艺流程。 （2）了解除铬过程中各因素之间的关系。 （3）掌握相关水质参数的测定方法。 二、实验原理 1.化学还原法 铁氧体法 铁氧体法处理含铬废水的基本原理，是在酸性条件下，让废水中的-或CrO42-与过量的还原剂FeSO4反应，生成Cr3+和Fe3+。反应式为： -+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ -+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O 然后通过加入适量的碱溶液调节溶液的pH值，并适当控制

2、温度，加入少量H2O2后，溶液中过量的Fe3+可部分氧化为Fe2+，得到适当比例的Cr3+、Fe2+和Fe3+沉淀：Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2Cr3+3OH-=Cr(OH)3。当Fe(OH)2与Fe(OH)3的沉淀比例约为1：2时，即可生成Fe3O4·xH2O磁性氧化物（铁氧体），其组成可写为·xH2O，其中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组分而沉淀。沉淀物经脱水等处理后，可得到符合铁氧体组成的复合材料。因此，铁氧体法处理含铬废水效果好，投资少，操作简便易行，沉淀物量小，稳定。 此外，含铬铁素体是一种

3、磁性材料可用于电子工业，既保护环境，又能废物利用。实验室经常用比色法分析水中的铬含量来检测废水处理的结果。其原理是：Cr（）与二苯碳酰肼在酸性介质中发生反应，生成紫红色络合物，其水溶液对光的吸收程度与Cr（）含量成正比。只要目测将样品溶液的颜色与标准系列的颜色对比，或用分光光度计测定溶液的吸光度，就能测定出样品中的Cr（）含量。为了防止溶液中Fe2+、Fe3+、Hg22+、Hg2+等的干扰，可加入适量的H3PO4来消除。2、活性炭吸附法在废水处理中，吸附法主要用于废水中的微量污染物，以达到深度净化的目的；本实验选用了活性炭吸附法。 活性炭具有吸附铬的能力，但因为其吸附容量有限，仅适用于处理铬含量较低的水。

4.对于废水，活性炭具有吸附容量大、性能稳定、耐腐蚀、高温解吸时结构热稳定性好、易解吸等特点，可反复吸附、解吸使用。三、实验药物及仪器1.药物H2SO4（3mol·L-1）、硫磷混酸（15%H2SO4+15%H3PO4+70%H2SO4）、NaOH（6mol·L-1）、FeSO4·7H2O（10%）、H2O2（3%）、二苯碳酰肼（0.1%）、含铬废水（0.1g·L-1）、铬标准溶液（1mg/L）2.仪器分光光度计、酒精灯、三脚架、磁铁、石棉网、碱式和酸性滴定管、容量瓶（50ml、25ml）、量筒（10ml、50ml）、烧杯

5. 烧杯（400ml、250ml）、温度计（100）、耳球、移液器（1ml、5ml、25ml）四、实验步骤1、含铬废水的处理（1）取含铬废水100ml（0.1g·L-1）于250ml烧杯中，在不断搅拌下加入3mol·L-1 H2SO4调节pH为1左右，再加入10%FeSO4溶液，直至溶液颜色由淡黄色变为亮绿色。（2）在烧杯中加入6mol·L-1 NaOH溶液，调节pH为89，使Cr3+、Fe2+、Fe3+沉淀。然后将溶液加热至70左右，在不断搅拌下加入610滴3%H2O2，充分搅拌，静置冷却。（3）用倾析法将上层清液倒入另一烧杯中，待测

6.残余Cr（） 。用蒸馏水多次洗涤沉淀，除去Na+、K+、SO42-等离子，然后移入蒸发器中，小火加热，搅拌使沉淀蒸干，即得铁氧体。用磁铁检查沉淀的磁性。 （4）用移液器分别取（2）中上层清液10.00ml两份，各置于50ml比色管中，用水稀释至刻度。加0.5ml硫酸溶液、0.5ml磷酸溶液，摇匀。加2ml显色剂，摇匀。10min后，以水为参比，用10光程比色皿，在540nm波长处测定吸光度。减去空白实验的吸光度，从校准曲线上查出铬含量。 2.配制Cr（）标准系列溶液，并建立工作曲线。 分别在一系列50 ml比色管中加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 ml铬标准溶液，加水定容至50 ml，按废水处理步骤1（4）处理，测得的吸光度减去空白实验的吸光度，绘制铬含量随吸光度变化曲线。 3.活性炭吸附法 （1）称取20 g活性炭 （2）取100 ml含铬废水于250 ml烧杯中，加入（1）中称量的活性炭 （3）静置20分钟，过滤 （4）取滤液，按步骤1（4）相同方法测定其吸光度 专心-专注-专业